课件：3.2.2 离子晶体2021-2022学年鲁科版高中化学选修三

* 离子晶体 让结局不留遗憾，让过程更加完美 。 * 复习：三种晶体结构与性质的比较 相邻原子之间以共价键相结合而成具有空间网状结构的晶体 分子间以范德华力相结合而成的晶体 通过金属键形成的晶体 共价键 范德华力 金属键 原子 分子 金属阳离子和自由电子 很高 很低 差别较大 差别较大 很大 很小 无(硅为半导体) 无 导体 金刚石、二氧化硅、晶体硅、碳化硅 I2、干冰、冰等 Au、Fe、Cu、钢铁等 晶体类型 原子晶体 分子晶体 金属晶体 概念 作用力 构成微粒 物 理 性 质 熔沸点 硬度 导电性 实例 * 材料： 思考并讨论： 　　为什么氯化钠的性质与干冰、金刚石的不同？氯化钠晶体的构成微粒是什么?构成晶体的微粒间的相互作用力是什么？它是哪种晶体类型? 晶体 氯化钠 干冰 金刚石 熔 点 （℃） 801 -56.2 3550 * 1、定义： 由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。 2、成键粒子： 阴、阳离子 3、相互作用力： 离子键 一、离子晶体 有无单个分子存在? 无单个分子存在;NaCl不表示分子式。 由于静电作用没有方向性，故离子键没有方向性。只要条件允许，阳离子周围可以尽可能多地吸引阴离子，同样，阴离子周围可以尽可能多地吸引阳离子，故离子键也没有饱和性。 (无饱和性和方向性) 4、常见的离子晶体： 强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐。 5、离子晶体的特点： （1）无单个分子存在；NaCl不表示分子式。 （2）熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。且随着离子电荷的增加，核间距离的缩短，熔点升高。 （3）一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。 （4）固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电。 问题: 根据上述离子晶体熔沸点,比较CsCl和NaCl中离子键的强度.由此能得出怎样的结论? 离子晶体 熔点 沸点 NaCl 801℃ 1413℃ CsCl 645℃ 1290℃ 可见：在NaCl晶体中，钠离子、氯离子按一定的规律在空间排列成立方体。 主页 7、晶胞类型： （1）氯化钠型晶胞 Na+ Cl- Cl- Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ Cl- Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Cl- Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ *