人教版高中化学高考复习高中化学金属元素及其化合物（48张PPT）

单质——氧化物———碱————盐 过氧化物:Na2O2 ⑴与水反应: 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ⑵与二氧化碳的反应: 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ⑥学生思考回答常见的能被Na2O2氧化的物质 常见的能被Na2O2氧化的物质:Fe2+、H2S、HS-、S2-、SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-、I-等 Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S↓+2Na+ 4Na2O2 +4Fe2 ++6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+ ①结构:离子的个数比为2:1;化学式为A2B2型。 (一)、Na2O2复习 二、钠及其化合物的复习过程“点”突破: ②性质:与H2O、CO2的反应方程式书写;转移的电子数;反应前后的体积变化、固体质量的变化、强氧化性。 ③制备: Na氧化成Na2O、再氧化成Na2O2 或Na加热生成Na2O2 ④用途:供氧等 ⑤检验:颜色:浅黄色、和水反应等。 方法归纳: (1)掌握过氧化钠的性质应从中氧的化合价为-1入手,遇强氧化剂如KMnO4显示还原性;遇还原剂如SO2显示氧化性,遇H2O 、CO2则自身氧化还原。 (2)Wg通式符合(CO)m(H)n 的物质在O2燃烧,将产物通过足量的Na2O2固体,反应后,固体增重Wg (3)H2O(g) 、 CO2分别或混合在一起与足量的Na2O2反应,体积均变为原来的一半 (3)H2O、 CO2混合在一起与的Na2O2反应,分析产物或计算时,先考虑CO2反应,再考虑H2O 反应。 CO2+H2O (1)固体:加热 (2)溶液:NaOH 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 ①化学式 Na2CO3 NaHCO3 ②化合物类型 离子化合物 离子化合物 ③色态 白色粉末 白色细小晶体 ④俗名 纯碱、苏打 小苏打 ⑤溶解性 较大(易溶于水) 较小(可溶于水) ⑥与酸反应的现象及离子方程式 速度比NaHCO3慢 速度较快 ⑦与BaCl2反应的现象及离子方程式 白色沉淀 无现象 ⑧热稳定性 稳定 加热易分解 ⑨用途 玻璃、制皂、造纸、纺织 发酵粉、药剂 转化 Na2CO3==================================NaHCO3 5、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品,用上图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可作供氧剂。 (1)A