精品解析：河南省实验中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

河南省实验中学2021——2022学年下期期中试卷 高二 化学 (时间：90分钟，满分：100分) 注：(可能用到的相对原子质量：H： 1 Cu： 64 Au： 197 ) 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分) 1. 下列关于原子结构模型的演变，按照先后顺序排列正确的是 ①卢瑟福的“带核原子模型” ②汤姆生的“葡萄干面包式”③道尔顿的原子学说④玻尔的原子结构模型(轨道理论) ⑤电子云模型 A. ①③②⑤④ B. ③②①④⑤ C. ③⑤①②④ D. ④③②①⑤ 2. 某原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，则下列说法错误的是 A. 该原子核外电子共有16种运动状态 B. 该原子核外电子共占据5个轨道 C. 该原子核外电子共占据三个能层 D. 该原子核外电子共占据五个能级 3. 下列各组表述中，两个微粒一定属于同种元素原子的是 A. 3d能级为半满的基态原子和核外电子的价电子排布为3d54s2的原子 B. 2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s2p5的原子 C. M层全充满而N层为4S2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子 D. 最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为的4s24p5的原子 4. 某基态原子的3d能级中有一个电子，则其第四电子层中的电子数为（ ） A. 0 B. 2 C. 3 D. 8 5. 现有四种元素基态原子化学用语如下： ① ② ③ ④ 下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④﹤③﹤②﹤① B. 原子半径：②＞①＞③＞④ C. 电负性：③＞④＞①＞② D. 最高正化合价：④＞③=②＞① 6. 下列有关物质结构与性质的说法中合理的是 A. CO与CN—结构相似，含有的σ键与π键个数此均为1:2 B 根据VSEPR 理论可知H2O、NH3、CH4分子内键角依次减小 C. 铜的电负性为1.9，氯的电负性为3.0，氯化铜为离子化合物，溶于水能完全电离 D. HF比HCl更稳定是因为HF分子间存在氢键 7. 下列分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是 A. 光气(COCl2) B. 六氟化硫(SF6) C. 五氯化磷(PCl5) D. 三氟化硼(BF3) 8. 下列说法中正确的是 A. P4和CH4都正四面体形分子，且键角都为109°28’ B. 乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 C 键长H-F < H-Cl < H-Br < H-I，因此稳定性HF < HCl < HBr < HI D. PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱 9. 有下列说法，①分子间作用力越大，分子越稳定；②离子化合物中只含有离子键；共价化合物一定不含离子键；③熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物④键长越长，共价键越牢固；⑤冰融化时水分子中的共价键发生了断裂；⑥杂化轨道只能用来形成键或容纳孤对电子；⑦CF4中中心原子采取杂化。其中正确的是 A. ①③⑦ B. ①②④⑤⑥ C. ②④⑤⑥③ D. ③⑥⑦ 10. 下列有关说法正确的是 A. SO和PO互为等电子体，价电子数为30，中心原子均采取sp3杂化 B. CO2 和SO2都属于含有极性键的非极性分子 C. 根据“相似相溶”原理，非极性分子在非极性溶剂中溶解度较大 D. 分子中仅有个“手性碳原子” 11. 有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是 A. ①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积 B. 每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个 C. 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12 D. 空间利用率的大小关系为：①<②<③<④ 12. 有关晶体的结构如下图所示，下列说法中错误的是 A. 钛酸钙的化学式为CaTiO3 B. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键(C—C)数目之比为1：2 C. 硒化锌晶体中与一个Se2-距离最近且相等的Se2-有8个 D. 一个CaF2晶胞中平均含有4个Ca2+和8个F-- 13. 下列关于有机化合物的认识中，正确的是 A. 根据碳骨架的不同，有机化合物可分为烃和烃的衍生物 B. 分子式为的同分异构体共有种 C. 乙酸与油酸互为同系物 D. 有机物含有的官能团为羟基、羧基 14. 下列表示不正确的是 A. 乙炔的实验式 B. 乙醛的结构简式 C. 2，3-二甲基丁烷的键线式 D. 乙烷的球棍模型 15. 下列物质既能起加成反应，也能起取代反应，同时能使溴水因反应褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A. B. C6H14 C. D. 16. 下