第二章 第5课时 氧化还原反应的规律及应用-2023高考化学一轮复习【导与练】高中总复习第1轮复习讲义（老教材，人教版）

高中总复习导与练化学 走进高考 1.(2021·浙江6月选考，8)关于反应KHIO+ C.用盐酸去除铁锈（主要成分FezO3·xH2O) 9HⅡ—2KI+4L2十6H,O,下列说法正确的是( D.用84消毒液（有效成分NaClO)杀灭细菌 A.K2H3IO发生氧化反应 4.(双选)(2021·山东卷，13)实验室中利用固体 B.KI是还原产物 KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是（) C.生成12.7g12时，转移0.1mol电子 0.1 mol KMnO, 足量浓盐酸 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1 2.(2020·山东卷，2)下列叙述不涉及氧化还原反应 加热 →固体 加热 →气体单质H 的是 气体单质G 酸性MnCl,溶液 A.谷物发酵酿造食醋 A.G与H均为氧化产物 B.小苏打用作食品膨松剂 B.实验中KMnO4只作氧化剂 C.含氯消毒剂用于环境消毒 C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D.大气中NO2参与酸雨形成 D.G与H的物质的量之和可能为0.25mol 3.(2020·北京卷，2)下列物质的应用中，利用了氧化 还原反应的是 )温攀提示请完成“课时作业”第316页的内容 WENXIN TISH A.用石灰乳脱除烟气中的SO B.用明矾[KA1(SO4)2·12H2O]处理污水 第5课时 氧化还原反应的规律及应用 区课标要求 63 1.认识元素在物质中可以具有不同的价态，可以通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。 2.能由氧化还原反应原理，预测物质的化学性质与变化，并能设计实验进行部分验证，分析、解释有关实验现象。 91501 考点一先后规律及应用 写必备知识整合 (2)把FeCl2溶液滴入酸性KMnO4溶液中，只发生 反应5Fe2++MnO万+8H+-5Fe3++Mn2++ 1,同时含有几种还原剂加入氧化剂将按照还原性由 4H20。 () 强到弱的顺序依次反应。如在FeBr溶液中通入 2.做一做 少量Cl2时，因为还原性Fe2+>Br,所以C2先与 向含S2-、Fe2+、Br、I厂的溶液中通入Cl2,按先后 Fe2+反应。 顺序依次写出发生反应的离子方程式： 2.同时含有几种氧化剂加入还原剂将按照氧化性由 强到弱的顺序依次反应。如在含有Fe3+、Cu+、 H+的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3+>Cu2+> 关键能力提升 H,所以铁粉先与Fe3反应，然后依次与Cu2+、 H+反应。 1.(2021·河北衡水二模)已知有如下反应： 微点拔常见物质氧化性、还原性强弱顺序 ①K2Cr2O2+14HC1(浓)—2KC1+2CrC13+ 氧化性：MnOM(Ht)>CL2>Br2>Fe3+>L2>S; 3C2↑+7H2O:②Cr+2HCl(稀)一CrCl2+ 还原性：Mn+<CI-<Br<Fe+<I< H2个；③2KMnO+16HCI(稀)—2KC1+2MnC+ S02(S0g)<S2, 5C2◆十8HO。下列说法错误的是 () [理解辨析] A.氧化性：KMnO4>K2Cr2O>Cl2 1.判一判（正确的打“/”，错误的打“×”） B.反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (1)L2和Fe反应生成FeL。 1:5 30 第二章化学物质及其变化 C.向Cr2(SO1)3溶液中滴入酸性KMnO1溶液，可 12OH-—2I(O2+10C1-+6H20 发生反应10Cr3++6MnOM+11H20 C.根据图像可计算a=6 5Cr2O号+6Mn2++22H D.原溶液巾c(Fe2+）:c(I):c(Br)=2：1:3 D.向金属Cr中滴入浓硝酸无明显变化，说明两者 方法规律 不能发生反应 向a mol FeBr2中通入x mol Cl2时，先后发生的反 2.向含Fc+、I厂、Br的溶液中通入过量的氯气，溶液 应为①C2+2Fe2+— 2Fe3++2CI-;②C2+ 中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b一α =5,线段V表示一种含氧酸，且I和V表示的物质 2Br—Br2十2C1。用数轴表示如下： Fe"+CI Fe"+Br2+Cl Fe+Br,+Cl 中含有相同的元素。下列说法不正确的是( n(粒子)/mol Fezt Cl2恰好反 有剩余 应，Br过量 CL2过量 只发生0.5反应①完全反应1.5 先发生反应Q0,音 反应① 反应②不完全反应 再发生反应② 且都完全反应 0123 b n(Cl,)/mol 3Cl+2Fe+4Br 6Cl+2Fe+2Br2 A.线段Ⅱ表示Fe2+的变化情况 B.线段V发生反应的离子方程式为12+5CL2+ 考点二 价态转化规律及应用 写必备知识整合 [理解辨析] 1.判一判（正确的打“√”，错误的打“X”) 1.价态转化规律 (1)向浓H2S)4中通入H