课件：3.2.2 离子晶体 2021-2022学年鲁科版高中化学选修三

离子晶体 常见晶体 干冰 水晶 明矾 雪花 氯化钠 金刚石 1.NaCl晶体是典型的离子化合物,其中存在哪些微粒?试写出NaCl的电子式. 2.上述离子是通过怎样的相互作用结合成晶体的呢? 知识回顾：离子键 1、 称为离子键。 2、成键的微粒： 阴、阳离子 3、成键的本质： 阴阳离子间的静电作用 4、成键的条件： 活泼金属元素的原子和活泼的非金属元素的原子 使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用 思考 哪些物质中含有离子键？ 　1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。 2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物 3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。 强碱 大多数盐 活泼金属氧化物 4、从物质类别的角度来说，离子化合物通常包括________、___________和________________。 5.常见的离子化合物 6、影响离子键强弱的因素： 离子半径和 离子电荷 同种类型的离子晶体，通常离子半径越 、离子带电荷越 ，离子键就越 。离子键越强，破坏它所需能量就越 。熔点就越 。 小 多 强 大 高 7、离子键的特征 没有方向性： 阴阳离子是球形对称的，电荷的分布也是球形对称的，它们在空间各个方向上的静电作用相同，都可以和带不同电荷的离子发生作用 没有饱和性： 在静电作用能达到的范围内，只要空间条件允许，一个离子可以多个离子发生作用 重晶石 BaSO4 莹石 CaF2 胆矾 CuSO4·5H2O 明矾 KAl(SO4)2·12H2O 强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。 1、定义： 由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。 2、成键粒子： 阴、阳离子 3、相互作用力： 离子键 4、常见的离子晶体： 一、离子晶体 NaCl晶体不导电，但在熔融状态或水溶液时能导电？ 1、当晶体受热熔化时，由于温度的升高，离子的运动加快，克服了阴、阳离子间的引力，产生了能自由移动的阴、阳离子，所以熔融的NaCl能导电。 2、当晶体溶于水时，由于水分子的作用，使Na+和C