第三章第三讲 常见的盐-2022-2023学年九年级科学上册华东师大版精讲练

常见的盐 一、知识点 知识点1、生活中常见的盐 1.生活中常见的盐：有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等。亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，外观和食盐相似，有毒。 2.粗盐提纯的主要步骤：溶解、过滤、蒸发。 3.碳酸根离子的检验：含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。 【要点诠释】 1.组成里含有碳酸根离子的盐统称为碳酸盐，如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、CaCO3等，它们与盐酸反应都会生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。 2.含有碳酸根离子的盐和某些物质反应生成不溶于水的固体，这一类反应有时也可以用来鉴别碳酸盐。 　 例如：Na2CO3 + Ca（OH）2＝CaCO3↓+ 2NaOH 知识点2、复分解反应发生的条件 复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 【要点诠释】 1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD＝AD+CB。 2.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。 知识点3、盐的化学性质 不同种类的盐其化学性质也有所不同。对于其共性总结如下表所示： 类 型 反应条件 举 例 酸+盐→新酸+新盐 反应物中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸等，盐是碳酸盐可不溶，其余的盐要求可溶。生成物有沉淀或气体或水 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 碱+盐→新碱+新盐 反应物都必须能溶于水。生成物有沉淀或气体或水 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 盐+盐→新盐+新盐 反应物都必须能溶于水。生成物有沉淀或气体或水 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 金属+盐→新金属+新盐 反应物中盐要可溶于水，在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来 Fe+CuSO4=FeSO