精品解析：辽宁省渤海大学附属高级中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题

2022-2023学年度第一学期月考 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：S-32 Cd-112 一、单选题(每个题只有一个正确答案，每题3分共45分) 1. 下列能正确地表示燃烧热的热化学方程式是 A ∆H B. ∆H C. ∆H D. ∆H 2. 下列有关反应原理的说法正确的是 A. 对于且能自发进行的化学反应，其 B. 向新制氯水中加适量石灰石不能增大溶液中的 C. 对于的可逆反应来说，升高温度可加快反应速率，增大反应物的平衡转化率 D. 反应物分子间的碰撞都能使化学反应发生，碰撞越多，反应速率越高 3. 下列说法错误的是 A. HF是弱电解质 B. 向氨水中加入氢氧化钠周体，一水合氨的电离平衡逆向移动，增大 C. 将氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，一定增大 D. 将溶液加水稀释，变大 4. 二氧化硫催化氧化反应为： ，下列措施既能加快反应速率又能提高平衡转化率的是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 分离出 D. 使用催化剂 5. 常温下，等物质的量浓度的下列溶液中最大的是 A. B. C. D. 6. 已知NaHB在水溶液中存在关系式：c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)，下列说法中正确的是 A. H2B的电离方程式为:①H2B⇌H++HB-，②HB-⇌H++B2- B. NaHB溶液中的离子浓度c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(OH-) C. NaHB水溶液呈碱性 D. c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-) 7. 下列表述正确的是 A. NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) B. 中和等体积､等pH盐酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 C. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-) D. 在水电离出的H+浓度为1×10-12 mol/L的溶液中,K+､Mg2+､､I-一定能大量共存 8. 相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应X2(g)+3Y2(g)2XY3(g) ΔH=-akJ/mol。实验测得反应的有关数据如表： 容器 反应条件 起始物质的量/mol 达到平衡所用时间/min 达平衡过程中的能量变化 X2 Y2 XY3 ① 恒容 1 3 0 10 放热0.1akJ ② 恒压 1 3 0 t 放热bkJ 下列叙述正确的是 A. 对于上述反应，①、②中反应的平衡常数K的值相同 B. ①中：从开始至10min内的平均反应速率v(X2)=0.1mol/(L•min) C. ②中：X2的平衡转化率小于10% D. b<0.1a 9. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示： 下列说法中正确的是 A. 间应该使用了催化剂 B. 反应方程式中，正反应为吸热反应 C. 时降低温度，时升高温度 D. 时减小压强，时升高温度 10. 一定温度下，在体积为1.5L的密闭容器内发生应应，气体X、Y物质的量随时间变化如图，下列说法正确的是 A. 该反应化学方程式为：3Y = 2X B. 前2min，Y的反应速率v=1mol/(L·min) C. 3min时，X、Y反应速率相等，反应达到平衡 D. 当混合气体的密度不变时，反应一定处于化学平衡状态 11. 用来表示可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0，下图表示的图像中正确的是 A. B. C. D. 12. 常温下，将盐酸滴入氨水中，溶液和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a点由水电离出的 B. b点时 C. c点时盐酸和氨水恰好完全反应 D. d点时消耗的盐酸体积： 13. 室温下，在1 mol·L-1的某二元酸H2A溶液中，存在HA-、A2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 0.1 mol·L-1 NaHA溶液中：c(OH- )>c(H+) B. 室温下，HA-A2-+ H+的电离平衡常数Ka= 10-3 C. 在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA- ) D. H2A的电离方程式为H2A=H+ +HA-，HA-A2-+H+ 14. 常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、 HB、HC三种酸溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是 A. 常温下：Ka(HB)> Ka(HA) B. 水的电离程度：b点<c点 C.