精品解析：西藏林芝市第二高级中学2021-2022学年高二上学期期中考试理综化学试题

林芝市二高2020~2021学年第二学期第一学段考试 高二年级化学试卷 全卷满分：100分 选择题 1. 关于化学反应的说法错误的是（ ） A. 如图所示的反应为放热反应 B. 化学反应中有物质变化也有能量变化 C. 需要加热的化学反应不一定是吸热反应 D. 化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量 2. 下列说法正确的是（ ） A. 自发反应在任何条件下都能实现 B. 所有的自发反应都是放热的 C. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 D. 一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率 3. 反应：A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在4种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.5 mol·L-1·s-1；②v(B)=0.45 mol·L-1·s-1；③v(C)=0.3 mol·L-1·s-1；④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1；下列有关反应速率的比较中正确的是 A. ①>②>③>④ B. ①<②=③<④ C. ①>④>②=③ D. ①<②<③<④ 4. 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强 5. 相同温度下，有体积相同的甲、乙两个容器，甲容器中充入1gN2和1gH2，乙容器中充入2gN2和2gH2，分别进行合成氨反应。下列叙述中错误的是 A. 化学反应速率：乙＞甲 B. 平衡后N2的浓度：乙＞甲 C. H2的平衡转化率：乙＞甲 D. 平衡混合气体中H2的体积分数：乙＞甲 6. 某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是 A. K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大 B. 若缩小反应器容积，能使平衡正向移动，则K增大 C. 温度越高，K一定越大 D. 如果m＋n＝p，则K＝1 7. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 A. B. N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH= C. N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH= D. N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l) ΔH= 8. 计算题 （1）硅粉与HCl在300 ℃时反应生成1 mol SiHCl3气体和H2，放出225 kJ热量，该反应的热化学方程式为：_______。 （2）将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为： ①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl(g)+HCl(g)　ΔH1>0 ②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)　ΔH2<0 ③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g)　 ΔH3 反应③的ΔH3=_______(用ΔH1、ΔH2表示)。 （3）实现反应对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义。 已知： 则=_______。 （4）我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法高炉内可能发生的反应： ①C(s) +O2(g)=CO2(g) △H1=-3935kJ/mol ②C(s) + CO2(g)= 2CO(g) △H2=+1725 kJ/mol ③4CO(g) + Fe3O4(s)=4CO2(g)+3Fe(s) △H3=-13.7 kJ/mol 则：3Fe(s)+2O2(g)= Fe3O4(s) △H=_______。 9. 密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0。 （1）该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_______；N2和H2的转化率之比是_______。 （3）升高平衡体系温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_______，密度_______。(填“增大”“减小”或“不变”) （4）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 （5）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_______(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度_______(填“大于”“