2.1 化学反应的方向（学案）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学选择性必修1（鲁科版2019 山东专用）

兴趣导学厉 形形色色的化学反应，有的反应能进行，有的反应不能进行：有的进行的快（如火箭发 射、原子弹爆炸)，有的发生的慢（如金属兰锈、沙的醇化）：有的进行程度大，有的进行程度 小实际工业生产或日常生活中我们利用反应的特点提高日产量（如工业合成氨），从而提高 经济效益，我门减慢有害反应的反应述率，从而降低损失… 木部分内容我们更好地了解反应的特点，页好地利用化学反应，创造美好生活 火箭发射 合成氨工厂 金属生锈 第2章化学反应的方向、限度与速率 慢 原子弹爆炸 酒的醇化 课标导航厉 内容要求 学业要求 1.知道化学反应是有方向的，知 1.能写平衡常数表达式，能进行平衡常数、 道化学反应的方向与反应的焓 转化率的简单计算，能利用平衡常数和浓 变和熵变有关。知道化学半衡 度商的关系判断化学反应是达到平衡及平 常数的含义。了解浓度商和化 衡移动的方向 学平衡常数的州对大小与反应 方向问的联系 2.能运用浓度、压强、温度对化学平衡的彤 响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率 2.知道化学反应速率的表示方 等州关物现量的变化，能讨论化学反应条件 法，通过实验探究，了解温 的选择和优化 度、浓度、压强和催化剂对 化学反应速率的影响。认识 3.能进行化学反应速率的简单计算，能通过实 基元反应活化能对化学反应 验探究分析不同组分浓度改变对化学反应速 速率的影响 率的影响 3.认识化学反应速率和化学平衡 4.能运用温度、浓度、压强和催化剂对化学 的综合调控在生产、生活和科 反应速率的彤响规律解释生产、生活、实 学研究巾的重岁作用 验室巾的实际问题，能讨论化学反应条件 的选择和优化 用了37 高中同步导学化学选择性必修1 XINKECHENG XUEAN 第1节化学反应的方向 落实必备知识一 散点知识系统化 一、反应焓变、熵变与反应方向 常温下自发进 →多数是 的反应 焓变 关系 行的化学反应 →有些是 的反应 与反应 方向 结论 反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不能仅用反[微点拨] 应焓变来判断反应能否自发进行 产生气体的反应和气体的 物质的量增大的反应，反 描述体系 的物理量，其符号为S, 概念 应熵变的数值通常都是 单位是 正值。 熵 意义 嫡值越大，体系无序程度越 影响因素 同一物质：S(g) S(D S(s) [微思考] 熵变 概念 反应产物的总熵和反应物的总熵之差，符号为△S 同一物质由“固体→液体 与反应 →气体”的过程中焓和熵 气体体积增大的反应，△S0 方向 正负判 如何变化？ 嫡变 断论据 气体体积减小的反应，△S 0 嫡 有利于反应的自发进行。某些嫡减小的反应 关系 在一定条件下也能自发进行 结论 嫡变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不能仅用熵变来 判断反应能否自发进行 二、用焓变与熵变综合判断反应方向 综合 在等温、等压及除了体积功以外不做其他功的条件下，化学反应的方向可 判断 以用反应的焓变和熵变来综合判断，判据为 [微规律] 判断反应方向的一般规律 0 →反应正向能自发进行 (1)放热、嫡增加的反应一 判断 →反应达到平衡状态 定能自发进行。 方法 △H-T△S (2)吸热、熵减小的反应一 0 →反应正向不能自发进行 定不能自发进行。 (3)当反应焓变和熵变的 文字 在等温、等压及除了体积功以外不做其他功的条件下，自发反应总是向着 影响相反时： 表述 的方向进行，直至达到平衡状态 ①如果二者相差悬殊，则 某一因素可能占主导 地位。 (1)只能用于判断等温、等压条件下的反应，不能用于判断其他条件（如等 ②如果二者相差不大时， 判据 温、等容)下的反应。 则温度可能对反应方向起 的局 (2)只能用于判断等温、等压及除了体积功以外不做其他功条件下反应 决定性作用。 限性 的趋势，并不能说明在该条件下可能正向自发进行的反 应能否 38 XINKECHENG XUEAN第2章化学反应的方向、限度与速率 【a知]学对内容2 强化关键能力一新知学习个性化 [新知探究] [生成认知] 化学反应方向的判断 反应方向的判断 分析与推测能力] △H△S △H-T△S 反应情况 工情境质疑] X 永远是负值 在任何温度下反应都能自发进行 墨是中国传统“文房四宝” 永远是正值 在任何温度下反应都不自发进行 之一，与笔、纸、砚齐名。一锭 低温为正， 低温下反应不自发进行，高温下 佳墨应具有质坚如玉、色泽黑 高温为负 反应自发进行 润、落纸如漆、历久不褪并香味 浓郁等特点。 低温为负， 低温下反应自发进行，高温下反 墨按原料可分为油烟墨、松烟墨和炭黑墨三类， 高温为正 应不自发进行 其中炭，黑可以由烷烃分解制备，已知甲烷隔绝空气在 不同温度下有可能发生如下两个反应： [跟踪训练] ①CH,(g)—C(s)+2H2(g), 1.反