2022年江苏省徐州市中考化学二模-2022年江苏省中考化学真题试卷汇编

若木条熄灭，说明二氧化碳已满(3)①FeS+HzSO,一FeSO, ③设20g废液中氯化氢的质量为x +H,S个②乙H,S+2NaOH—Na,S十2H2O解析：(1)仪 HCI NaOH =NaCI+H,O 器a的名称是分液漏斗。(2)干燥二氧化碳可以使用浓硫酸，用 36.5 40 H装置收集CO2,检验CO,集满的方法是将燃着的木条放在C管 16g×5% 口，若木条熄灭，说明二氧化碳已满。(3)①硫化亚铁和硫酸反应 36.5 生成硫酸亚铁和硫化氢，化学方程式为FeS十H2SO,一FeSO, 40 16g×5% x=0.73g 十H2S个。②为了方便气体的导出应选导管口略伸入橡皮塞的 则废液中HC的质量分数为788×1o0%=3.65%答： 20 乙装置，硫化氢和氢氧化钠反应生成硫化钠和水，化学方程式为 废液中氯化氢的质量分数为3.65%。 H2S+2NaOH—Na2S+2H2O。 ④36.3【实验反思】赞同，废液中的溶质是氯化氢和氯化 25.(1)有气体产生(2)HC+AgNO3一HNO+AgCI 钙，由于盐酸具有挥发性，因此在蒸发过程中，氯化氢转化为气体 (3)可行加入稀盐酸反应后，溶液由红色变为无色，说明溶液 逸散，随着水分的蒸发，氯化钙晶体析出，因此可以直接加热废液 中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 除去杂质HCl,并得到CaCl2解析：【实验操作】①需要氢氧化钠 (4)氢离子和氢氧根离子生成水分子(5)反应物(6)HC1和 的质量为30g×5%=1.5g,则需要水的质量为30g-1.5g= NaCl NaC和NaHCO3(7)NaCO3+HCl一NaCl+ 28.5g,合28.5mL。④剩余废水中氯化氢的质量为(1000g NaHCO3 NaHCO+HCl=NaCI+H2O+CO2◆解析： 20g)×3.65%=35.77g,设理论上需要氢氧化钙的质量为y (1)碳酸钠与稀盐酸能反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故试管C Ca(OH)2+2HCI-CaCl2+2H2 O 中现象：有气体产生。(2)硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和 74 73 硝酸，该反应的化学方程式为HCI十AgNO一HNO,十 AgC1￥。(3)由于氢氧化钠溶液显碱性，加入酚酞后，会变为红 2 35.77g 74 y 色，但是加入稀盐酸反应后，溶液由红色变为无色，说明不再含有 7335.77g y≈36.3g 氢氧化钠，证明氢氧化钠被消耗完全，从而说明氢氧化钠与盐酸 【实验反思】废液中的溶质是氯化氢和氯化钙，由于盐酸具有 发生了反应。(4)由氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的微观示意 辉发性，因此在蒸发过程中，氯化氢转化为气体逸散，随着水分的 图可知，该反应的实质是盐酸中的氢离子和氢氧化钠中的氢氧根 蒸发，氟化钙晶体析出，因此可以直接加热废液除去杂质HC1,并 离子结合生成水分子。(5)通过以上实验分析，对于无明显现象 得到CaCl2。 的反应，验证反应发生的思路可以是验证生成物是否存在；验证 28.(1)酒精喷灯(2)不能(3)碳和二氧化碳高温反应生 反应物减少或消失。(6)得到pH变化与时间的关系如图2可知， b点溶液的pH值小于7，说明加入的稀盐酸过量，溶液显酸性，则 成一氧化碳，消耗二氧化碳(4)Fe,0,十3C0高温2Fe+3C0。 溶质有HCl和反应生成的NaCl;图2是碳酸氢钠溶液中滴加稀 (5)除去一氧化碳，防止污染空气(6)碳和二氧化碳在高温下反 盐酸，图3是碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，当图3阴影部分与图2叠 应生成一氧化碳是吸热反应解析：(1)高温加热试管中的固体， 加，两者基本重合，可知该两个实验在此时剩余混合物是相同的， 需要使用酒精喷灯加热。(2)无明显现象说明没有发生反应，则 操作②中实验现象说明二氧化碳和氧化铁不反应。(3)碳和二氧 而盐酸与碳酸钠反应可生成碳酸氢钠，因此c,点溶质为NaCl和 NaHCO3。(7)通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程可以分为 化碳高温反应生成一氧化碳，消耗二氧化碳，所以操作③中二氧 两步：第一步是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠；第二 化碳含量减小。(4)操作④发生的反应是氧化铁和一氧化碳在高 步是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为F®，0，十3C0高温 26.(1)①氢氧化钙微溶于水，为了吸收更多的二氧化硫 2Fe十3CO2。(5)装置内可能含有一氧化碳，是空气污染物，一氧 ②CaSO,+NH十CO2+H,O-CaCO3￥+(NH)2SO,溶 化碳具有可燃性，可通过点燃的方法除去。所以目的是除去一氧 液显碱性，就能够吸收更多的二氧化碳气体，有利于CCO,的生 化碳，防止污染空气。(6)因为碳和二氧化碳在高温下反应生成