精品解析：江苏省连云港高级中学2022-2023高二上学期第一次阶段测试化学试题

连云港高级中学2022—2023学年度高二上学期第一次阶段测试 化学试卷 本卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量： H=1 O=16 N=14 S=32 C=12 Cl=35.5 Na=23 Mg=24 Cu=64 Ag=108 一、选择题(本题包括18个小题，每小题只有一个正确选项，共54分)： 1. “能源的发展”与“能源和环境”是全世界、全人类共同关心的问题，下列措施中不利于可持续发展的是 A. 大力开采煤、石油和天然气 B. 将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 C. 开发太阳能、氢能、海洋能等新能源 D. 增加资源重复使用和循环再生 2. 在下列各说法中，正确是 A. 任何化学反应都有热效应，△H<0表示吸热反应，△H>0表示放热反应 B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以用是分数表示，也可以用整数表示 C. 1molH2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D. 1molH2与0.5mol O2反应放出热就是H2的燃烧热 3. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是 A. v(NH3)=0.05 mol/(L•min) B. v(NH3)=0.2 mol/(L•min) C. v(H2)=0.3 mol/(L•min) D. v(H2)=0.4 mol/(L•min) 4. 反应C(s)+H2O (g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率是 A. 增加C的量 B. 将容器的体积缩小一半 C. 保持容器体积不变，充入N2 D. 保持压强不变，充入He 5. 某同学设计如图所示实验,探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是 A. 由实验可知,(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C. 实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 D. 若用NaOH固体测定中和反应的反应热,则测定的反应热ΔH的绝对值偏高 6. 有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为 A. A﹥B﹥E﹥D B. A﹥B﹥D﹥E C. D﹥E﹥A﹥B D. D﹥A﹥B﹥E 7. 下列图示中关于铜电极的连接错误的是 A.铜锌原电池 B.电解精炼铜 C.在镀件上镀铜 D.电解氯化铜溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 如图所示两个烧杯中均盛有海水。下列说法正确的是 A. 图一中因铁和氯化钠不发生反应，所以铁不会腐蚀 B. 图一中正极的电极反应式为： C. 图二中反应一段时间后.向铜片附近滴加少量的酚酞试液，溶液变红 D. 图二中电子流向为：电源正极→铁片→溶液→铜片→电源负极 9. 下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热的是 A. CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1 B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1 C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D. H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1 10. 下图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是 A. 当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同 B. 两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动 C. 由此可判断能够发生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反应 D. 由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：Cr＞Ni＞Sn 11. 下列为四个常用的电化学装置，关于它们的叙述正确的是 A. 图(a)中，MnO2的作用是催化剂 B. 图(b)所示电池放电过程中，两极板的质量不断增大 C. 图(c)所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变 D. 图(d)所示电池充电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag 12. 铅蓄电池是一种典型的可充电电池，其放电时的电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是 A. 电池工作时，负极反应：Pb−2e-=Pb2+ B. 铅蓄电池是二次电池，放电时电能转化为化学能 C. 铅蓄电池放电时两个电极质量都增大 D. 铅蓄电池充电时阳极电极反应为PbSO4+2H2O+