专题10 铁及其重要化合物的性质及转化（知识串讲+专题过关）-2022-2023学年高一化学上学期期中期末考点大串讲（人教版2019必修第一册）

专题10 铁及其重要化合物的性质及转化 【知识梳理】 【归纳总结】 一、金属的化学通性 1. 金属的重要反应规律及其应用 （1）金属与非金属的反应规律 O2、Cl2、S等活泼非金属均可把金属氧化，得到金属氧化物、氯化物、硫化物等。其中对于变价元素Fe、Cu，当氧化剂为Cl2时，生成相应的高价化合物；当氧化剂为S时，生成相应的低价化合物。如2Fe+3Cl22FeCl3，Cu+Cl2CuCl2，Fe+SFeS，2Cu+SCu2S。 （2）金属与氧气反应的多样性 ①活泼金属(如Na)在常温下即可反应，加热或点燃所得的产物一般更复杂。 4Na+O2===2Na2O(常温) 2Na+O2Na2O2 ②较活泼的金属在高温下一般都能剧烈反应，常温下一般也能反应，但具体情况存在差异。 Mg和Al在加热时均能剧烈反应(Al在纯O2中)，常温下因能形成致密氧化膜而阻止内层金属继续反应，所以Mg、Al虽然较活泼，但常温下在空气中能够稳定存在。 2Mg+O2===2MgO 4Al+3O2===2Al2O3 铁丝在纯O2中剧烈燃烧生成Fe3O4；铁在空气中缓慢氧化，形成的氧化膜(生锈)不致密而能持续反应。 3Fe+2O2Fe3O4 4Fe+3O2===2Fe2O3 (3)不活泼的金属(如Au、Pt)一般不与O2反应。 2. 金属与其他非金属的反应 金属具有还原性，能与非金属(O2、Cl2、S等)反应： 二、铁及其化合物 1．铁 (1)位置与物理性质 (2)化学性质：比较活泼，常表现变价，重要化学反应为 2. 铁的常见氧化物的性质 铁的氧化物 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 铁元素价态 +2 +3 +2、+3 颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 在水中的溶解性 不溶于水，也不和水反应 与稀酸的反应(生成相应的盐) FeO+2H+===Fe2+ + H2O Fe2O3+6H+===2Fe3++ 3H2O Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++ 4H2O 与CO的反应 FexOy + yCOxFe+yCO2 存在 不稳定，在空气中受热易被氧化成Fe3O4 赤铁矿 磁铁矿 用途 红色油漆和涂料、炼铁原料 炼铁、磁性材料 3. Fe(OH)2与Fe