周周测10 期中测试（周测）化学鲁科版选择性必修1

**基本信息** 聚焦化学反应与能量转化核心内容，通过实验分析、电化学装置、平衡计算等情境，融合化学观念与科学思维，实现基础巩固与能力提升的周测目标。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/30|反应热测定误差分析、电化学装置原理、热化学方程式书写、盖斯定律计算、化学平衡状态判断|以中和热测定（第1题）、电解制氢（第2题）为情境，考查操作规范与原理应用，体现科学探究与实践| |非选择题|4/30|热化学方程式书写（甲醇燃料）、中和热实验数据处理、原电池与燃料电池设计、平衡常数及转化率计算|16题结合甲醇能源应用，17题通过实验数据求算中和热，19题分析温度对平衡常数影响，注重综合应用与科学思维培养|

周周测10 （范围：第一章 化学反应与能量转化 第1节 限时：45分钟 总分：60分） 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．已知：  。某小组用盐酸和溶液测定中和反应的反应热，简易量热装置如图所示。下列关于该实验的说法正确的是 A．测量盐酸温度的温度计未洗涤立即测定溶液的温度，会使测得的偏大 B．实验中，需将溶液分几次倒入盛有盐酸的内筒中 C．仪器a为金属搅拌器 D．若用稀硫酸和氢氧化钡溶液进行实验，测得的相同 【答案】A 【详解】A．测量盐酸的温度计未洗涤就直接测溶液温度，温度计上残留的盐酸会和发生中和反应放热，导致测得的初始温度偏高，最终计算得到的反应前后温度差Δt偏小。根据反应热计算公式，算出的放热数值绝对值偏小，由于中和反应的为负值，放热越少越大，因此测得的偏大，A正确； B．实验中若将溶液分几次倒入，会导致热量散失较多，实验误差大，应一次性快速倒入，B错误； C．装置中的仪器a是玻璃（或环形）搅拌棒，不能使用金属搅拌器：金属导热性强，会加速装置内的热量散失，增大实验误差，C错误； D．稀硫酸与氢氧化钡反应除了生成水，还生成沉淀，生成沉淀的过程也会由热量的变化，测得的反应放出的总热量不同，与原实验的不相同，D错误； 故选A。 2．以Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制H2和O2，装置如图所示。下列说法不正确的是 A．电极a连接电源负极 B．电解总反应式为Br- + 3H2O+ 3H2↑ C．Z为O2，加入的Y为H2O D．催化阶段反应产物物质的量之比n(Z)：n(Br-)=2：3 【答案】D 【分析】电极b为阳极，Br-被氧化为BrO，电极a为阴极，水被还原生成X，为氢气，所以Y为水，最后利用溴酸根的强氧化性联合催化剂制得氧气(Z)。 【详解】A．由图可知，电极a上发生还原反应生成H2，所以电极a为阴极，连接电源负极，A正确； B．电解过程中，Br-在阳极失去电子生成，H2O在阴极得到电子生成H2，电解总反应式为Br-+ 3H2O+ 3H2↑，B正确； C．电解总反应式为Br-+ 3H2O+ 3H2↑，消耗了H2O，催化阶段的反应，生成生成Br-和O2，所以Z为O2，加入的Y为H2O，C正确； D．催化阶段，在催化剂的作用下反应生成Br-和O2，方程式为：22Br-+ 3O2↑，则反应产物的物质的量之比n(Z)（Z为O2）：n(Br-)=3：2，D错误； 故选D。 3．下列有关热化学方程式书写与对应表述正确的是 A．稀醋酸与溶液生成水的热化学方程式： B．时，的燃烧热为，则相同条件下水分解的热化学方程式：    C．时，热化学方程式 ，则说明的燃烧热 D．已知硫粉与铁粉混合加热生成 时放出热量，则相关的热化学方程式为 【答案】D 【详解】A．醋酸是弱酸，与强碱反应时还伴随醋酸的电离，电离过程吸热，因此其生成水时的焓变不等于强酸与强碱中和生成水的焓变，A错误； B．氢气的燃烧热以生成液态水为准，逆反应中的水也应为液态，正确的逆反应应写为，题给方程式中水的状态错误，B错误； C．题给热化学方程式表示液态甲醇完全燃烧时焓变为，所以每摩尔液态甲醇完全燃烧对应的焓变为，C错误； D．铁粉和硫粉的物质的量分别为、，铁粉不足，生成时放出热量，因此每摩尔对应的放热量为，故，D正确； 故选D。 4．已知： (1)，ΔH=-348.3kJ/mol (2)，ΔH=-31.0kJ/mol 则的ΔH等于 A．-317.3kJ/mol B．-379.3kJ/mol C．-332.8kJ/mol D．＋317.3kJ/mol 【答案】A 【详解】根据盖斯定律，由反应(1)减去反应(2)可得到目标反应，计算得，A正确，BCD错误； 故选A。 5．反应(放热)分两步进行：①(吸热)，②(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．为吸热反应，故反应物总能量小于生成物总能量；为放热反应，故大于；总反应为放热反应，故大于，该图符合所有能量关系，A正确； B．总反应为放热反应，应满足，但该图中接近甚至高于，不符合总反应放热的特点，B错误； C．为吸热反应，应满足，该图中，对应第一步为放热反应，不符合题意，C错误； D．该图中不符合第一步吸热的特点，且对应总反应为吸热反应，不符合题意，D错误； 故答案为A。 6．对于化学反应方向，下列说法错误的是 A．自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断 B．一定温度下，反应的， C．非自发的反应不能通过改变条件使其成为自发反应 D．常温下反应能自发进行，则该反应的 【答案】C 【详解】A．判断化学反应自发进行的复合判据为，时反应可自发进行，因此自发反应的方向应由焓判据和熵判据共同判断，A正确； B．该反应为分解反应，多数分解反应吸热，故；反应中生成气体，体系混乱度增大，故，B正确； C．非自发反应在改变温度等条件时，可使，反应变为自发进行，如、的反应，升高温度可使反应自发，C错误； D．该反应中气体参与反应后全部转化为固体，体系混乱度减小，故，常温下反应自发即，代入可得，D正确； 故选C。 7．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．血红蛋白(Hb)可与氧气结合：，CO比更易和Hb结合，当空气中的CO浓度大时，易造成人体缺氧，严重时导致死亡 B．在和组成的体系中：，恒温缩小容积，平衡后气体颜色比原平衡深 C．，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 D．工业合成氨时及时移走生成的氨气 【答案】B 【详解】A．CO浓度大时，CO与Hb结合使反应物Hb浓度减小，平衡逆向移动，导致人体缺氧，可用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．存在平衡，恒温缩小容积时压强增大，平衡正向移动，物质的量减少，但气体颜色变深是因为容积缩小导致浓度增大，该现象不能用平衡移动原理解释，B符合题意； C．反应中，分离出钾蒸气会减小生成物浓度，平衡正向移动，可用平衡移动原理解释，C不符合题意； D．合成氨为可逆反应，及时移走氨气会减小生成物浓度，平衡正向移动，可提高氨的产率，可用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故选B。 8．在密闭容器中放入镍粉并加入一定量的气体，一定条件下发生反应，已知平衡常数与温度的关系如表所示： 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 2 下列说法错误的是 A．恒温恒压充入，容器内压强不变，但平衡逆向移动 B．25℃达到平衡时，增大压强(减小容器的容积)，平衡正向移动 C．移除，平衡正向移动，的转化率提高 D．80℃达到平衡时，降低温度，平衡向正反应方向移动，均增大 【答案】D 【详解】A．恒温恒压充入，容器体积增大，各气态物质分压减小，该反应正向为气体分子数减小的反应，减压平衡逆向移动，A正确； B．该反应正向为气体分子数减小的反应，25℃达到平衡时，增大压强（减小容器容积），平衡向气体分子数减小的方向即正向移动，B正确； C．移除生成物，生成物浓度减小，平衡正向移动，的转化率提高，C正确； D．由表格数据可知温度升高平衡常数减小，说明正反应为放热反应，80℃达到平衡时，降低温度平衡向放热方向即正反应方向移动，但降低温度会使活化分子百分数减小，、均减小，D错误； 故选D。 9．可逆反应进行过程中，当其他条件不变时，的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．达到平衡后，加入催化剂，的体积分数增大 B．该反应正向为放热反应 C．化学方程式中， D．达到平衡后，减小Z的量，平衡向正反应方向移动，新平衡与原平衡相比，Z浓度增大 【答案】B 【详解】A．催化剂能同等程度地增大正、逆反应速率，缩短达到平衡所需的时间，但不改变平衡状态，因此平衡时的体积分数不变，A错误； B．温度图中，对应曲线先达到平衡，说明；升高温度后平衡时减小，平衡向逆反应方向移动，因此正反应为放热反应，B正确； C．压强图中，对应曲线先达到平衡，说明；增大压强后平衡时减小，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应方向是气体物质的量减小的方向，故，C错误； D．达到平衡后减小的量，平衡向正反应方向移动，只能部分抵消这一变化；新平衡时的浓度仍小于原平衡浓度，D错误； 故选B。 10．在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断正确的是 A． B．平衡向逆反应方向移动 C．B的转化率增大 D．C的体积分数减小 【答案】C 【详解】A．容积缩小到原来的一半的瞬间，的浓度由变为，而新平衡时为，说明平衡向正反应方向移动。压缩使平衡向气体分子数减小的方向移动，因此，A错误； B．压缩瞬间的浓度为，重新达到平衡时降至，表明被消耗，平衡向正反应方向移动，B错误； C．平衡向正反应方向移动，反应物继续被消耗；的起始物质的量不变而转化量增大，所以其转化率增大，C正确； D．压缩瞬间各组分的体积分数不变；随后平衡向正反应方向移动，的物质的量增大，且因，混合气体的总物质的量减小，因此的体积分数增大，D错误； 故选C。 11．密闭真空容器中(假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到平衡：。能判断该反应已经达到化学平衡的是 ① ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器中混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中C的体积分数不变 ⑦反应热保持不变 A．②④⑤⑥⑦ B．③⑤⑥ C．②③⑤ D．①③④⑤⑦ 【答案】C 【详解】①为纯液体，通常不用纯液体表示反应速率，并且速率比例不符合反应系数关系，不能判断该反应已经达到化学平衡，错误； ②反应前后气体总物质的量发生变化，恒温恒容下总压强不变说明气体总物质的量不变，反应达平衡，能判断该反应已经达到化学平衡，正确； ③混合气体质量随反应进行不断变化，恒容下密度不变说明气体质量不变，反应达平衡，能判断该反应已经达到化学平衡，正确； ④反应生成的、物质的量之比始终为，混合气体平均相对分子质量为定值，不能判断该反应已经达到化学平衡，错误； ⑤气体总物质的量随反应进行不断变化，总物质的量不变说明反应达平衡，能判断该反应已经达到化学平衡，正确； ⑥密闭容器中C的体积分数始终为，不能判断该反应已经达到化学平衡，错误； ⑦是反应固有属性，不随反应进行程度改变，不能判断该反应已经达到化学平衡，错误； 符合题意的为②③⑤，故答案选C。 12．在密闭容器中，可逆反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡建立时，B的浓度是原来的40%，则新平衡较原平衡而言，下列叙述正确的是 A．物质B的质量分数减小 B．物质A的转化率增大 C．平衡向正反应方向移动 D．化学计量数a和b的大小关系为 【答案】A 【详解】A．保持温度不变将容器体积增大一倍，若平衡不移动，的浓度应为原来的50%，实际新平衡时浓度为原来的40%，说明平衡逆向移动，的物质的量减小，反应体系总质量不变，故的质量分数减小，A正确； B．平衡逆向移动，更多的转化为，故的转化率减小，B错误； C．由上述分析可知，平衡向逆反应方向移动，C错误； D．减小压强平衡向气体总计量数更大的方向移动，该反应平衡逆向移动，说明逆反应方向气体计量数更大，故，D错误； 故选A。 13．电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理如图所示，该装置工作时，下列说法错误的是 A．溶液中的往电极迁移 B．在b电极上发生还原反应，得到电子 C．a电极上的电极反应式为 D．工作一段时间后，电解质溶液的变小 【答案】C 【分析】根据图知，a电极发生氧化反应，为负极，电极反应式为，b电极上发生还原反应，得到电子，为正极。 【详解】A．阴离子向负极移动，往电极迁移，A正确； B．根据分析知，在b电极上发生还原反应，得到电子，B正确； C．电荷不守恒，应该是，C错误； D．原电池总反应为，因为生成水，则电解质溶液的变小，D正确； 故选C。 14．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．该电池在高温下进行效率更高 B．电子的移动方向由经外电路到 C．电极发生的反应为 D．若该电池中有参加反应，则有向迁移 【答案】D 【分析】极有电子流出为负极，所以b极为正极。 【详解】A．高温会使微生物的蛋白质变性失活，电池工作效率降低，A错误； B．极有电子流出为负极，极通入为正极，电子由经外电路流向，B错误； C．该电池为酸性环境，极的反应为，不会生成，C错误； D．1 mol 参加反应转移4 mol电子，0.2 mol 反应转移0.8 mol电子，原电池中阳离子向正极（极）迁移，故有0.8 mol 向迁移，D正确； 故选D。 15．与下列装置对应的说法正确的是 ① ② ③ ④ A．装置①用于深埋在潮湿的中性土壤中钢管的防腐 B．装置②用于深浸在海水中的钢闸门的防腐 C．装置③用于模拟铁制品表面镀铜 D．装置④铅蓄电池放电时，负极反应为： 【答案】C 【详解】A．装置①中比活泼，构成原电池时钢管（）作负极，会加快钢管腐蚀，无法实现防腐，A错误； B．外加电流阴极保护法中，被保护的钢闸门应连接电源负极，装置②中钢闸门连接电源正极，会加速钢闸门腐蚀，B错误； C．铁制品镀铜时，镀层金属作阳极连接电源正极，待镀铁制品作阴极连接电源负极，电解液选用含的溶液，装置③符合镀铜要求，C正确； D．铅蓄电池放电时，电解液为，负极失电子后会和结合生成，正确的负极反应为，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空1分，共30分。 16．甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。 I．甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料 (1)汽油的主要成分之一是辛烷。已知：、时，辛烷完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出热量。该反应的热化学方程式为__________。、时，，相同质量的甲醇和辛烷分别燃烧时释放的热量用于煅烧石灰石制备，则得到多的是__________填“甲醇”或“辛烷”。 (2)，该反应相关化学键键能数据如下表已知中的化学键为 化学键 则__________。 Ⅱ．甲醇的合成 (3)以和为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。 ①补全图：图中处应填入__________。 ②该反应需要加入铜一锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的__________填“变大”“变小”或“不变”。 ③已知： 以和为原料合成甲醇的热化学方程式为__________。 【答案】(1) 辛烷 (2) (3) 不变 【详解】（1）、时，辛烷完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出热量，则完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出热量，热化学方程式为；物质的量与热量成正比，等质量时 ，则放热多的为，将燃烧放出的热量用于煅烧石灰石制备，得到多的是辛烷； （2）反应物的键能总和生成物的键能总和，则 ，解得； （3）处为反应物，结合生成物及原子守恒可知，处为 ； 催化剂不改变反应的焓变，加入催化剂后，该反应的不变； 已知： 根据盖斯定律，由可得 。 17．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是__________； (2)装置图中碎泡沫塑料所起作用为：__________； (3)①取等浓度50mL NaOH溶液和50mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白： 温度 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差平均值/℃ 实验次数 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ____________________ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②若上述实验所测中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是__________。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分成多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度 (4)2.0g (g)完全燃烧生成和液态水，放出100kJ的热量，写出的燃烧热的热化学方程式：_______________________________________________； (5)已知下列热化学方程式： ①；ΔH=-25kJ/mol ②；ΔH=-47kJ/mol ③；ΔH=＋19kJ/mol 写出FeO(s)与CO反应生成Fe(s)和的热化学方程式：___________________________________。 【答案】(1)环形玻璃搅拌器 (2)保温、隔热，防止热量损失 (3) 4.0℃ acd (4)ΔH=-1300kJ/mol (5)ΔH=-11 【详解】（1）中和热测定实验需要通过搅拌使酸和碱充分混合、反应均匀，装置中已有温度计，缺少的玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒。 （2）中和热测定的核心是减少热量损失，碎泡沫塑料的作用是填充在大小烧杯之间，起到保温隔热的效果，避免反应放出的热量快速散失到环境中，减小实验误差。 （3）①先计算每组的温度差：第1组，第2组（该数据偏差过大，属于误差数据，舍去），第3组，第4组；取有效三组的平均值：。 ②a．保温隔热差，热量散失多，测得的温度差偏小，中和热数值偏小，a符合题意； b．量取NaOH时仰视读数，实际量取的NaOH体积偏大，反应放出的总热量偏多，测得温度差偏大，中和热数值偏大，b不符合题意； c．多次倒入NaOH，反应过程中热量持续散失到环境中，最终测得的最高温度偏低，中和热数值偏小，c符合题意； d．测完NaOH的温度计直接测硫酸温度，温度计上残留的碱与硫酸提前反应放热，导致测得的硫酸起始温度偏高，最终温度差偏小，中和热数值偏小，d符合题意； 故选acd。 （4）燃烧热的定义是1 mol纯物质完全燃烧生成指定稳定氧化物放出的热量。2.0 g （摩尔质量26g/mol）的物质的量为，对应放热100 kJ，则1 mol 完全燃烧放热，据此写出对应热化学方程式为。 （5）根据盖斯定律，对已知热化学方程式做消元处理：，即可消去、，得到目标反应，计算得。 18．Ⅰ、化学反应伴随着能量的变化。回答下列问题： (1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：。已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是______（填字母）。 从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示： 化学键 H-H O=O H-O 键能 436 496 463 则生成可以放出热量______。 (2)下列反应中，属于放热反应的是______（填标号）。 a．盐酸与烧碱溶液反应 b．氢气在氧气中燃烧生成水 c．高温煅烧石灰石使其分解 d．铝和盐酸反应 e．葡萄糖在人体内氧化分解 Ⅱ、已知构成原电池能增大化学反应速率。甲、乙两个原电池装置如图所示。请回答下列问题： (3)若装置甲的溶液M为稀硫酸，电极X和Y分别采用镁棒和铝棒。 ①电极X的电极反应式为______。 ②该电池的正极是______（填“镁棒”或“铝棒”），电子移动方向为______（填“X→Y”或“Y→X”）。 ③将甲中原电池生成的气体产物通入电池乙中可制备燃料电池，负极为______（填“甲”或“乙”，后同），向电极______移动。 【答案】(1) a 242 (2)abde (3) 铝棒 X→Y 乙 乙 【详解】（1）①该反应是放热反应，放热反应的反应物总能量高于生成物总能量，所以选a。②反应的焓变= 反应物总键能-生成物总键能，对于反应： 反应物总键能= 2E(H-H) + E(O=O) = 2×436 kJ/mol+ 496 kJ/mol=1368 kJ/mol，生成物总键能= 4E(H-O) =4×463 kJ/mol=1852 kJ/mol，=1368-1852=-484 kJ/mol，则生成1 mol放出的热量为242 kJ。 （2）常见的放热反应有：酸碱中和反应、燃烧反应、金属与酸的反应、大多数化合反应、物质的缓慢氧化等； 常见的吸热反应有：大多数分解反应、C和CO2的反应等。 a. 盐酸与烧碱溶液（中和反应）：放热 b. 氢气在氧气中燃烧（燃烧反应）：放热 c. 高温煅烧石灰石（分解反应）：吸热 d. 铝和盐酸反应（金属与酸的反应）：放热 e. 葡萄糖在人体内氧化分解（缓慢氧化）：放热 所以属于放热反应的是abde （3）镁与硫酸反应，铝与硫酸反应，镁的活泼性比铝强，因此镁棒（电极X）作负极，铝棒（电极Y）作正极，电子从电极X流入到电极Y，电子移动方向为X→Y，电极X的电极反应式为Mg−2e-=Mg2+，电极Y的电极反应式为。 ③甲中生成的气体是H2，通入装置乙制备氢氧燃料电池：通入H2的电极乙为负极，通入O2的电极甲为正极，电子由电极乙流向电极甲，电极乙的电极反应式为，电极甲的电极反应式为，原电池中，阴离子（OH-）向负极移动，即向电极乙移动。 19．试运用所学知识，研究CO等气体的性质，请回答： (1)生产水煤气过程中有以下反应： ①； ②； ③ 反应③的平衡常数表达式为_______；上述反应中、、之间的关系为=_______。 (2)在一定体积的密闭容器中，进行反应②：能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______ A．容器中压强不变 B．混合气体中不变 C． D． (3)不同温度下反应②的平衡常数如下表所示。则_______0(填“<”“>”)； 温度/℃ 400 500 800 平衡常数K 9.94 9 1 在500℃时，把等物质的量浓度的CO和充入反应容器，达到平衡时、，则CO的平衡转化率为_______。 (4)对于反应，当温度为、时，平衡体系的体积分数随压强变化曲线如图所示。则_______(填“>”或“<”)；增大压强，平衡向_______反应方向移动；B、C两点的平衡常数B_______C(填“>”或“<”)。 【答案】(1) ΔH1+ΔH2 (2)BC (3) < 75% (4) < 正 > 【详解】（1）反应③的平衡常数表达式：K=；根据盖斯定律，③=①+②，则ΔH3=ΔH1+ΔH2； （2）A．反应前后气体分子数不变，说明压强始终保持不变，不能判断反应是否平衡，故A错误； B．反应过程中CO不断减少，当c(CO)不变，说明反应达到平衡，故B正确； C．v正(H2)=v逆(H2O)说明正逆反应速率相等，则反应达平衡，故C正确； D．反应进行中某时刻c(CO2)可能恰好等于c(CO)，不能说明反应达平衡，故D错误； 答案选BC； （3）升高温度，化学平衡常数减小，说明平衡逆向移动，则ΔH2<0；达到平衡时c(CO)=0.005mol/L、c(H2)=0.015mol/L，说明参与反应的CO与生成的H2一样多，则CO转化率：； （4）该反应的正反应是放热反应，相同压强下，由C到A，四氧化二氮的体积分数增大，平衡向正反应方向移动，说明温度降低，T1<T2；该反应的正反应是气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动；温度越高，平衡常数越小，所以B>C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测10 （范围：第一章 化学反应与能量转化 第1节 限时：45分钟 总分：60分） 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．已知：  。某小组用盐酸和溶液测定中和反应的反应热，简易量热装置如图所示。下列关于该实验的说法正确的是 A．测量盐酸温度的温度计未洗涤立即测定溶液的温度，会使测得的偏大 B．实验中，需将溶液分几次倒入盛有盐酸的内筒中 C．仪器a为金属搅拌器 D．若用稀硫酸和氢氧化钡溶液进行实验，测得的相同 2．以Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制H2和O2，装置如图所示。下列说法不正确的是 A．电极a连接电源负极 B．电解总反应式为Br- + 3H2O+ 3H2↑ C．Z为O2，加入的Y为H2O D．催化阶段反应产物物质的量之比n(Z)：n(Br-)=2：3 3．下列有关热化学方程式书写与对应表述正确的是 A．稀醋酸与溶液生成水的热化学方程式： B．时，的燃烧热为，则相同条件下水分解的热化学方程式：    C．时，热化学方程式 ，则说明的燃烧热 D．已知硫粉与铁粉混合加热生成 时放出热量，则相关的热化学方程式为 4．已知： (1)，ΔH=-348.3kJ/mol (2)，ΔH=-31.0kJ/mol 则的ΔH等于 A．-317.3kJ/mol B．-379.3kJ/mol C．-332.8kJ/mol D．＋317.3kJ/mol 5．反应(放热)分两步进行：①(吸热)，②(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． 6．对于化学反应方向，下列说法错误的是 A．自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断 B．一定温度下，反应的， C．非自发的反应不能通过改变条件使其成为自发反应 D．常温下反应能自发进行，则该反应的 7．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．血红蛋白(Hb)可与氧气结合：，CO比更易和Hb结合，当空气中的CO浓度大时，易造成人体缺氧，严重时导致死亡 B．在和组成的体系中：，恒温缩小容积，平衡后气体颜色比原平衡深 C．，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 D．工业合成氨时及时移走生成的氨气 8．在密闭容器中放入镍粉并加入一定量的气体，一定条件下发生反应，已知平衡常数与温度的关系如表所示： 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 2 下列说法错误的是 A．恒温恒压充入，容器内压强不变，但平衡逆向移动 B．25℃达到平衡时，增大压强(减小容器的容积)，平衡正向移动 C．移除，平衡正向移动，的转化率提高 D．80℃达到平衡时，降低温度，平衡向正反应方向移动，均增大 9．可逆反应进行过程中，当其他条件不变时，的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．达到平衡后，加入催化剂，的体积分数增大 B．该反应正向为放热反应 C．化学方程式中， D．达到平衡后，减小Z的量，平衡向正反应方向移动，新平衡与原平衡相比，Z浓度增大 10．在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断正确的是 A． B．平衡向逆反应方向移动 C．B的转化率增大 D．C的体积分数减小 11．密闭真空容器中(假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到平衡：。能判断该反应已经达到化学平衡的是 ① ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器中混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中C的体积分数不变 ⑦反应热保持不变 A．②④⑤⑥⑦ B．③⑤⑥ C．②③⑤ D．①③④⑤⑦ 12．在密闭容器中，可逆反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡建立时，B的浓度是原来的40%，则新平衡较原平衡而言，下列叙述正确的是 A．物质B的质量分数减小 B．物质A的转化率增大 C．平衡向正反应方向移动 D．化学计量数a和b的大小关系为 13．电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理如图所示，该装置工作时，下列说法错误的是 A．溶液中的往电极迁移 B．在b电极上发生还原反应，得到电子 C．a电极上的电极反应式为 D．工作一段时间后，电解质溶液的变小 14．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．该电池在高温下进行效率更高 B．电子的移动方向由经外电路到 C．电极发生的反应为 D．若该电池中有参加反应，则有向迁移 15．与下列装置对应的说法正确的是 ① ② ③ ④ A．装置①用于深埋在潮湿的中性土壤中钢管的防腐 B．装置②用于深浸在海水中的钢闸门的防腐 C．装置③用于模拟铁制品表面镀铜 D．装置④铅蓄电池放电时，负极反应为： 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空1分，共30分。 16．甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。 I．甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料 (1)汽油的主要成分之一是辛烷。已知：、时，辛烷完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出热量。该反应的热化学方程式为__________。、时，，相同质量的甲醇和辛烷分别燃烧时释放的热量用于煅烧石灰石制备，则得到多的是__________填“甲醇”或“辛烷”。 (2)，该反应相关化学键键能数据如下表已知中的化学键为 化学键 则__________。 Ⅱ．甲醇的合成 (3)以和为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。 ①补全图：图中处应填入__________。 ②该反应需要加入铜一锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的__________填“变大”“变小”或“不变”。 ③已知： 以和为原料合成甲醇的热化学方程式为__________。 17．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是__________； (2)装置图中碎泡沫塑料所起作用为：__________； (3)①取等浓度50mL NaOH溶液和50mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白： 温度 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差平均值/℃ 实验次数 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ____________________ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②若上述实验所测中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是__________。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分成多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度 (4)2.0g (g)完全燃烧生成和液态水，放出100kJ的热量，写出的燃烧热的热化学方程式：_______________________________________________； (5)已知下列热化学方程式： ①；ΔH=-25kJ/mol ②；ΔH=-47kJ/mol ③；ΔH=＋19kJ/mol 写出FeO(s)与CO反应生成Fe(s)和的热化学方程式：___________________________________。 18．Ⅰ、化学反应伴随着能量的变化。回答下列问题： (1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：。已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是______（填字母）。 从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示： 化学键 H-H O=O H-O 键能 436 496 463 则生成可以放出热量______。 (2)下列反应中，属于放热反应的是______（填标号）。 a．盐酸与烧碱溶液反应 b．氢气在氧气中燃烧生成水 c．高温煅烧石灰石使其分解 d．铝和盐酸反应 e．葡萄糖在人体内氧化分解 Ⅱ、已知构成原电池能增大化学反应速率。甲、乙两个原电池装置如图所示。请回答下列问题： (3)若装置甲的溶液M为稀硫酸，电极X和Y分别采用镁棒和铝棒。 ①电极X的电极反应式为______。 ②该电池的正极是______（填“镁棒”或“铝棒”），电子移动方向为______（填“X→Y”或“Y→X”）。 ③将甲中原电池生成的气体产物通入电池乙中可制备燃料电池，负极为______（填“甲”或“乙”，后同），向电极______移动。 19．试运用所学知识，研究CO等气体的性质，请回答： (1)生产水煤气过程中有以下反应： ①； ②； ③ 反应③的平衡常数表达式为_______；上述反应中、、之间的关系为=_______。 (2)在一定体积的密闭容器中，进行反应②：能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______ A．容器中压强不变 B．混合气体中不变 C． D． (3)不同温度下反应②的平衡常数如下表所示。则_______0(填“<”“>”)； 温度/℃ 400 500 800 平衡常数K 9.94 9 1 在500℃时，把等物质的量浓度的CO和充入反应容器，达到平衡时、，则CO的平衡转化率为_______。 (4)对于反应，当温度为、时，平衡体系的体积分数随压强变化曲线如图所示。则_______(填“>”或“<”)；增大压强，平衡向_______反应方向移动；B、C两点的平衡常数B_______C(填“>”或“<”)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测10 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A D D A A C B D B C C A C D C 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空1分，共30分。 16．（6分） (1) 辛烷 (2) (3) 不变 17．（6分） (1)环形玻璃搅拌器 (2)保温、隔热，防止热量损失 (3) 4.0℃ acd (4)ΔH=-1300kJ/mol (5)ΔH=-11 18． （8分） (1) a 242 (2)abde (3) 铝棒 X→Y 乙 乙 19．（8分） (1) ΔH1+ΔH2 (2)BC (3) < 75% (4) < 正 > 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $