（上册）第1章 第4节 第2课时 碱的个性-2022-2023学年九年级全一册科学【拔尖特训】浙教版（习题课件）

科学（浙教版）九年级全 1 第1章　物质及其变化 第4节　常见的碱 　第2课时　碱的个性　 1. 下列物质的名称、俗称和化学式表示同一种物质的是(　C　) A. 熟石灰、消石灰、CaO B. 铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3 C. 氢氧化钠、苛性钠、NaOH D. 熟石灰、石灰石、CaCO3 2. 下列关于Cu(OH)2的说法，正确的是(　C　) A. Cu(OH)2能使酚酞试液变红 B. Cu(OH)2能与CO2反应生成CuCO3和H2O C. Cu(OH)2能与盐酸反应 D. Cu(OH)2能与BaCl2反应生成盐和碱 C　 C　 3. 将下列试剂分别加入KOH溶液、饱和石灰水和稀硫酸中，能出现三种不同现象的是(　B　) A. 紫色石蕊试液 B. 碳酸钠溶液 C. 氯化铜溶液 D. 氯化钠溶液 4. 有一瓶NaOH溶液，因瓶口敞开并久置于空气中，已经发生变质，某同学欲检验这瓶NaOH溶液是否完全变质，下列操作可行的是(　C　) A. 取样后滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中 B. 取样后滴加氯化铵溶液，在容器口放干燥的红色石蕊试纸 C. 取样后滴加过量BaCl2溶液，过滤后取滤液，滴加酚酞试液 D. 取样后滴加过量Ca(OH)2溶液，过滤后取滤液，滴加酚酞试液 B　 C　 (1) 测得NaOH溶液的pH　大于　(填“大于”“小于”或“等于”)7。  (2) 将一定量的HCl加入该NaOH溶液中，混合均匀后测得溶液的pH小于7，则可以确定HCl与NaOH溶液发生了化学反应，并且　HCl　过量。  (3) HCl与NaOH溶液发生反应的化学方程式为　NaOH＋HClNaCl＋H2O　。  大于 HCl NaOH＋HClNaCl＋ H2O 5. 研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明:HCl与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但的确发生了化学反应。 6. 请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。 (1) 浓硫酸的颜色是　无色　。  无色 (2) B中溶液变浑浊的原因　浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高，导致Ca(OH)2析出　。  (3) 把浓硫酸换成氢氧化钠固体，　会　(填“会”或“不会”)出现B中的现象。  (4) 稀硫酸与氯化钡反应的化学方程式为　H2SO4＋BaCl2aCl2aCl2BaSO4↓＋2HCl　。  浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高，导致 Ca(OH)2析出 会 H2SO4＋BaCl2 BaSO4↓＋ 2HCl 7. 现有50g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，加入50g溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液，充分反应后过滤，所得溶液中含有的离子是(　A　) A. Na＋、OH－和S B. Cu2＋、Na＋和OH－ C. Cu2＋、OH－和S D. Cu2＋、Na＋和S A　 8. 兴趣小组做完碳还原金属氧化物的实验后，收集到CO和CO2的混合废气，考虑到将废气直接排放会污染环境，想把废气初步分离回收再利用。用如图所示的装置进行分离实验(收集装置已略去)。 (1) 广口瓶中装的是　A　(填字母)。  A. NaOH溶液 B. NaCl溶液 C. Ca(OH)2溶液 第8题 (2) 打开弹簧夹K2，通入混合废气，首先分离得到　CO　，接着关闭弹簧夹K2，打开活塞K1，将分液漏斗中装的　稀硫酸　滴入广口瓶中，在广口瓶中看到有气泡产生，从而分离出第二种气体。   A CO 稀硫酸 ① 取15g样品于烧杯中，加足量水配制成溶液；② 在样品溶液中加入足量的BaCl2溶液；③ 待反应完全后，过滤。有关数据记录如表所示。 反应前 反应后 烧杯和样品溶液总质量/g 加入的氯化钡溶液质量/g 过滤后烧杯和溶液总质量/g(滤液的损失忽略不计) 95 65 140.3 9. 为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量分数，小金采用沉淀法进行如下操作: 请回答下列问题: (1) 反应共生成沉淀多少克？ (2) 原样品中NaOH的质量分数是多少？(结果精确到0.1%) 解:(1) 反应共生成沉淀95g＋65g－140.3g＝19.7g (2) 设原样品中碳酸钠的质量为m。 ＋BaCl2＋2NaCl ＝　m＝10.6g 原样品中NaOH的质量为15g－10.6g＝4.4g， 原样品中NaOH的质量分数是×100%≈29.3% ＋BaCl2＋2NaCl ＝　m＝10.6g 原样品中NaOH的质量为15g－10.6g＝4.4g， 10. ★为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量的样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如图甲、乙所示的实验。(注:BaCl2溶液呈中性) (1) 小柯认为“图甲实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点