山西省运城市景胜中学2022-2023学年高二上学期9月月考化学（B)试题

1 景胜中学 2021-2022 学年高二月考试题（9 月） 化学（B）试题 一、选择题（每题 3 分，共计 48 分） 1．对于 A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的反应速率如下，最慢的是 A．v(A)=0.10mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.6mol·L-1·s-1 C．v(C)=0.4mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.15mol·L-1·s-1 2．下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是 A．任何可逆反应都有一定的限度 B．影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等 C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态 D．决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质 3．下列说法中正确的是( ΔH 的绝对值均正确) A．热值指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则 CO 热值为 10.1kJ/g B．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 1mol 水的中和热为-57.3kJ/mol C．C2H5OH 的燃烧热 C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367.0kJ/mol D．N2+2O2=2NO2 ΔH=67.8kJ/mol 4．在体积不变的密闭容器中进行反应： 2 2 3N (g)+3H (g)=2NH (g) Δ<0。下列各图表示其他条件不变时，改 变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是 A．图 A 表示 t0时刻增大 NH3 的浓度对反应速率的影响 B．图 B 中的 a 曲线表示使用催化剂对反应速率的影响 C．图 C 表示温度对反应速率的影响，且 T1>T2 D．图 D 中 a、b、c 三点中只有 b 点已经达到平衡状态 5．已知 2 2N (g)+O (g)=2NO(g)为吸热反应， -1ΔH=180kJ mol ，其中N N O=O、 键的键能分别为 -1 -1946kJ mol 498kJ mol、  ，则 N-O键的键能为 2 A． 1264kJ mol  B． 1632kJ mol C． 1316kJ mol D． 1624kJ mol 6．N2H4 是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出 133.5kJ 热量。 则下列热化学方程式中正确的是 A．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)；ΔH=534kJ·mol-1 B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)；ΔH=-534kJ·mol-1 C．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)；ΔH=+534kJ·mol-1 D．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l) ΔH=-133.5kJ·mol-1 7．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。若 c(HI)由 0.1 mol·L－1降到 0.08 mol·L－1时，需要 20s，那么 c(HI)由 0.08mol·L－1降到 0.07 mol·L－1 时，所需反应的时间为 A．等于 5 s B．等于 10 s C．大于 10 s D．小于 10 s 8．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为 H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1。现有下 列反应： NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l) ΔH1 1 2 H2SO4(浓)＋NaOH(aq)= 1 2 Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH2 HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH3 上述反应均在溶液中进行，则下列ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确．．的是 A．ΔH2>ΔH3>ΔH1 B．ΔH1>ΔH3>ΔH2 C．ΔH1=ΔH2=ΔH3 D．ΔH2=ΔH3>ΔH1 9．实验室用 Zn 粒与稀盐酸反应制备 2H 时反应速率太慢，为了加快反应速率，下列方法可行的是 A．加入浓 3HNO B．加入 2H O C．使Zn 粒过量 D．滴入几滴 4CuSO 溶液 10．某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛 6.5g 锌粒(颗粒大小基本相 同)，通过分液漏斗加入 40mL2.5mol/L 的稀硫酸溶液，将产生的 H2收集在一个注 射器中，0～10s 内收集到气体的体积为 50mL(折合成 0℃、101kPa 条件下的 H2 体积为 44.8mL)。下列说法不正确的是 A．将题述中的稀硫酸改为浓硫酸，生成 H2的速率变快 B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用 H+来表示 10s 内该反应的