第二章 第一节 化学反应速率-（课件PPT）2022-2023学年高二新教材化学选择性必修一【勤径学升·同步练测】（人教版）

单击此处添加文本具体内容 第二章　化学反应速率与化学平衡 第一节　化学反应速率 学习目标 核心素养 1．知道化学反应速率的表示方法，了解测定化学反应速率的简单方法。 2．通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。 3．知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。 1．科学探究与创新意识：能通过实验探究分析不同组分浓度改变对化学反应速率的影响。 2．论据推理与模型认知：能用一定的理论模型说明外界条件改变对化学反应速率的影响。 3．宏观辨识与微观探析：能进行化学反应速率的简单计算 第一节　化学反应速率 一、化学反应速率 1．化学反应速率 表示方法 公式 常用单位 用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示 v＝ mol/（L·s）或mol·L－1·s－1 浓度的减小 浓度的增加 v＝ mol/（L·s） mol·L－1·s－1 第一节　化学反应速率 2．同一反应中各物质的反应速率间的关系 对于mA＋nBpC＋qD，A、B、C、D是气体或溶液时，＝＝＝。 ＝＝＝ 3．化学反应速率的实验测定 常用于化学反应速率测定的物理量有气体的体积、体系的压强、颜色的深浅、光的吸收、导电能力等。 气体的体积 体系的压强 颜色的深浅 导电能力 第一节　化学反应速率 1．氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol，5 s末为2．4 mol，则用氨气表示该反应的速率为 （　　） A．0．32 mol·L－1·s－1 B．0．16 mol·L－1·s－1 C．1．6 mol·L－1·s－1 D．0．8 mol·L－1·s－1 答案　B 第一节　化学反应速率 二、影响化学反应速率的因素 1．主要因素 反应物的组成、结构和性质等因素。 组成 结构 性质 第一节　化学反应速率 2．影响因素 因素 影响（其他条件相同） 浓度 增大反应物浓度，化学反应速率增大；降低反应物浓度，化学反应速率减小 压强 对于有气体参加的反应，在密闭容器中保持温度不变时，增加压强，气体体积减小，相当于增大反应物的浓度，反应速率将增大；减小压强，气体的体积增大，相当于减小反应物的浓度，反应速率减小 增大 减小 气体 减小 增大 增大 增大 减小 减小 第一节　化学反应速率 因素 影响（其他条件相同） 温度 升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小。大量实验证明，温度每升高10 ℃，化学反应速率通常增大为原来的2～4倍 催化剂 使用适当的催化剂可以显著改变化学反应速率 增大 减小 2～4 第一节　化学反应速率 2．下列措施是为了降低化学反应速率的是 （　　） A．食品放在冰箱中贮藏 B．用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气 C．合成氨工业中使用催化剂 D．在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热 第一节　化学反应速率 解析　在冰箱中温度降低，反应速率降低，A项符合；B中铁粉表面积大于铁钉，加快化学反应速率，B项不符合；合成氨工业中使用催化剂，加快化学反应速率，C项不符合；在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热，温度升高，可加快化学反应速率，D项不符合。 答案　A 第一节　化学反应速率 三、活化能 1．基元反应 大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。其中，每一步反应都称为基元反应，它反映了化学反应的反应历程。 基元反应 反应历程 第一节　化学反应速率 2．有效碰撞 （1）定义：把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。 （2） 3．活化能和活化分子 （1）活化分子：发生有效碰撞的分子必须具有足够的能量，这种分子叫做活化分子。 （2）活化能：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差。 化学反应 有效碰撞 平均能量 平均能量 第一节　化学反应速率 4．反应物、生成物的能量与活化能的关系 5．改变化学反应速率的其他方法 除了改变浓度、温度、压强及选用催化剂等，还有光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等因素也会对反应速率产生影响。 光辐照 放射线辐照 超声波 高速研磨 活化能 放出的热量 反应热 第一节　化学反应速率 3．下列说法不正确的是 （　　） A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 答案　C 第一节　化学反应速率 要点一　化学反应速率及其计算与比较 右图表示800 ℃时，气体A分解为B和C两种气体（2A3B＋C），A、B、C三种气体的浓度随时间变化的情况，t1是到达平衡状态的时间。 第一节　化学反应速率