（上册）第1章 第4节 第1课时 碱的通性-2022-2023学年九年级全一册科学【拔尖特训】浙教版（习题课件）

科学（浙教版）九年级全 1 第1章 物质及其变化 第4节　常见的碱 第1课时　碱的通性 1. 在滴有紫色石蕊试液的水中，分别加入下列物质，充分搅拌后静置，溶液中石蕊仍为紫色的是(　B　) A. KOH B. Cu(OH)2 C. Ba(OH)2 D. Ca(OH)2 2. 如图所示为盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH随盐酸质量变化的图像，a点对应溶液中的微观粒子示意图为(　D　) B　 D　 　 　 3. (2021·丽水)物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图所示为小科构建的氢氧化钙的部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答问题: (1) 酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是　OH－。  (2) X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出能产生该实验现象的一个化学方程式:　CuSO4＋Ca(OH)2Cu(OH)2↓＋CaSO4(X是可溶性铜盐即可)　。  OH － CuSO4＋Ca(OH)2Cu(OH)2↓＋CaSO4(X是可 溶性铜盐即可) 4. (2021·铜仁)绿色环保是未来工业发展的方向。某市锰矿资源丰富，某电解锰厂排放的废液中可能含有少量硫酸，某校兴趣小组的同学取该废液样品100g，加入某碱性物质M充分反应后得到的相关数据如图所示(废液中其他物质不与M反应)。请根据相关知识和图中信息回答下列问题。 (1) 从经济效益和效果考虑，该电解锰厂应选择什么物质来除去废液中的硫酸？ (2) 在(1)的基础上，计算废液中硫酸的质量分数。(写出计算过程) 解:(1) 熟石灰 (2) 设废液中溶质硫酸的质量为x。 ＋CaSO4＋2H2O ＝　x＝4.9g 则废液中硫酸的质量分数为×100%＝4.9%。 5. (2021·台州)某班同学研究碱的性质时，进行了如图所示的实验，观察到有蓝色絮状沉淀产生。一段时间后，发现有些小组的试管中的沉淀部分变黑，有些小组的仍为蓝色。 (1) 反应生成的蓝色絮状沉淀物质是　氢氧化铜　。  (2) 根据质量守恒定律，推测黑色物质可能是　D　(填字母)。  A. 铁 B. 碳 C. 二氧化锰 D. 氧化铜 第5题 氢氧化铜 D (3) 某同学认为试管中沉淀的颜色变黑可能是反应物的溶质质量分数较高所致。为验证猜想是否成立，他改用溶质质量分数更大的硫酸铜溶液再一次进行了实验，发现一段时间后生成的蓝色絮状沉淀并未变黑。因此，他认为自己的猜想是错误的。他能否据此否定自己的猜想？请说明理由:　不能，因为反应物还有氢氧化钠溶液，因此还需要改变氢氧化钠溶液的浓度，从而验证猜想是否正确　。  不能，因为反应物还有氢氧化钠溶液，因此还需要改变氢氧化钠溶液的 浓度，从而验证猜想是否正确 6. 学习碱的性质时，为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下列实验。 实验一:如图甲所示，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况。 实验二:如图乙所示，向两个装满二氧化碳的同样规格的集气瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后将集气瓶放在水平桌面上，观察U形管(装有红墨水)两端液面的变化情况。 (1) 实验二中若观察到U形管左端的液面　升高　(填“升高”或“降低”)，则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。  (2) 与实验一相比，同学们认为实验二的方案设计更合理，因为它能排除　二氧化碳溶于水　对实验的干扰。  升高 二氧化碳溶于水 7. 同学们在实验室中做“探究氢氧化钙性质”的实验，实验方案如图甲所示。(说明:实验中使用的药品均是溶液) 请回答下列问题: (1) 写出将盐酸加入氢氧化钙中发生反应的化学方程式:　Ca(OH)2＋2HClCaCl2＋2H2O　；在实验过程中，并没有观察到该反应的明显现象，请你写出一种能观察到明显现象的方法:　在一定量的氢氧化钙溶液中，滴加2~3滴酚酞试液，溶液变红，然后加入适量盐酸至红色消失，变为无色液体，说明盐酸与氢氧化钙能够发生化学反应　。  Ca(OH)2＋ 2HClCaCl2＋2H2O 在一定量的氢氧化钙溶液中， 滴加2~3滴酚酞试液，溶液变红，然后加入适量盐酸至红色消失，变为无 色液体，说明盐酸与氢氧化钙能够发生化学反应 (2) 实验结束后，同学们将四支试管中的物质全部倒入废液缸中，为了处理废液和废渣，首先对废液缸中物质的成分进行初步分析，过程如图乙所示。 由上述分析可知: ① 固体A中一定含有碳酸钙和　氢氧化铁　。  ② 无色溶液 B中使酚酞试液变红的物质的成分是　一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠　。  氢氧化铁 一定有碳酸钠，可能 有氢氧化钠 $