1.1.2 反应热的测量与计算能源的充分利用（学案）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学选择性必修1（苏教版2020）

|SJ化学选择性必修1|xNKECHENGXUEAN 3.(选自人教版新教材P！5）黄铁矿(主要成分为⋮（1)请写出FeS_2燃烧的热化学方程式。 FeS，)的燃烧是工业上制硫酸时得到SO_2的（2)计算理论上1kg黄铁矿(FeS_2的含量为 途径之一，反应的化学方程式为4FeS_2+11O290%)完全燃烧放出的热量。 两温2Fe2O_s＋8SO_2。在25℃和101kPa时， 1mol FeS_2(s)完全燃烧生成Fe_zO_3(s)和 SO_2(g)时放出853kJ的热量。这些热量(工 业中叫做“废热”)在生产过程中得到了充分 利用，大大降低了生产成本，对于节约资源、 课下请完成“四翼”检测评价(→) 能源循环利用具有重要意义。 f第2课时，反应热的测量与计算能源的充分利用 四阴引内x1落实必备知识一散点知识系统化 -、反应热的测量_________ 反应热数不同的化学反应具有不同的反应热，人们可以通过多种方法获得反应热的[微点拨] |据的获取|数据，其中最直接的方法是通过实验进行测定中和反应反应热测定中计 公式[_～___——_“H0)____________ XINKECHENG XUEAN专题1化学反应与能量变化 二、盖斯定律 [微思考] 内容 个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全 的 如图，三个不同途径的焓 变之间有什么关系？ 在恒压条件下，化学反应的热效应等于焓变（△H),而△H仅与反应的 本质 和反应的 有关，而与反应的 无关 () ·终态 A 有些反应的反应速率很小，有些伴有副反应发生，还有些不易直接进行，测定这 应用 些反应的热效应就很困难，运用 ,则可以计算出它们的反应热 三、能源及标准燃烧热和热值 概念 可以提供能量的自然资源 [微思考] 能源包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐等。 氧化碳燃烧的热化学 目前我国使用的 形式 主要能源仍然是 燃料 反应方程式为2CO(g)+ O2(g)=2C02(g) 源 能 新能源的 特点 资源丰富、可再生、无污染或少污染等 △H=-566kJ·mol1, 的 那么，一氧化碳的标准燃 能源利用降低能耗，努力开发和研究太阳能、氢能、风能、地热能、潮汐能 烧热是否是566kJ。 用 的前景 和生物质能等多种形式的新能源及其应用 标 意义 用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧时释放的热的多少 标准 在101kPa下， 物质 燃烧的反应热叫做该物质的 热 燃烧热 标准燃烧热 热值 物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值 学y为家2 强化关键能力 一新知学习个性化 [新知探究（一）] 起始温度t1/℃ 终止温度 温度差 中和反应反应热的测量 次 H2SO NaOH 平均值 12/℃ (t2-t1)/℃ [归纳与论证能力]一 [典例导引口 26.6 26.6 26.6 29.1 [典例] 某实验小组用 2 27.0 27.4 27.2 31.2 0.50mol·L1NaOH溶液和 流度计日 25.9 25.9 25.9 29.8 0.50mol·L1硫酸进行反应热 的测定。实验装置如图所示： 碎泡沫 26.4 26.2 26.3 30.4 塑料 (1)大烧杯上如不盖硬纸 ①温度差平均值是多少？ 板，计算所得的中和反应的反应热的数值会偏 ②近似认为0.50mol·L1NaOH溶液和 大还是偏小？ 0.50mol·L1硫酸的密度都是1g·cm3,中 (2)取50 mL NaOH溶液和30mL硫酸进 和后生成溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)。 行实验，实验数据如下表。 :则△H是多少？ 了7 SJ化学选择性必修1|XINKECHENG XUEAN (3)若将上述硫酸换成等量的浓硫酸，所测 3.中和反应反应热的实验中常见误差 得的反应热相等吗？ (以盐酸和NaOH溶液反应为例) (4)实验过程中，如何用玻璃搅拌棒搅拌溶 影响因素 原因分析 中和反应反 液？不能用铜质搅拌棒代替的理由是什么？ 应热数值 [尝试解题] 用环形金属（如铜）棒 金属传热速度快 偏小 无保温层 热量损失 偏小 浓H2SO,代替盐酸 稀释时放出热量 偏大 醋酸继续电离、 醋酸代替盐酸 偏小 吸收热量 倒入NaOH动 热量损失 偏小 作迟缓 测完盐酸的温 热量损失 偏小 度计未洗涤 [生成认知] [跟踪训练] 1.关于中和反应反应热（也称为中和热）的理解 1.[双选]下列关于“中和反应反应热的测定”实 中和热是指酸和碱在稀溶液中发生中和反应 概念 生成1molH,OI)时的反应热 验的说法正确的是 () 浓酸和浓碱相互混合时因稀释会放出热量，所 A.用温度计测量盐酸的温度后要把温度计上 以中和反应反应热的对象应为强酸、强碱的稀 的酸用水冲洗干净 溶液。若是弱酸和弱碱，在发生中和反应的同 时