专题2 第3单元 化学平衡的移动(Word教参)-【优化指导】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1（苏教版2020）

第三单元　化学平衡的移动 课程标准要求 学业质量水平 1.通过实验探究，了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。 2．能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化。 3．了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应进行方向间的联系。 1.能根据化学平衡原理，说明影响化学平衡的因素。(水平3) 2．能设计实验方案探究影响反应速率和化学平衡的因素等。(水平3) 3．能从调控反应速率、提高反应转化率等方面综合分析反应的条件，提出有效控制反应条件的措施。(水平4) 一、化学平衡的移动 1．含义 化学平衡状态只有在一定的条件下才能保持，当平衡体系条件改变时，原有平衡状态被破坏，一段时间后会达到新的平衡状态。从一个平衡状态变为另一个平衡状态，称为化学平衡的移动。 2．实质 化学平衡的移动，就是改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。达到平衡时，v(正)＝v(逆)，改变外界条件后，v(正)≠v(逆)，随后v(正)、v(逆)发生变化，直至达到新的平衡状态，v′(正)＝v′(逆)。 二、外界条件对化学平衡的影响 1．浓度对化学平衡的影响 (1)影响结果 当可逆反应达到平衡时，在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。 (2)浓度商(Qc)及应用 ①浓度商 对于可逆反应：aA＋bBcC＋dD，将某一时刻各物质的物质的量浓度代入以下表达式Qc＝，计算出一个数值，这个数值称为浓度商。 ②根据浓度商和平衡常数的大小判断化学平衡移动的方向 判断一定温度下、任意状态时反应体系平衡移动的情况，可通过比较浓度商与平衡常数的相对大小获得如下结论： 若Qc<K，平衡向正反应方向移动 若Qc＝K，体系恰好处于平衡状态，平衡不移动； 若Qc>K，平衡向逆反应方向移动。 2．压强对化学平衡的影响 (1)将有气体参加的可逆反应简单表示成：aA(g)bB(g)，则平衡常数可表示为K＝。 减小容器的体积以增大压强，则反应物的浓度和生成物的浓度将同时增大。 (2)影响结果 分析体系压强的改变对物质浓度的影响，不难发现： ①若a>b，即正反应方向是气体分子数目减小的反应，增大压强，平衡正向(气态物质分子数减少的方向)移动； ②若a＝b，即反应前后气体分子数目不变的反应，改变反应体系的压强，平衡不发生移动； ③若a<b，即正反应方向是气体分子数目增大的反应，增大压强，平衡逆向(气态物质分子数减少的方向)移动。 [注意]　固态或液态物质的体积受压强影响很小，可以忽略不计，当平衡混合物中都是固态或液态物质时，改变压强，化学平衡不发生移动。 3.温度对化学平衡的影响 在其他条件不变的情况下，升高温度，会使化学平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，会使化学平衡向放热反应的方向移动。 三、勒夏特列原理 1．原理内容 改变影响化学平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，这就是著名的“勒夏特列原理”，也称化学平衡移动原理。 2．原理应用 化学平衡移动原理的提出，为化学反应获得较高产量提供了重要的理论基础，在化工生产中得到了广泛的应用。例如，在合成氨工业中，人们就充分应用化学平衡移动原理来选择和优化反应条件，改进工艺和装置，提高氨的产率。 1．巧判断(对的打“√”，错的打“×”) (1)反应A(g)＋3B(g)2C(g)，ΔH<0 ，达到平衡后，降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动。(√) (2)反应FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl达到平衡后，加入FeCl3固体，平衡向正反应方向移动。(√) (3)外界条件改变，正、逆反应速率发生变化，化学平衡一定发生移动。(×) (4)如果改变影响平衡的一个因素(温度、浓度、压强)，平衡就向着消除这种改变的方向移动。(×) 2．某小组进行如右图所示实验。欲使溶液红色加深，下列操作或分析正确的是(　　) A．加入少量KCl固体 B．再滴加5～6滴1 mol·L－1 KSCN溶液 C．再滴加3～5滴0.01 mol·L－1 NaOH溶液 D．对溶液降温，也可观察到溶液红色加深，说明反应为：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl　ΔH>0 B　[反应实质是Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加入少量KCl固体，平衡不移动，溶液颜色不变，A错误；滴加KSCN溶液，平衡正向移动，溶液红色加深，B正确；滴加NaOH溶液，Fe3＋与OH－反应，平衡逆向移动，溶液红色变浅，C错误；降低温度，溶液红色加深，说明该反应是放热反应，ΔH<0，D错误。] 学习任务　 实验探究化学平衡的影响因素 1．探究浓度对化学平