第16讲 弱电解质的电离平衡-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（鲁科2019选择性必修1）

第16讲 弱电解质的电离平衡 ( 目标导航 ) 课程标准 课标解读 1．了解弱电解质的电离平衡常数概念和电离平衡常数与电离程度的关系。 2．理解影响弱电解质的因素对电离平衡移动的影响。 3．了解常见的弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它们的电离能力强弱。 1．增大电解质在水溶液中存在电离平衡；能正确书写弱电解质的电离方程式；能用动态平衡的观点看待和分析电离平衡移动。 2．通过分析、推理等方法认识电离平衡常数的意义；建立强弱电解质的判断和“强酸制弱酸”的思维模型。 3．了解常见的弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它们的电离能力强弱。 ( 知识精讲 ) 知识点01 电离平衡常数 1．电离平衡状态 （1）建立过程 （2）电离平衡 ①建立条件：一定温度、浓度 ②平衡状态：弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率_____时的状态。 （3）特点：弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程__________且速率_____。 2．电离平衡常数（电离常数） （1）概念：在一定条件下达到__________时，弱电解质电离形成的各种_____的浓度_____与溶液中未电离的_____的浓度之比。 （2）表达式：弱酸用Ka表示；弱碱用Kb表示。 ①醋酸电离：CH3COOHH++CH3COO－，Ka＝____________________ ②碳酸第一步电离：H2CO3H++HCO3－ Ka1＝____________________； ③碳酸第二步电离：HCO3－H++CO32－ Ka2＝____________________，且Ka1_____Ka2。 ④氨水电离：NH3·H2ONH4++OH－ Kb＝_________________________。 （3）影响因素：只与_____有关，由于电离过程是_____过程，升温，K值_____。 （3）应用 ①相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质电离能力的_______________ ②K越大，表示弱电解质的电离程度_____，弱酸的酸性或弱碱的碱性相对__________。 3．电离度 （1）概念：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，_______________占原有溶质分子数（包括已电离的和未电离的）的百分率。 （2）表达式：α＝____________________。 【即