（上册）第1章 第3节 第1课时 盐 酸-2022-2023学年九年级全一册科学【拔尖特训】浙教版（习题课件）

科学（浙教版）九年级全 1 第1章 物质及其变化 第3节　常见的酸 第1课时　盐　酸 1. (2021·台州)盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能产生白色沉淀的是(　C　) 　 　 　 C　 2. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H＋)和氯离子(Cl－)。下列实验中，能证明“白雾”中含有氢离子的是(　D　) A.①② B.②③ C.①②③ D.①③ D　 3. （2021·杭州)取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是 (　D　) A. 加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 B. 加氢氧化镁固体，固体全部溶解 C. 加酚酞试液，溶液显红色 D. 测定溶液的pH，刚好显中性 D　 4. 为验证“酸的通性”，某班同学在实验室进行如下实验。分析并回答问题: (1) D试管中与酸反应的固体单质可以是　Fe(合理答案均可)　，该反应的化学方程式为　Fe＋2HClFeCl2＋H2↑(合理答案均可)　。  (2) 写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式:　CuO＋2HClCuCl2＋H2O　。  Fe(合理答案均可) Fe＋2HClFeCl2＋H2↑(合理答案均可) CuO＋ 2HClCuCl2＋H2O 5. 将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室一处安全的地方。 (1) 如图所示，浓盐酸的质量和放置天数的关系曲线应是　乙　(填“甲”或“乙”)。  (2) 随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是　HCl气体挥发　。  (3) 浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈(主要成分为Fe2O3)，其反应的化学方程式为　Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O　。  (4) 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现“白雾”，这是因为　浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴　。  第5题 乙 HCl气 体挥发 Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O 浓盐酸 中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴 6. 某试剂瓶内装的溶液可能是盐酸，要鉴别是否真的是盐酸，应采用如下实验操作:首先用试管取少量待测液，加入　紫色石蕊试液　，然后用另一试管取少量待测液，加入　硝酸银溶液和稀硝酸　。如果是盐酸，那么前后两步操作的实验现象应分别是　紫色石蕊试液变红　、　产生不溶于稀硝酸的白色沉淀　。  紫色石蕊试液 硝酸银溶液和稀硝酸 紫色石蕊试液变红 产生 不溶于稀硝酸的白色沉淀 7. (2021·眉山)常温下，一锥形瓶中盛有10g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，用pH传感器测得溶液pH与加入稀盐酸质量的关系曲线如图所示，请回答下列问题: (1) 图中B点对应溶液呈　无　色。  (2) 计算稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程) 解:设稀盐酸中溶质的质量分数为x。 ＋NaCl＋H2O 第7题 ＝　x＝3.65% 无 8. 将稀盐酸滴入镁粉中即产生气体，现向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若图像中横坐标表示加入镁粉的质量，则纵坐标表示 (　A　) A. 溶液的质量 B. 稀盐酸的质量 C. 氯化镁的质量 D. 生成气体的质量 第8题 A　 9. 氯化氢气体极易溶于水，其水溶液为盐酸，在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，往往看不到溶液变浑浊的现象。一名同学用如图所示的装置进行实验，却看到澄清石灰水变浑浊的现象。请回答下列问题: (1) 实验后向B中滴入紫色石蕊试液，可看到的现象是　紫色石蕊试液变红　。  (2) 选一种试剂代替水，在本实验中起到相同的作用，你选的试剂是　饱和碳酸氢钠溶液　。  (3) 若去掉B装置，将A、C两装置直接连接，则C装置中可能发生的反应的化学方程式为　Ca(OH)2＋2HClCaCl2＋2H2O　。(写一条)  紫色石蕊试液变 红 饱 和碳酸氢钠溶液 Ca(OH)2＋2HClCaCl2＋2H2O 10. ★(2021·广州)某校学生利用如图所示的两个实验探究酸的性质。 (1) 试管A中溶液变浑浊时发生的反应的化学方程式是　CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O　。  (2) 试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色。将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整(对粒子数目不作要求，不考虑空气、水)。 CO2＋ Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O (3) 将所有学生完成上述两个实验后产生的废液收集起来并进行处理，向该废液中加入适量Na2CO3，除去钙、铁元素和过量的酸，可观察到:①