3.2.3金属钠及钠的化合物（第3课时 离子反应）（课件+教案）-2022-2023学年高一化学同步精品课堂（苏教版2019必修第一册）

专题三第二单元 金属钠及钠的化合物 03 离子反应 1 物质的量浓度相同的不同电解质溶液，其导电能力是否相同呢？ H+ 液 面 Cl- H+ Cl- H+ Cl- Cl- H2O H+ H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- Cl- H+ 盐酸 H2O H2O H2O H2O H2O 液 面 CH3COOH CH3COOH CH3COOH H2O CH3COOH CH3COOH CH3COOH 醋酸溶液 H2O H2O H2O H2O H2O CH3COO- CH3COOH CH3COOH CH3COOH H+ 物质的量浓度相同时，导电能力：盐酸强于醋酸 HCl== H+ + Cl- CH3COOH⇌ CH3COO- + H+ 完全电离 不完全电离 Na+ 液 面 OH- Na+ OH- Na+ OH- OH- H2O Na+ Na+ OH- Na+ OH- Na+ OH- Na+ OH- Na+ OH- OH- Na+ 氢氧化钠溶液 H2O H2O H2O H2O H2O 液 面 NH3·H2O NH3·H2O NH3·H2O H2O NH3·H2O NH3·H2O NH3·H2O 氨水 H2O H2O H2O H2O H2O NH4+ NH3·H2O NH3·H2O NH3·H2O 物质的量浓度相同时，导电能力：氢氧化钠强于氨水 NaOH== Na++OH- NH3·H2O⇌ NH4+ + OH- 完全电离 不完全电离 OH- 强电解质 弱电解质 在水溶液中能完全电离的电解质 ①强酸：H2SO4、HCl、HNO3等。 ②强碱：NaOH、KOH等。 ③绝大多数盐，包括难溶性的盐。 ①H2SO4： 。 ②KOH： 。 ③CaCl2： 。 电离方程式 常见的强电解质 概念 强电解质 KOH===K＋＋OH－ CaCl2===Ca2＋＋2Cl－ 强电解质 弱电解质 在水溶液中不能完全电离的电解质 ①弱酸：H2CO3、CH3COOH、 HClO等。 ②弱碱：NH3·H2O等。 ③H2O。 ①CH3COO