专题3 第1单元 第1课时 强电解质和弱电解质(Word教参)-【优化指导】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1（苏教版2020）

第一单元　弱电解质的电离平衡 第1课时　强电解质和弱电解质 课程标准要求 学业质量水平 1.从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应，如酸碱性、导电性等。 2．能判断强电解质和弱电解质。 1.能采用模型、符号等多种方式对物质的结构及其变化进行综合表征。(水平3) 2．能运用宏观、微观、符号等方式描述、说明物质转化的本质和规律。(水平3) 1．实验探究强电解质和弱电解质的电离 (1)观察HCl、CH3COOH在水中电离示意图 在稀溶液中，HCl全部电离生成H＋和Cl－，不存在HCl分子；CH3COOH只部分生成CH3COO－和H＋，存在CH3COOH分子。 (2)比较相同体积1.0 mol·L－1 的盐酸和醋酸溶液的pH及与足量镁条的反应 酸 1.0 mol·L－1盐酸 1.0 mol·L－1醋酸溶液 pH大小 小 大 与镁条反应的现象 剧烈反应，镁条表面产生大量气泡 反应缓慢，镁条表面产生少量气泡 2.强电解质和弱电解质 (1)强电解质 在水溶液中能够完全电离的电解质称为强电解质，强酸、强碱和绝大多数盐属于强电解质。 (2)弱电解质 在水溶液中仅能部分电离的电解质称为弱电解质，弱酸、弱碱及水属于弱电解质。 1．巧判断(对的打“√”，错的打“×”) (1)AgCl难溶于水，故属于弱电解质。(×) (2)氨水中存在NH3·H2O分子，故氨水属于弱电解质。(×) (3)强电解质在水溶液中完全电离，因此强电解质溶液中不存在分子。(×) (4)强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。(√) 2．下列化合物属于弱电解质的是(　　) A．Na2SO4　　　　　 B．HCl C．Ba(OH)2 D．H2O D　[Na2SO4是可溶性盐，HCl是强酸，Ba(OH)2是强碱，都是强电解质。] 3．(2019·浙江4月选考)下列属于强电解质的是(　　) A．硫酸钡 B．食盐水 C．二氧化硅 D．醋酸 A　[食盐水是混合物，不是电解质，B错误；二氧化硅是非电解质，C错误；醋酸是弱酸，属于弱电解质，D错误。] 学习任务　强电解质、弱电解质及其电离 如图所示，在两只锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液，在两只气球中分别加入经砂纸打磨过的大小相同的足量镁条，将气球套在锥形瓶瓶口，再将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象。 1．金属与酸反应的本质是什么？其他条件相同时，溶液中c(H＋)对产生氢气的速率有什么影响？ 提示　金属与酸反应生成盐和氢气，其本质是金属与酸电离出的H＋发生反应。其他条件相同时，溶液中c(H＋)越大，产生氢气的速率越大。 2．上述实验中，套在盛有盐酸的锥形瓶上的气球膨胀快，但最终两只气球的体积大小相同，请解释其中的原因。 提示　两种酸的浓度相同，盐酸电离出的c(H＋)大于醋酸电离出的c(H＋)，故盐酸中产生氢气的速率大。由于盐酸和醋酸的体积、浓度均相同，则有n(CH3COOH)＝n(HCl)，分别与足量金属镁反应，产生氢气的量相同，故最终两只气球的体积大小相同。 3．等浓度的盐酸和醋酸溶液中c(H＋)不同，据此得出什么结论？ 提示　等浓度的盐酸和醋酸溶液中c(H＋)不同，说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。 强电解质和弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 相同点 都是化合物，在水溶液中能电离出自由移动的离子而导电 不 同 点 化学键类型 离子键或极性键 一般为弱极性键 化合物类型 离子化合物或某些共价化合物 某些共价化合物 电离程度 完全电离 部分电离 实例 大多数盐及强酸、强碱：HCl、HBr、 HI、H2SO4、HNO3、HClO4、HClO3、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 弱酸、弱碱、水、两性氢氧化物：H2CO3、HF、H2SO3、H3PO4、HCN、NH3·H2O、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Al(OH)3、H2O等 电离过程 不可逆过程 可逆，存在电离平衡 表示方法 电离方程式用“===” 电离方程式用“” 微粒存在形式 水合离子 电解质分子，水合离子 在离子方程式 中的表示形式 离子符号(溶于水的)或化学式(不溶于水的) 化学式(无论溶或不溶于水) 1．(2020·山东聊城高二期末)下列说法正确的一组是(　　) ①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质　 ②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 ③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－，所以氯化钠是强电解质　④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度　⑤熔融的电解质都能导电　 ⑥强电解质可能是离子化合