山西省运城市景胜中学2021-2022学年高二上学期9月月考化学（A)试题

1 景胜中学 2021-2022 学年高二月考试题（9 月） 化学（A）试题 一、单选题（每题 3 分，共计 48 分） 1．下列关于燃料充分燃烧的说法中，不正确的是 A．热能要充分利用 B．固体燃料要粉碎 C．空气的量越多越好 D．液体燃料喷成雾状 2．已知 2 2N (g)+O (g)=2NO(g)为吸热反应， -1ΔH=180kJ mol ，其中N N O=O、 键的键能分别为 -1 -1946kJ mol 498kJ mol、  ，则 N-O键的键能为 A． 1264kJ mol  B． 1632kJ mol C． 1316kJ mol D． 1624kJ mol 3．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为 H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1。现有下 列反应： NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l) ΔH1 1 2 H2SO4(浓)＋NaOH(aq)= 1 2 Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH2 HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH3 上述反应均在溶液中进行，则下列ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确．．的是 A．ΔH2>ΔH3>ΔH1 B．ΔH1>ΔH3>ΔH2 C．ΔH1=ΔH2=ΔH3 D．ΔH2=ΔH3>ΔH1 4．在一定温度时，将 1 mol A 和 2 mol B 放入容积为 5 L 的某密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋2D(g)，经 5 min 后，测得容器内 B 的浓度减少了 0.2 mol·L-1 。下列叙述不正确的是 A．在 5 min 内该反应用 C 的浓度变化表示的反应速率为 0.02 mol·L-1·min-1 B．5 min 时，容器内 D 的浓度为 0.2 mol·L-1 C．该可逆反应随反应的进行容器内压强逐渐减小 D．5 min 时容器内气体总的物质的量为 2.5 mol 5．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量 X，发生反应 2X(s)Y (s)+Z(g)，一段时间后达到平衡。下 列说法错误的是 A．升高温度，若 c(Z)增大，则△H＞0 B．加入一定量 Z，达新平衡后 m(Y)减小 C．加入一定量 X，达新平衡后 c(Z)增大 D．加入一定量氩气，平衡不移动 6．一定温度下，将 2molA 和 2molB 两种气体混合放入体积为 2L 的密闭刚性容器中，发生反应 3A(g)＋ B(g) xC(g)＋2D(g)，2min 末反应达到平衡，生成 0.8molD，并测得 C 的物质的量浓度为 0.4mol·L-1，下 2 列说法正确的是（ ） A．此温度下该反应的平衡常数 K 等于 0.5 B．A 的平衡转化率为 40% C．x 的值为 1 D．A 和 B 的平衡转化率相等 7．铁的配合物离子(用 L Fe H   表示)催化某反应的一种反应机理 如下图所示，下列说法不正确的是 A．该过程的总反应为 2 2 催化剂 HCOOH CO↑+H↑ B．增大 HCOO-浓度有利于反应Ⅰ→Ⅱ速率加快 C．增大 H+浓度有利于反应Ⅲ→Ⅳ速率加快 D．该催化循环中 Fe元素的化合价发生了变化 8．如图所示是 298 K 时，A2 与 B2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是 A．每生成 2 mol AB 吸收 bkJ 热量 B．加入催化剂，反应的活化能和反应热都改变 C．该反应的热化学方程式为 A2(g)+B2(g)=2AB(g) ∆H= + (a-b) kJ • mol-1 D．断裂 1 mol A-A 和 1 mol B-B 键，放出 a kJ 能量 9．合成氨反应，达到平衡后，改变下列条件后，对正反应速率影响大于逆反应速率的是 A．减小生成物浓度 B．减小压强 C．升高温度 D．加入催化剂 10．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1； ②2Fe(s)+ 3 2 O2(g)=Fe2O3(s) ΔH2； ③2Al(s)+ 3 2 O2(g)=Al2O3(s) ΔH3； ④2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) ΔH4。 下列关于反应焓变的判断正确的是 A．H2 的燃烧热为 1 2 ΔH1 B．ΔH2=ΔH3+ΔH4 C．增加氧气的量可改变ΔH2、ΔH3的值 D．ΔH3<ΔH2 11．在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是 A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失 B．测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH 溶液并搅拌 D．可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 12．实验室中模拟合