3.2.1溶液的酸碱性（第1课时 溶液的酸碱性与pH）（课件+教案）-2022-2023学年高二化学同步精品课堂（苏教版2019选择性必修1）

专题三第二单元 溶液的酸碱性 01 溶液的酸碱性与pH 1 pH应用 身体健康 日常生活 工农业生产 科学研究 环保领域 3 溶液的酸碱性 添加关键词 在25 ℃时，水的离子积常数Kw＝c (H＋)·c (OH－)＝1.0×10－14 请分别计算浓度均为0.01 mol·L－1的盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度。 4 0.01 mol·L－1 NaCl溶液 0.01 mol·L－1 NaOH溶液 0.01 mol·L－1 盐酸 c(H＋)/ (mol·L－1) c(OH－)/ (mol·L－1) c(H＋)、c(OH－)的相对大小 溶液的酸碱性 溶液的酸碱性 1×10－7 1×10－12 0.01 1×10－7 c(H＋)＝c(OH－) 0.01 c(H＋)<c(OH－) 1×10－12 c(H＋)>c(OH－) 中性 碱性 酸性 溶液的酸碱性由c(H+)和c(OH-)相对大小决定 c(H+) ＞ c(OH-) c(H+) ＜ c(OH-) 中性 酸性 碱性 溶液的酸碱性 0.01 mol·L －1HCl、NaCl、NaOH溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度（25 ℃） c(H+) ＝ c(OH-) 用c(H＋)、c(OH－)的相对大小来判断溶液酸碱性，不受温度影响。 6 在实际应用中，人们用溶液中氢离子浓度的负对数来表示溶液的酸碱性，pH与氢离子浓度的数学关系可表示为： pH＝-lgc(H+) 溶液的酸碱性 pH的适用范围： c(H+)和c(OH-)都较小的稀溶液（小于1 mol/L） 1×10－14 mol·L－1≤c(H＋)≤1 mol·L－1，即0≤pH≤14。 溶液的pH与溶液中氢离子浓度的关系（25 ℃） 溶液的酸碱性 当pH＜7时，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性，且pH越小，溶液中氢离子浓度越大，溶液的酸性越强； 当pH＞7时，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液显碱性，且pH越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，溶液的碱性越强。 强化巩固 某溶液中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，该溶液一定呈酸性吗？ 未指明温度，不一定呈酸性。 当pH＝7时，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，溶液显中性。 9 c(H+)＝1×10-3 mol/L， pH＝-lg10-3＝3 pH＝-lg