（上册）第1章 第3节 第2课时 硫酸-2022-2023学年九年级全一册科学【拔尖特训】浙教版（习题课件）

科学（浙教版）九年级全 1 第1章　物质及其变化 第3节　常见的酸 　第2课时　硫酸　 1. 硫酸是一种常见的酸。下列关于硫酸的说法，正确的是(　C　) A. 组成:硫酸溶液中有H＋和S两种微粒，且数目相同 B. 性质:能与碱、多种金属和CO2、SO3等非金属氧化物反应 C. 用途:可用于清除铁表面的氧化铁和生产化肥硫酸铵 D. 检验:滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸，沉淀不溶解 C　 2. 已知硫酸溶液中存在H＋、S和H2O，某同学欲证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H＋，设计了如图所示的实验。下列组合中，能证明使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H＋的是(　B　) A.②④ B.②③④ C.①② D.②③ B　 3. 小金为验证稀硫酸的化学性质，分别将铁、氢氧化钠、氧化铜和氯化钡等固体药品加入四支盛有稀硫酸的试管中。 (1) 如图所示为加入某种固体药品后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图(不考虑离子的大小关系)，则加入的固体药品可能是　AC　(填字母，多选)。  A. 铁 B. 氢氧化钠 C. 氧化铜 D. 氯化钡 第3题 (2) 反应后的四支试管中有一支内是无色溶液，小金只向试管中加入一种试剂就确定了溶质的成分，则加入的试剂及判断方法为　紫色石蕊试液，若石蕊试液变红，则溶质为Na2SO4和H2SO4；若石蕊试液为紫色，则溶质为Na2SO4；若石蕊试液变蓝，则溶质为Na2SO4和NaOH　。  AC 紫色石蕊试液， 若石蕊试液变红，则溶质为Na2SO4和H2SO4；若石蕊试液为紫色，则溶质 为Na2SO4；若石蕊试液变蓝，则溶质为Na2SO4和NaOH 4. 如图所示为验证稀硫酸的化学性质所做的三个实验，回答下列问题: (1) 实验A中最终能观察到的现象是　溶液 　。  (2) 实验C中发生反应的化学方程式为　H2SO4 BaSO4↓＋2 HCl　 。  (3) 要证明实验C中所加的BaCl2溶液过量，小明的实验方法如下:取少量实验C中上层清液于试管中，滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明实验C中所加BaCl2溶液过量。你认为小明的方法对吗？请你作出判断并说明理由:　错误，生成的HCl也能与AgNO3反应生成沉淀　。  溶液呈蓝色 H2SO4 ＋BaCl2 BaSO4↓＋ 2 2HCl 错误，生成的HCl也能与AgNO3反应生成沉淀 5. 两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸(H3PO4)可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质中，不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是(　C　) A. H2S2O7 B. H2S3O10 C. H2S2O8 D. H2S4O13 C　 (2) 写出试管A中发生反应的化学方程式:　2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑　。  2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋ 3H2↑ 6. 为验证稀硫酸的化学性质，同学们做了如图所示的实验。 (1) 能产生气泡的试管是　AD　(填字母)。  AD (3) 为了检验试管C中变成无色的溶液中是否含H2SO4，可以往试管中再加入　CD　(填字母，多选)检验。  A. BaCl2溶液 B. Ba(NO3)2溶液 C. Na2CO3溶液 D. Cu(OH)2 (4) 将试管E中的浊液过滤，为探究滤液的成分，小李设计了如下方案: 方案一:向滤液中加入锌粒，验证滤液中含有HCl和H2SO4。 方案二:向滤液中加入Na2SO4溶液，验证滤液中含有HCl和BaCl2。 其中方案　一　(填“一”或“二”)不能达到实验目的，应将药品更换为　B　(填字母)。  A. AgNO3溶液 B. BaCl2溶液 C. Na2CO3固体 D. 金属铝 CD 一 B (1) C点对应溶液中的溶质(除酚酞外)为　H2SO4　。  (2) DB段实验的现象是　生成白色沉淀，溶液由红色变成无色　。  H2SO4 生成白色沉淀，溶液由红色变成无色 7. 室温时，向盛有滴加了无色酚酞的Ba(OH)2溶液的烧杯中逐滴加入稀硫酸，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示。 8. 科学兴趣小组探究酸的性质时，做了如下实验:向放有少量CuO粉末的试管中加入6mL盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液；而向放有少量CuO粉末的试管中加入6mL硫酸溶液，常温下无明显现象。为什么会产生这种差异呢？ 【作出猜想】 ① 两种酸溶液的pH不同。(注:若pH相同，则单位体积溶液中H＋的数目相同) ② 两种酸溶液中的　阴离子　不同。  阴离子 【实验过程】 实验次序 试　剂 实验条件 实验现象 1 0.2gCuO粉末＋6mLpH＝0的盐酸 常　温 黑色粉末很