（上册）第1章 第3节 第2课时 硫酸-2022-2023学年九年级全一册科学【拔尖特训】浙教版

化氢气体与空气中的水蒸气结合,形成了盐酸小液滴 6. 紫色石蕊试液 硝酸银溶液和稀硝酸 紫色石蕊试 液变红 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 7. (1) 无 (2) 3.65% [解析](1) B 点时,pH=7,溶 液显中性,无色酚酞试液在中性溶液中不变色,溶液呈 无色。(2) 设稀盐酸中溶质的质量分数为x。 HCl 36.5 10g×x + NaOH 40 10g×4% 􀪅􀪅NaCl+H2O 36.5 40 = 10g×x 10g×4% x=3.65% 8. A [解析]反应前,稀盐酸的溶液就有一定质量;开 始反应后,进入溶液中的镁的质量远远大于生成氢气的 质量,因此溶液的质量不断增大。当反应结束时,溶液 的质量保持不变。 9. (1) 紫色石蕊试液变红 (2) 饱和碳酸氢钠溶液 (3) Ca(OH)2+2HCl􀪅􀪅CaCl2+2H2O 10. (1) CO2+Ca(OH)2􀪅􀪅CaCO3↓+H2O (2) 如 图所示 (3) 有气泡产生 碳酸钠 (4) 2000 第10题 [解析](2) 铁锈的主要成分是氧化铁,铁钉表面变得光 亮,溶液呈黄色,说明氧化铁与盐酸反应,所以溶液中有 盐酸、氯化铁;有气泡产生,说明铁与盐酸反应生成氯化 亚铁和氢气,因此还有氯化亚铁。液面上方有氢气,因 此溶液中还存在的离子为铁离子和亚铁离子;盐酸具有 挥发性,因此液面上方存在氯化氢分子和氢分子。 (3) 废液中含有过量的酸,向其中加入碳酸钠,碳酸钠 先与酸反应生成二氧化碳,故先看到有气泡冒出,碳酸 钠中的碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钙沉淀,若钙 离子被除尽,则加入碳酸钠溶液,无明显现象。(4) 设 需要的盐酸质量为x。 Na2CO3 106 212g ~2NaCl~2HCl 2×36.5 7.3%×x 106 73= 212g 7.3%×x x=2000g 分析化学反应的微观过程的方法 分析化学反应的微观过程,需要根据化学反应 的原理,并结合宏观的现象进行分析。溶液中存在 的离子包括一定含有的离子、可能存在的离子、一定 不存在的离子。一定存在的离子是可溶性的,可能 存在的离子与一定不存在的离子,需要分析反应是 否恰好完全。 第2课时 硫 酸 1. C 2. B 3. (1) AC (2) 紫色石蕊试液,若石蕊 试液变红,则溶质为Na2SO4 和H2SO4;若石蕊试液为 紫色,则溶质为Na2SO4;若石蕊试液变蓝,则溶质为 Na2SO4和NaOH 4. (1) 溶 液 呈 蓝 色 (2) H2SO4 +BaCl2 􀪅􀪅 BaSO4↓+2HCl (3) 错误,生成的 HCl也能与 AgNO3反应生成沉淀 5. C [解析]A. 该物质的1个分子中含有2个硫原 子,所以可由2个硫酸分子脱掉1个水分子,得到 H2S2O7分子,所以正确;B. 该物质的一个分子中含有 3个硫原子,所以可由3个硫酸分子脱掉2个水分子, 得到H2S3O10 分子,所以正确;C. 该物质的一个分子 中含有2个硫原子,而由2个硫酸分子脱掉1个水分子 无法得到H2S2O8分子,所以错误;D. 该物质的一个分 子中含有4个硫原子,所以可由4个硫酸分子脱掉3个 水分子,得到H2S4O13分子,所以正确。 6. (1) AD (2) 2Al+3H2SO4􀪅􀪅Al2(SO4)3+3H2↑ (3) CD (4) 一 B 7. (1) H2SO4 (2) 生成白色沉淀,溶液由红色变成 无色 8. 【作出猜想】 ② 阴离子 【实验过程】 硫酸钠 【实 验结论】 氯离子 [解析]【作出猜想】 由题意可知,造 成这种差异的原因可能是两种酸溶液的pH不同,也可 能是两种酸溶液中阴离子不同。【实验过程】 对比实验 1中加入盐酸时,黑色粉末很快溶解,溶液呈蓝绿色,实 验2中没有明显现象;实验3、4需要控制阴离子不同, 所以实验4中需要加入硫酸钠。【实验结论】 常温下, pH相同的盐酸和硫酸溶液与CuO反应的现象出现差 异的原因是氯离子促进了反应的进行。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 2 4