课时分层作业12 金属晶体与离子晶体-2021-2022学年高中化学选修3【名师导航】同步Word练习(鲁科版)

课时分层作业(十二)　金属晶体与离子晶体 (建议用时：40分钟) [基础达标练] 1．离子晶体不可能具有的性质是(　　) A．较高的熔、沸点 B．良好的导电性 C．溶于极性溶剂 D．坚硬而易粉碎 B　[离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合而成的，在固态时，阴、阳离子受到彼此的束缚不能自由移动，因而不导电。离子晶体溶于水或在熔融状态下，解离成自由移动的离子，可以导电。] 2．在金属晶体中，金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属键越强，金属的熔、沸点越高。由此判断下列各组金属熔、沸点高低顺序，其中正确的是(　　) A．Mg＞Al＞Ca B．Al＞Na＞Li C．Al＞Mg＞Ca D．Mg＞Ba＞Al C　[电荷数：Al3＋＞Mg2＋＝Ca2＋＞Li＋＝Na＋；而金属阳离子半径：r(Ba2＋)＞r(Ca2＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)＞r(Li＋)，则A中熔 、沸点：Al＞Mg，B中熔、沸点：Li＞Na，D中熔、沸点：Al＞Mg＞Ba，都不符合题意。] 3．下列图像是NaCl、CsCl、ZnS等离子晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。试判断属于NaCl的晶体结构的图像为(　　) B　[由NaCl、CsCl、ZnS的晶胞结构可知：A为ZnS的晶体结构，C、D为CsCl的晶体结构，只有B为NaCl的晶体结构。] 4．下列关于金属晶体和离子晶体的说法中，错误的是(　　) A．都可采取“紧密堆积”结构 B．晶体中都含有阳离子 C．离子晶体的熔点不一定比金属晶体高 D．离子晶体都能导电 D　[A项中，金属键和离子键均无方向性和饱和性，使金属晶体和离子晶体均能形成紧密堆积结构；B项中，两类晶体都含有阳离子；C项中，离子晶体熔、沸点较高，金属晶体的熔、沸点虽然有较大的差异，但大多数的熔、沸点是比较高的；D项中，离子晶体在固态时不导电。] 5．X、Y都是ⅡA(Be除外)族的元素，已知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)＞T(YCO3)，则下列判断不正确的是(　　) A．晶格能：XCO3＞YCO3 B．阳离子半径：X2＋＞Y2＋ C．金属性：X＞Y D．氧化物的熔点：XO＜YO A　[碳酸盐的热分解温度与形成碳酸盐的金属元素的活泼性有关，金属越活泼，形成的盐越稳定，因此根据碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)＞T(YCO3)，可判断出X的活泼性大于Y，即金属性：X＞Y，在周期表中，X位于Y的下面，阳离子半径：X2＋＞Y2＋，所以B、C选项正确。根据阳离子半径：X2＋＞Y2＋以及影响离子化合物晶格能、熔点、沸点的因素可知，晶格能：XCO3＜YCO3，氧化物的熔点：XO＜YO，A项错误，D项正确。] 6．下图是金属晶体内部结构的简单示意图 仔细观察该结构，以下有关金属能导电的理由中正确的是(　　) A．金属能导电是因为含有金属阳离子 B．金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动 C．金属能导电是因为含有电子且无规则运动 D．金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用 B　[金属中含有金属阳离子和自由电子，自由电子属于整块金属，能够自由移动，在外加电场的作用下，自由电子定向移动，从而能够导电。] 7．Al2O3的下列性质能用晶格能解释的是(　　) A．Al2O3可用作耐火材料 B．固态时不导电，熔融时能导电 C．Al2O3是两性氧化物 D．晶体Al2O3可以作宝石 A　[Al2O3中Al3＋和O2－所带电荷都比较多，半径又都很小，因此Al2O3的晶格能很大，熔点很高，故Al2O3可作耐火材料。] 8．同类晶体物质熔、沸点的变化是有的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因： A组 物质 NaCl KCl CsCl 熔点(K) 1 074 1 049 918 B组 物质 Na Mg Al 熔点(K) 317 923 933 晶体熔、沸点的高低，决定于构成晶体微粒间的作用力的大小。A组晶体属__________晶体，晶体微粒之间通过__________相连，微粒之间的作用力由大到小的顺序是________________。B组晶体属________晶体，价电子数由少到多的顺序是_______________，离子半径由大到小的顺序是______________。金属键强度由小到大的顺序为______________。 [解析]　A组NaCl、KCl、CsCl为同一主族的卤化物且为离子化合物，故离子键越弱，熔、沸点越低，而Na＋、K＋、Cs＋离子半径逐渐增大，故离子键Na＋与Cl－、K＋与Cl－、Cs＋与Cl－的键能逐渐减小，熔沸点依次降低；而B组中为Na、Mg、Al，是金属晶体且为同一周期，价电子数依次增多，离子半径逐渐减小。因此金属原子核对外层电子束缚