“四翼”检测评价（二）反应热的测量与计算能源的充分利用-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学选择性必修1（苏教版2020）

“四翼”检测评价答案 “四翼”检测评价（一） 答案：(1)小试管中固体变成乳状，同时有大量水蒸气产生， 1.选C草木燃烧是放热反应，A错误；蜡烛燃烧是放热反应 温度计温度上升(2)导管口有气泡产生左边水柱下降 B错误；石灰石在高温下分解是吸热反应，C正确：黑火药爆 右边水柱上升(3)无水硫酸铜粉末变蓝水与生石灰反 炸是放热反应，D错误 应放出热量，使水蒸发，无水硫酸铜遇水变蓝 2.选A化学反应的本质特征是有新物质生成，形成新化学键 }12.解析：(3)化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成 释放的能量与断裂旧化学键吸收的能量不相等，所以化学反 的过程。由图可知，水分解时化学键断裂先生成H原子与 应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化，故A正确：化学 。原子，氢原子结合生成氢气，氧原子结合生成氧气，由水 反应中生成物的总能量不等于反应物的总能量，反应前后的 的分子式可知氢原子物质的量是氧原子2倍，故A为氢原 能量差值为化学反应中的能量变化，故B错误：放热反应有的 子、B为氧原子。(4)△H=反应物键能总和一生成物键能 需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃而使可燃 总和=436kJ·mol厂+249kJ·mo1-930kJ·mol1 物达到着火，点，故C错误：B(OH)2·8HO与NHCI的反应 -245k·mol,所以生成1molH2O时放出热量245kJ: 是吸热反应，但不需要加热就可发生，故D错误 断键吸收能量，成键释放能量，甲、乙、丙中物质所具有的总 3.选B方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，A错 能量大小关系为乙>甲>丙。 误；在书写热化学方程式时，若反应物和生成物对换，则△H 答案：(1)放热大于热(2)吸热化学电化学 的符号相反，数值不变，故B项正确，C项错误：未说明水为 (3)H、O(或氢原子、氧原子)(4)①245②乙>甲>丙 液态，D项错误 13.选B能量越低越稳定，根据图知，苯能量小于环己三烯， 4.选C热化学方程式中反应热缺少单位，A错误：酸碱中和 则苯较稳定，故A正确；苯十H2(g)能量小于环己二烯，则 反应为放热反应，反应的△H0,B错误：未标明各物质的 聚集状态，不符合热化学方程式的书写要求，D错误 该反应为吸热反应，故B错误；〔)(I)+H(g)→ 5.选D温度计的水银柱不断上升，说明溶液的温度升高，则 △H=(-231+120)kJ·mol=-111kJ· 酸碱中和反应为放热反应，A项不符合题意；根据图示反应 物总能量大于反应产物总能量，说明反应为放热反应，B项 o1,故C正确：根据图知，环己三烯生成环己二烯、环己 不符合题意；反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明集气 二烯生成环己烯、环己烯生成环己烷都放出能量，第一步放 瓶中气体的压强增大（温度升高所致），可说明试管中的反应 出的热量为(360一231)kJ=129k」、第二步放出热量为 为放热反应，C项不符合题意；反应开始后有氢气生成，由于 (231一120)kJ=111kJ、第三步放出热量为120kJ,所以碳 产生气体使锥形瓶内气体压强增大，导致针筒活塞向右移 碳双键加成时总是放出能量，放出的能量大致与双键数成 动，不能说明该反应为放热反应，D项符合题意 正比，故D正确。 6.选C焓变单位中的k·mol ,是指每摩尔具体的反应，不 、 14.解析：(1)由题千信息可知，NO2(g)十CO(g)CO2(g)十 一定指参加反应的物质，A错：反应放热时△H0,反应吸 NO(g)△H=E1一E2=一234kJ·mol厂1。(2)①根据元 热时△H>0,B错：在反应中物质所具有的总能量减少，反 素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越 应就放热，反之就吸热，C对：化学反应中生成物总键能大于 容易，气态氢化物越稳定，而能量越低，由此可知a、b、c、d依 反应物总键能时，反应放热，△H为“一”，D错。 次为HTe、HSe、HS、HO。根据能量数值可得，非金属元 7.选CD状态I的能量大于状态Ⅲ，所以状态I→状态Ⅲ的 素的气态氢化物越稳定，△H越小，反之亦然。②由题给信 过程（即CO和O生成CO2的过程）是放热过程，A正确；由 息知，H,(g)和Se(s)反应生成HSe(g)时吸收81kJ的热量， 图可知不存在C0的断键过程，B正确；由图可知，状态Ⅱ的 则硒化氢在298K、101kPa时，发生分解反应的热化学方程 能量高于状态Ⅲ，所以属于放热过程，C错误；状态I·状态 式为HSe(g)H(g)+Se(s)△H=-81kJ·mol Ⅲ表示CO与O反应的过程，而不是与O2反应，D错误。 答案：(1)NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g) 8.选C依据反应热的概念，表示按照热化学方程式计量数的 △H=-234kJ·m