专题2 第二单元 第2课时 化学反应的计算（Word练习）-【优化指导】2022-2023学年新教材高中化学必修第一册（苏教版2020）

1．(2020·山东济南一中高一期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．2.4 g镁与足量盐酸反应，标准状况下生成气体体积为2.24 L B．常温下，500 mL 2 mol·L－1的Na2CO3溶液中含Na＋的数目为NA C．1.8 g NH离子中含有的质子数为0.1NA D．标准状况下，1 L水所含分子数为NA A　[Mg与盐酸发生反应：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2.4 g Mg为0.1 mol，与足量盐酸反应生成0.1 mol H2，在标准状况下的体积为2.24 L，A正确；500 mL 2 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有1 mol Na2CO3，则含有Na＋的数目为2NA，B错误；1个NH含有10个质子，1.8 g NH离子为0.1 mol，则含有的质子数为NA，C错误；标准状况下水为非气体，1 L水的物质的量远大于 mol，故所含分子数大于 NA，D错误。] 2．用相同体积的0.1 mol·L－1的BaCl2溶液，能分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO恰好完全沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为(　　) A．3∶2∶1　　　　　　 B．1∶2∶3 C．3∶1∶1 D．1∶3∶3 D　[BaCl2溶液与三种硫酸盐溶液分别发生反应，均生成BaSO4沉淀；相同体积的0.1 mol·L—1 BaCl2溶液中含有相同物质的量的BaCl2，而等物质的量的Fe2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4含有SO的物质的量之比为3∶1∶1，若与等物质的量的BaCl2恰好完全反应，则相同体积的三种溶液的物质的量浓度之比为1∶3∶3。] 3．取同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可分别使同体积的明矾溶液、硫酸钾溶液中的SO恰好完全沉淀，则明矾溶液与硫酸钾溶液中c(K＋)之比为(　　) A．1∶4 B．1∶2 C．2∶1 D．4∶1 A　 [同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液中含有Ba2＋的物质的量相等，恰好使同体积的明矾溶液、硫酸钾溶液中的SO完全沉淀，则明矾和硫酸钾中含有SO的物质的量相等，则有n[KAl(SO4)2]∶n(K2SO4)＝1∶2，故明矾溶液和硫酸钾溶液中c(K＋)之比为1∶4。] 4．w g铁粉与含有H2SO4的CuSO4稀溶液完全反应后，得到w g铜，则参与反应的H2SO4与CuSO4的物质的量之比为(　　) A．1∶7 B．7∶1 C．7∶8 D．8∶7 A　[Fe与H2SO4、CuSO4发生反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑、CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu。加入w g铁粉完全反应得到w g 铜，则参加反应的Fe与生成Cu的质量相等，从而可得：56×n(H2SO4)＋56×n(CuSO4)＝64×n(CuSO4)，得到：n(H2SO4)∶n(CuSO4)＝1∶7。] 5．一定量SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为(　　) A．1∶2 B．3∶5 C．5∶7 D．8∶11 C　[SO2与NaOH溶液反应，生成Na2SO3和NaHSO3的物质的量之比为2∶3，设其物质的量分别为2 mol和3 mol，根据S元素守恒可得，n(SO2)＝n(Na2SO3)＋n(NaHSO3)＝2 mol＋3 mol＝5 mol；根据Na元素守恒可得，n(NaOH)＝2n(Na2SO3)＋n(NaHSO3)＝2 mol×2＋3 mol＝7 mol，故参加反应的SO2和NaOH的物质的量之比为5 mol∶7 mol＝5∶7。] 6．(2020·山东德州高一期末)现有盐酸和硫酸混合溶液100 mL，其中c(Cl－)＝1.6 mol· L－1，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生2.33 g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下V L气体。下列判断正确的是(　　) A．原混合酸中n(SO)＝0.02 mol B．原混合酸中n(H＋)＝0.18 mol C．V＝2.24 L D．原溶液中盐酸、硫酸物质的量之和为0.20 mol A　[一份溶液中滴加足量BaCl2溶液，产生2.33 g 白色沉淀，该沉淀是BaSO4，其物质的量为0.01 mol，则原混合酸中n(SO)＝0.01 mol×2＝0.02 mol，A正确；原混合酸中据电荷守恒可得：n(H＋)＝n(Cl—)＋2n(SO)＝1.6 mol·L－1×0.1 L＋2×0.02 mol＝0.20 mol，B错误；另一份中投入足量铁片，发生反应，该溶液中n(H＋)＝0.10 mol，与铁片反应生成0.05 mol