专题04 氧化还原反应的基本概念和规律（知识串讲+专题过关）-2022-2023学年高一化学上学期期中期末考点大串讲（人教版2019必修第一册）

专题04 氧化还原反应的基本概念和规律 【知识梳理】 【归纳总结】 一．氧化还原反应的认识 1.氧化还原反应的本质和特征 2.氧化还原反应的基本概念 【巧解巧记】升失氧、降得还，剂性一致，其他相反。 3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 二．氧化还原反应的表示方法 1.双线桥法 双线桥法是用两条线桥来表示氧化还原反应中化合价变化或电子转移方向和数目的方法。 方法如下： 一条线箭头 由氧化剂 中得电子的原子指向 还原产物 中的同种元素的原子，并标明得到的电子数， 另一条线箭头由 还原剂 中失电子的原子指向 氧化产物 中的同种元素的原子，并标明失去的电子数。 可概括为“标变价、画箭头、算数目、说变化”。 2.单线桥法 单线桥法是用一条线桥来表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目的方法。 方法如下：在反应物一侧， 箭号起点为 失电子 原子，终点为 得电子 原子，在线上只标转移电子总数，不标“得到”“失去”。 三．氧化性、还原性强弱的比较方法 1．依据氧化还原反应原理判断 (1)氧化性强弱： 氧化剂>氧化产物 (2)还原性强弱： 还原剂>还原产物 2．依据元素活动性顺序判断 (1)金属越活泼，其单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱。 (2)非金属越活泼，其单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。 F2、 Cl2、Br2、I2、S F－、Cl－、Br－、I－、S2－ 由左至右，非金属单质的氧化性逐渐 减弱 ； F－、Cl－、Br－、I－、S2－，由左至右，阴离子的还原性逐渐 增强 。 3．依据产物中元素价态的高低判断 (1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性 强 。例如： (2)相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性 强 。例如： 4．依据影响因素判断 (1)浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性(或还原性)越 强 。 如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；还原性：浓HCl>稀HCl。 (2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越 强 。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 (3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化(还原)性越强。 如氧化性：KMnO4(酸性)>K