福建省龙岩第一中学2022-2023学年高二上学期第二次月考化学试题

龙岩一中2024届高二年级第二次月考 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 （满分：100分 考试时间：75min ） 一、单选题（共10小题，每小题只有一个正确答案，每小题4分，共40分） 1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列有关说法不正确的是 A．2022北京冬奥会上碲化镉(CdTe)发电玻璃用于一体化项目，其中碲（Te）属于半导体 B．将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法，称为牺牲阳极的阴极保护法 C．植树造林有利于实现 “碳中和”，其捕获和储存大气中的CO2过程中涉及了氧化还原反应 D．“绿氢”燃料电池客车投入“冰丝带”：光伏电解水制氢可作为“绿氢”的主要来源 2．化学反应伴随能量变化。下列相关描述正确的是 A．放热过程(△H＜0)或熵增加(△S＞0)的过程一定是自发的 B．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   △H=-890.3 kJ·mol-1 C．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -92.2kJ·mol-1，在密闭容器中，过量的N2与3molH2反应时放出的能量小于92.2kJ D．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 3．用下列实验装置可以达到对应实验目的是 A B C D 实验目的 将化学能转化为电能 比较Cu2+、Fe3+对反应速率的影响 测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热 制备“84”消毒液 实验装置 4．下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．和HI(g)组成的平衡体系在压缩体积后，气体颜色最终比原来深 B．与直接用水洗气相比，用饱和食盐水除去中的HCl，更有利于减少的损失 C． ，把球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 D．工业制取金属钾Na+KCl NaCl+K，选取合适的温度，使K变成蒸气从体系中逸出 5．如下所示装置，通电后石墨电极II上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断正确的是 A．a是电源的正极 B．通电一段时间后，向石墨电极II附近滴加石蕊溶液，出现蓝色 C．当1.6gFe2O3完全溶解时，至少产生氧气0.336L(标准状况下) D．Cl-通过阴离子交换膜由右向左移动 6．科学家最近发明了一种电池，电解质为、、KOH，通过x和y两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域(已知：)，结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A．X为阳离子交换膜、y为阴离子交换膜 B．每消耗0.2mol 电路中转移0.4mol电子 C．放电时，Al电极反应为： D．R区域的电解质为，电池工作一段时间后浓度减小 7．下图是我国研发的某种石墨烯电池有关原理示意图，图中左边装置工作时的电极反应分别为Li1-xC6+xLi++xe-=LiC6，Li[GS/Si]O2-xe-= Li1-x[GS/Si]O2+xLi+。下列说法错误的是 A．a与d电极上发生的反应类型相同 B．左右两个装置中的离子交换膜均为阳离子交换膜 C．若装置工作前c与d电极质量相等，则转移0.1 mol电子后两个电极质量相差0.7 g D．电池放电时，正极反应为Li1-x[GS/Si]O2+xLi++ xe- =Li[GS/Si]O2 8．时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：，按照不同配比充入，达到平衡时容器中浓度变化如图中曲线实线所示，下列判断错误的是 A．时，该反应的平衡常数值为0.25 B．c点没有达到平衡，此时反应正向进行 C．时，平衡时A的转化率: b点小于a点 D．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于 9．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图象如下图，下列判断正确的是 A．由图a可知，T1＞T2，该反应的正反应为吸热反应 B．由图b可知，该反应m+n＜p C．图c是绝热条件下速率和时间的图象，由此说明该反应放热 D．图d中，曲线a一定使用了催化剂 10．CO与H2反应可再生甲醇：CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)，在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，CO的平衡转化率(α)与温度(T)、 压强(p)的关系如图所示。则下列说法正确的是 A．B点的速率比C点的大 B．A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为：KA=KB>KC C．C点到A点可以采取降温或减压实现 D．若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为5L 二、填空题（共5大题，每空2分，共60分） 11．（10分）是一种重要的化