(普查练习)第25课 沉淀溶解平衡-2023版高考化学一轮【提分宝典】全考点普查随堂课后练(全国版)

第25课　沉淀溶解平衡 普查讲25Ⅰ　沉淀溶解平衡及其应用 1．对沉淀溶解平衡概念、特征及影响因素的理解和判断 (1)(2023汇编，6分)下列说法正确的是____(填序号)。 ①洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好 ②沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变 ③难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等 ④升高温度，沉淀溶解平衡一定向溶解的方向移动 ⑤25 ℃时，Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度 ⑥难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动 答案：⑤ 解析：难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，滤液中存在部分难溶电解质电离出的离子，若洗涤次数过多，则会导致部分沉淀损失，故①错误。沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，与难溶电解质阴阳离子的组成比是否为1∶1型有关，故②错误。难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶解速率与沉淀速率相等，且不为0，但不同离子溶解(或沉淀)速率不一定相等，这与其化学计量数有关，故③错误。升高温度，沉淀溶解平衡一定向溶解的方向移动，其前提条件是难溶电解质的溶解过程为吸热过程，故④错误。氢氧化铜存在沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，Cu(NO3)2溶液中铜离子会造成同离子效应，使平衡向左移动，所以Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度，故⑤正确。难溶电解质是固体，其浓度视为常数，增加它的量，对平衡无影响，故⑥错误。 (2)(多选)(经典题，6分)在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在溶解平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是(　　) A．n(Ca2＋)增大 B．c(Ca2＋)不变 C．n(OH－)增大 D．c(OH－)不变 答案：BD 解析：加入少量生石灰后，发生反应CaO＋H2O===Ca(OH)2，溶液中水的量减少，析出Ca(OH)2固体，但溶液仍是饱和溶液，所以溶液中的离子浓度不变，但是离子总数减少，故B、D项正确。 2．沉淀溶解平衡的应用“三方面”——沉淀生成、溶解和转化 (3)(2023汇编，6分)下列说法不正确的是____(填序号)。 ①用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋ ②向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 ③Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液 ④溶解度小的沉淀不能转化为溶解度大的沉淀 ⑤已知可用难溶的MnS除去MnCl2溶液中含有的Pb2＋，则MnS(s)＋Pb2＋(aq) PbS(s)＋Mn2＋(aq) 答案：④ 解析：用Na2S作沉淀剂，硫离子和重金属离子形成难溶的沉淀，除去废水中的重金属离子，如Cu2＋和Hg2＋，故①正确，不符合题意。向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液，发生沉淀的转化，一般情况下，溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，从而生成更难溶的沉淀CuS，故②正确，不符合题意。Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，NH4Cl溶液中NH水解使溶液显酸性，会消耗OH－，促使平衡向沉淀溶解方向移动，所以Mg(OH)2固体可溶解于NH4Cl溶液中，故③正确，不符合题意。在一定条件下，只要溶解度更大的沉淀的离子积达到其溶度积，就可以实现溶解度小的沉淀转化为溶解度大的沉淀，故④错误，符合题意。用难溶的MnS除去MnCl2溶液中含有的Pb2＋，难溶的MnS转化为更难溶的PbS，反应为MnS(s)＋Pb2＋(aq) PbS(s)＋Mn2＋(aq)，故⑤正确，不符合题意。 (4)(2020北京朝阳区模拟，3分)已知：Ag＋＋SCN－===AgSCN↓(白色)，某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。下列说法中，不正确的是(　　) A．①中现象能说明Ag＋与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度 B．②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3＋3Ag＋===3AgSCN↓＋Fe3＋ C．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小 D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I－进一步发生了反应 答案：C 解析：①产生浅红色溶液，说明溶液中存在SCN－，也就说明Ag＋与SCN－反应存在化学平衡，因此可以说明Ag＋与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度，故A项正确，不符合题意。②中现象为红色褪去，产生白色沉淀，说明加入的AgNO3溶液与Fe(SCN)3反应生成了AgSCN，发生反应的方程式为Fe(SCN)3＋3Ag