15第四章 物质结构元素周期律 微专题（教师用书word）-2022-2023学年新教材高中化学必修第一册【精讲精练】人教版

[学科素养] 1．根据物质类别及其粒子间作用力判断物质可能发生的变化。 2．建立8电子稳定结构判断、元素推断等思维模型，并应用模型解决问题。 一、化学键与物质类别的判定 　下列物质中含有共价键的离子化合物是(　　) ①MgF2　②Na2O2　③NaOH　④NH4Cl　⑤CO2　⑥H2O2　⑦N2 A．②③④　　　　　　 B．②④⑤⑦ C．①②③④⑥ D．①③⑤⑥ [解析]　一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。又因为含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，所以含有共价键的离子化合物是②③④，①中只有离子键，⑤⑥⑦中只有共价键，答案选A。 [答案]　A [方法规律] 从物质类别角度判断化学键类型 物质类别 含化学键情况 非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等 只有共价键 非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等 只有离子键 含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等 既有离子键 又有共价键 稀有气体，如Ne、Ar等 没有化学键 [变式训练] 1．现有下列物质：①Cl2；②Na2O2；③NaOH；④HCl；⑤H2O2；⑥MgF2；⑦NH4Cl。 (1)仅由离子键构成的物质是________________(填序号，下同)； (2)仅由极性键构成的物质是________________； (3)仅由非极性键构成的物质是________________； (4)仅由非金属元素组成的离子化合物是________________________________________________________________________； (5)由极性键和非极性键构成的物质是________________________________________________________________________； (6)由离子键和极性键构成的物质是________________________________________________________________________； (7)由离子键和非极性键构成的物质是________________________________________________________________________； (8)属于离子化合物的物质是________________； (9)属于共价化合物的物质是________________。 答案　(1)⑥　(2)④　(3)①　(4)⑦　(5)⑤ (6)③⑦　(7)②　(8)②③⑥⑦　(9)④⑤ 二、8电子稳定结构的判断 　下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是(　　) A．BF3　　　　　　 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5 [解析]　A项，BF3中硼原子的最外层为6个电子，错误。B项，H2O中H原子的最外层为2个电子，错误。C项，SiCl4中Si原子与4个Cl原子形成4对共用电子对，Si、Cl原子都达到8个电子稳定结构，正确。D项，PCl5中P原子的最外层超过了8个电子，错误。 [答案]　C [方法规律] 8电子稳定结构的判断方法 (1)经验规律法：凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的原子最外层一般均为8电子稳定结构。 (2)试写结构法：判断某化合物中的某原子最外层是否达到8电子稳定结构，可利用其结构式或电子进行判断，如N2中N原子最外层有5个电子，N与N之间形成3个共用电子对，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。 注意：H、Be、B属于缺电子原子，若分子中含有这些原子，它们一般不能达到8电子稳定结构。 [变式训练] 2．下列各分子中，所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是(　　) A．HClO B．BF3 C．PCl3 D．SF6 解析　HClO中H原子最外层满足2电子稳定结构，故A不符合题意；BF3中B原子最外层满足6电子稳定结构，故B不符合题意；PCl3中每个原子最外层都满足8电子稳定结构，故C符合题意；SF6中S原子最外层满足12电子稳定结构，故D不符合题意。 答案　C 三、物质变化与粒子间作用力的关系 　下列有关化学键的说法正确的是(　　) A．HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型相同 B．碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均破坏化学键 C．氦气、液溴、硫黄中均存在共价键 D．钠与水反应、钠与氧气反应的过程中，均存在离子键的形成 [解析]　HCl溶于水破坏的是共价键，NaCl溶于水破坏的是离子键，破坏的化学键类型不