5.2酸和碱的性质研究碱的通性同步辅导讲义-2022-2023学年上海市九年级化学沪教版（上海）第二学期
上海市九年级化学同步辅导讲义
年 级：初三 辅导科目：化学 课时数：3 | |
课 题 | 碱的性质研究 |
教学目的
| 1、 知道常见的碱并掌握其性质 2、 理解酸性氧化物和碱性氧化物 3、 知道碱的应用 |
教学内容 | |
[引言]上次课我们共同学习了酸的性质，那 碱有哪些性质呢？今天我们先学习氢氧化钠这种常见的碱。 [演示实验] 氢氧化钠的物理性质，课本实验：将少量氢氧化钠放在表面皿上，引导学生仔细观察其色态，在空气中放置一会儿，固体氢氧化钠表面的变化；再将其中的一块放入盛有少量水的大试管里振荡，并让学生触摸管外壁温度的变化。 从感性上认识氢氧化钠物理性质，培养学生观察能力。 [小结] 指导学生小结氢氧化钠的物理性质。 一、氢氧化钠（NaOH） 俗称：烧碱、火碱、苛性钠 1.物理性质：白色固体，易溶于水，而且是个放热的过程。在空气中易吸收水蒸气而潮解，同时会吸收空气中的二氧化碳而变质 [问题] 根据氢氧化钠易潮解的性质，你能想到它有什么用途，由于氢氧化钠易变质，那应该如何保存？ 结论：氢氧化钠可干燥某些气体，需要密封保存。 2.化学性质 （1）NaOH溶液与酸碱指示剂反应 [实验] 指导学生做氢氧化钠溶液与石蕊试液和酚酞试液反应的实验。 结论：NaOH溶液pH,大于7，使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红色。 （2）.与非金属氧化物的反应 [提问] 请同学们想一想，向澄清石灰水中通入二氧化碳会发生现象？写出化学方程式，其实NaOH也能 CO2反应，反应方程式该如何写呢？ | |
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【解析】 现象：澄清的石灰水变浑浊； Ca(OH)2+CO2→ CaCO3↓+H2O 反应方程式：CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O 与CO2与Ca(OH)2反应对照CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O 【拓展】工业废气SO2 会给环境带来危害，在尾气处理过程中常用氢氧化钠溶液来吸收SO2，， 发生的发应是：2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O，（注意生成的不是硫酸钠 ，而是亚硫酸钠） ．酸性氧化物 像二氧化碳、二氧化硫等能跟碱溶液反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物。非金属氧化物大多是酸性氧化物。 （3）与酸反应(中和反应) 我们学习了酸与碱的中和反应，这也是碱的重要性质。 练习：写出HCl、H2SO4与NaOH反应的化学方程式： HCl + NaOH → NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O 加强化学方程式书写练习，加深理解NaOH性质。 (4).与某些盐的反应 [实验] 氢氧化钠跟某些盐的反应，课本 (实验)描述现象、书写化学方程式： CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH→Fe(OH)3↓+3NaCl [小结] 组织学生共同总结氢氧化钠的化学性质。 [设问]我们学习了氢氧化钠的性质，那么它有哪些用途呢？ 3.氢氧化钠的用途 氢氧化钠，俗名烧碱、火碱、苛性钠，是非常重要的工业原料，用来制造化肥、人造棉、精炼石油与制造各种化工产品。工业上，用电解饱和食盐水的方法来生产烧碱
二．氢氧化钙Ca(OH)2 指导学生阅读课本实验，找出氢氧化钙的物理性质，注意引志学生观察现象并与氢氧化钠相比较。 |
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俗称：熟石灰 1.物理性质：白色固体，微溶于水，而且其溶解度随着温度的升高而降低，其水溶液叫石灰水；其悬浊液叫石灰乳或石灰浆 回忆氢氧化钠具有哪些化学性质呢？大量的实验验证氢氧化钙的化学性质和氢氧化钠很类似 2.氢氧化钙化学性质 (1）与酸碱指示剂作用 ：溶液pH,大于7，使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红色 (2)与非金属氧化物反应 ： Ca(OH)2+CO2→ CaCO3↓+H2O (3)与酸反应（中和反应) ：Ca(OH)2+2HCl →CaCl2+2H2O (4) 与某些盐反应 实验证明石灰水能与碳酸钠溶液反应，这是氢氧化钙的又一条重要化学性质，根据现象，写出化学方程式。 Ca(OH)2+Na2CO3→ 2NaOH+CaCO3↓ 现象：产生白色沉淀 根据氢氧化钙的性质分析它可能有哪些用途？并看书课本；引导学生规纳、小结出Ca(OH)2的用途。 3.氢氧化钙的用途 改良酸性土壤、配制农药波尔多液，工业上用来制NaOH，建筑、制三合土、抹墙，等
我们学习了氢氧化钠、氢氧化钙这两种常见的、重要的碱之外，还有KOH、Fe(OH)3、Cu(OH)2等许多碱， 所以碱具有通性。 引导学生用相互关系图，归纳出碱的通性。 总结归纳出如下的相互关系图:
一、 典型例题 |
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