第三章 第一节 电离平衡-（课件PPT）2022-2023学年高二新教材化学选择性必修一【勤径学升·同步练测】（人教版）

单击此处添加文本具体内容 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 第一节　电离平衡 学习目标 核心素养 1．从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。 2．认识电解质在水溶液中存在电离平衡。 3．了解电离平衡常数的含义。 1．宏观辨识与微观探析：能从宏观的物质类别，确定电解质在溶液中的存在形式，解决实际问题。 2．变化观念与平衡思想：能从弱电解质的电离程度，建立平衡的思想，认识电离程度是可以调控的，并能初步学会用平衡移动的方法解决相关问题。 3．证据推理与模型认知：能从建立的电离平衡常数这一模型，解释一些反应的现象。 第一节　电离平衡 一、强电解质和弱电解质 1．实验探究 第一节　电离平衡 （1）观察HCl、CH3COOH在水中电离示意图 在稀溶液中，HCl全部电离生成H＋和Cl－，不存在HCl分子；CH3COOH只部分生成CH3COO－和H＋，存在CH3COOH分子。 H＋和Cl－ HCl CH3COO－和H＋ 第一节　电离平衡 （2）比较相同体积0．1 mol/L的盐酸和醋酸的pH、导电能力及与等量镁的反应 酸 0．1 mol/L盐酸 0．1 mol/L醋酸 pH大小 小 大 导电能力 强 弱 与镁条反应的现象 剧烈反应，镁条表面产生大量气泡 反应缓慢，镁条表面产生少量气泡 强 弱 产生大量 气泡 第一节　电离平衡 2．强电解质和弱电解质 （1）分类依据 根据电解质在水中的电离程度，将电解质分为强电解质和弱电解质。 （2）二者比较 电离程度 第一节　电离平衡 1．下表中物质的分类组合完全正确的是 （　　） 选项 A B C D 强电解质 Ca（OH）2 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱电解质 Mg（OH）2 CaCO3 HClO CH3COONH4 非电解质 SO2 Al H2O C2H5OH 答案　A 第一节　电离平衡 二、弱电解质的电离平衡 1．电解质电离的表示方法——电离方程式 （1）强电解质完全电离，用“”。 例：HClH＋＋Cl－、Na2SO42Na＋＋S （2）弱电解质部分电离，用“”。 例：CH3COOHCH3COO－＋H＋、 NH3·H2ON＋OH－ 第一节　电离平衡 2．电离平衡的概念 在一定条件（如温度和浓度）下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态。 相等 第一节　电离平衡 3．电离平衡的建立与特征 （1）开始时，v（电离）最大，而v（结合）为0。 （2）平衡的建立过程中，v（电离）＞v（结合）。 （3）当v（电离）＝v（结合）时，电离过程达到平衡状态。 最大 0 ＞ ＝ 第一节　电离平衡 4．外界因素对电离平衡的影响 外界因素 影响结果 浓度 同一弱电解质的溶液，浓度越小，电离程度越大 温度 升高温度，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大 原因：弱电解质的电离是吸热过程 越大 电离 增大 吸热 第一节　电离平衡 2．下列电离方程式书写正确的是 （　　） A．H2SO42H＋＋S B．NH3·H2ON＋OH－ C．H2CO3H2O＋CO2↑ D．H2CO32H＋＋C 答案　A 第一节　电离平衡 三、电离平衡常数 1．概念 （1）在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系。 （2）对于一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数。 离子浓度 分子 第一节　电离平衡 2．表达式 （1）一元弱酸的电离常数（Ka） 例如，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，则电离平衡常数表达式为Ka＝。 CH3COOHCH3COO－＋H＋ 第一节　电离平衡 （2）一元弱碱的电离常数（Kb） 例如，氨水中存在电离平衡：NH3·H2ON＋OH－，则电离平衡常数表达式为Kb＝。 （3）多元弱酸的电离常数（Ka1、Ka2等） 例如，碳酸溶液中存在电离平衡：H2CO3HC＋H＋、HCC＋H＋，则电离平衡常数表达式为Ka1＝，Ka2＝。 NH3·H2ON＋OH－ H2CO3HC＋H＋、HCC＋H＋ 第一节　电离平衡 3．影响因素 （1）电离常数首先由弱电解质的性质决定，不同弱电解质的电离常数不同。 （2）对于同一弱电解质的稀溶液来说，电离常数只与温度有关。 （3）对于同一种多元弱酸或弱碱，第一步电离常数远大于第二步电离常数，通常只考虑第一步电离。 4．电离常数的计算 例如，25 ℃时，0．1 mol/L醋酸溶液中，达到电离平衡时，c（H＋）约为1×10－3 mol/L，则该温度下CH3COOH的电离常数Ka≈1×10－5。 弱电解质的性质