专题3 第1单元 第3课时 水的电离平衡(Word教参)-【优化指导】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1（苏教版2020）

第3课时　水的电离平衡 课程标准要求 学业质量水平 认识水的电离，了解水的离子积常数。 1.能运用宏观、微观、符号等方式描述、说明物质转化的本质和规律。(水平3) 2．能采用模型、符号等多种方式对物质的结构及其变化进行综合表征。(水平3) 1．水的电离 实验表明，水是一种极弱的电解质。水分子之间相互作用，按下图所示方式发生电离： H2O＋H2OH3O＋＋OH－ (1)水的电离方程式可简写为：H2OOH－＋H＋。 (2)水的电离平衡常数可表示为：K＝。 2．水的离子积 (1)在一定温度下，纯水和稀溶液中c(H2O)可视为一定值，则有Kw＝K·c(H2O)＝c(H＋)·c(OH—)。Kw称为水的离子积常数，简称水的离子积。 (2)实验测得，在25 ℃时，Kw为1.0×10—14。水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。 (3)影响因素 水的电离过程是吸热的，根据化学平衡移动原理，升高温度，会促使水的电离平衡向电离的方向移动，水的离子积常数随之增大。 1．巧判断(对的打“√”，错的打“×”) (1)任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等。(√) (2)某温度下，纯水中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，此时水呈酸性。(×) (3)T ℃时，纯水中由水电离出的c(OH－)＝1×10－6.5 mol·L－1，则T ℃时Kw＝1×10－13。(√) (4)升高温度，水的电离程度增大，Kw也增大。(√) 2．(教材改编题)水的电离平衡为H2OOH－＋H＋。在25 ℃、100 ℃时水的离子积常数分别为1.0×10—14、1.0×10—12。下列叙述不正确的是(　　) A．升高温度，水的电离平衡正向移动 B．水的电离度：α(25 ℃)<α(100 ℃) C．25 ℃时纯水中c(H＋)小于100 ℃时纯水中c(H＋) D．在100 ℃时，纯水中c(H＋)>c(OH—) D　[水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡正向移动，电离产生的c(H＋)增大，但任何温度下，纯水中c(H＋)＝c(OH—)。] 学习任务　水的电离平衡及影响因素 结合勒夏特列原理，通过实验探究外界条件对水的电离的影响，交流讨论。 1．升高温度，对水的电离、电离产生的c(H＋)及Kw有什么影响？ 提示　升高温度促进水的电离，电离产生的c(H＋)增大，Kw增大。 2．滴加少量NaOH溶液，对水的电离及Kw有什么影响？溶液中c(H＋)怎样变化？ 提示　滴加少量NaOH溶液抑制水的电离，Kw不变；溶液中c(H＋)减小。 3．滴加少量盐酸，对水的电离及Kw有什么影响？溶液中c(H＋)怎样变化？ 提示　滴加少量盐酸抑制水的电离，Kw不变；溶液中c(H＋)增大。 1．影响水的电离平衡的因素 水的电离平衡：H2OH＋＋OH－　 ΔH＞0 影响因素 移动方向 c(H＋) c(OH－) Kw 升温 向右移动 增大 增大 增大 加酸 向左移动 增大 减小 不变 加碱 向左移动 减小 增大 不变 加活泼金属(如Na) 向右移动 减小 增大 不变 2.水电离产生的c(H＋)或c(OH－)的计算(25 ℃) (1)等量关系 无论是纯水，还是酸性(或碱性)溶液，由水电离产生的c水(H＋)＝c水(OH－)。 (2)定量关系 任何电解质的稀溶液中都存在Kw＝ c(H＋)·c(OH－)。 ①稀酸溶液——OH－全部来源于水的电离：水电离产生的c水(H＋)＝c水(OH－)＝Kw/c(H＋)； ②稀碱溶液——H＋全部来源于水的电离：水电离产生的c水(H＋)＝c水(OH－)＝Kw/c(OH－)。 1．25 ℃时，水的电离达到平衡： H2OH＋＋OH－　ΔH＞0 下列叙述正确的是(　　) A．向水中加入稀氨水后，平衡逆向移动，c(OH－)减小 B．向水中加入少量硫酸氢钠固体后，c(H＋)增大，Kw不变 C．由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液一定是强碱溶液 D．将水加热，Kw增大，c(H＋)不变 B　[向水中加入稀氨水后，平衡逆向移动，但c(OH－)增大，A错误；向水中加入少量硫酸氢钠固体，NaHSO4电离产生Na＋、H＋和SO，c(H＋)增大，由于温度不变，则Kw不变，B正确；由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中，水电离受到抑制，可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液，C错误；将水加热，水的电离平衡正向移动，电离产生的c(H＋)增大，则Kw增大，c(H＋)增大，D错误。] 2．已知 NaHSO4 在水中的电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1 的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测