3.2 金属钠与钠的化合物 第3课时（讲义）化学苏教版必修第一册

本高中化学讲义聚焦离子反应核心知识点，以强电解质与弱电解质的电离及方程式书写为基础，递进至离子反应实质、方程式书写，再延伸到离子共存判断与离子检验推断，构建完整知识链作为学习支架。 该资料通过知识点分层设计、随学随练与活学活用结合，培养科学思维（如离子方程式正误判断方法），融入溶液导电能力等实验分析提升科学探究能力，课中辅助教师授课，课后通过基础通关等模块帮助学生查漏补缺。

专题3 从海水中获得的化学物质 第二单元 金属钠与钠的化合物 第3课时 离子反应 课标要点 1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生了电离。 2.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。 3.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 学习重难点 重点：电解质的判断；电离方程式书写；离子方程式书写及判断 难点：离子方程式书写 离子共存 离子推断 知识点 强电解质和弱电解质 1．强电解质 （1）概念：在水溶液中能完全电离的电解质。 （2）常见的强电解质 ①强酸：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI。②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。③绝大多数盐。 （3）电离方程式 ①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO。②KOH：KOH===K＋＋OH－。③CaCl2：CaCl2===Ca2＋＋2Cl－。 2．弱电解质 （1）概念：在水溶液中不能完全电离的电解质。 （2）常见的弱电解质 ①弱酸：H2CO3、CH3COOH等。②弱碱：NH3·H2O等。③H2O （3）电离方程式 ①弱电解质的电离方程式用“”表示；如： CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋。 NH3·H2O：NH3·H2ONH＋OH－。 ②多元弱酸是分步电离的，如：H2CO3H++HCO；HCOH++CO。 ③多元碱的电离方程式书写时一步完成，如：Cu(OH)2Cu2++2OH-。 3．酸式盐的电离 （1）强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，在熔融状态下的电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋HSO　。 （2）多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余的部分电离。如NaHCO3在水溶液中的电离方程式为： NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO　。 4．溶液的导电能力 （1）溶液的导电能力由溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数的多少决定。一般，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电能力越强。 （2）物质的量浓度相同时，强电解质溶液的导电能力明显强于弱电解质溶液的导电能力。 易错提醒 电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系。如CaCO3的溶解度很小，其溶液导电能力很弱，但CaCO3属于强电解质。溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓度越大，导电能力越强。 随学随练 1．下列物质属于弱电解质的是 A． B． C．HI D． 【答案】B 【解析】A．属于非金属氧化物，自身不能发生电离，为非电解质，A错误； B．能发生极微弱的部分电离，属于弱电解质，B正确； C．是强酸，在水溶液中完全电离，属于强电解质，C错误； D．虽然溶解度较小，但溶解的部分完全电离，属于强电解质，D错误； 故选B。 2．下列厨房调味料有效成分为强电解质的是 A．白醋 B．料酒 C．食盐 D．白糖 【答案】C 【解析】A．白醋有效成分为，属于弱酸，是弱电解质，A错误； B．料酒有效成分为，在水溶液和熔融状态下均不能电离，属于非电解质，B错误； C．食盐有效成分为，属于盐类，在水溶液中能完全电离，是强电解质，C正确； D．白糖有效成分为（蔗糖），属于非电解质，D错误； 因此答案选C。 3．下列各组物质依次为强电解质、弱电解质的是 A．NaOH、 B．、 C．、氨水 D．Cu、 【答案】A 【解析】A．是强碱，属于强电解质，是弱酸，属于弱电解质，A正确； B．是盐，强电解质；是难溶盐，但溶解部分完全电离，属于强电解质，不是弱电解质，B错误； C．是难溶盐，强电解质；氨水是混合物，不符合电解质定义，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．是金属单质，不是电解质；是弱酸，是弱电解质，D错误； 故选A。 知识点 离子反应和离子方程式的书写 1．离子反应 (1)定义 在 水溶液　中或 熔融　状态下，有离子参加或生成的化学反应。 (2)反应实质 溶液中离子的种类或浓度发生改变。一般向着 减小　某些离子浓度的方向进行。 (3)反应的类型及条件 ①复分解型离子反应 A．生成 难溶　物质，如BaSO4、AgCl、Al(OH)3等。 B．生成 难电离　的物质，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。 C．生成 易挥发　的物质，如CO2、SO2、NH3等。 ②置换型离子反应 溶液中有离子参加的置换反应，如铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 2．离子方程式 （1）定义 用实际参加反应的 离子符号　来表示离子反应的式子。 （2）书写步骤 ①写：根据客观事实写出正确的 化学方程式　，并配平。 ②拆：把 易溶　且易 电离　的物质写成离子形式。 ③删：删去方程式两边 不参加反应的　离子。 ④查：检查方程式两边是否符合 质量　守恒和 电荷　守恒，是氧化还原反应的还要保证 得失电子　守恒。 （3）意义 离子方程式不仅可以表示 某一个具体　的化学反应，而且还可以表示 同一类型　的离子反应。 例如，离子方程式H＋＋OH－===H2O表示 强酸　和 强碱　在溶液中的反应，并生成 可溶性　盐的一类反应，如： 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O 特别提醒 (1)离子方程式书写中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。 (2)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO”。 (3)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质、包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)用实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物、过氧化物均用化学式表示。 (4)氨水作为反应物写成“NH3·H2O”；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写成“NH3↑＋H2O”。 (5)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。 随学随练 4．下列离子方程式书写正确的是 A．将稀硫酸滴在铜片上： B．氯气溶于水： C．金属钠放入水中： D．碳酸银溶于稀硝酸： 【答案】D 【解析】A．的金属活动性顺序位于之后，不能与稀硫酸发生置换反应生成，该反应不能发生，A错误； B．溶于水生成和弱酸，不能拆分为离子形式，正确离子方程式为，B错误； C．该离子方程式不满足原子守恒、得失电子守恒，正确的离子方程式为，C错误； D．难溶物与稀硝酸反应生成可溶性、和，离子方程式书写符合反应事实、守恒规则，D正确； 故选D。 5．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．与溶液反应： B．碳酸氢钠与盐酸反应： C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： D．碳酸镁与稀反应： 【答案】A 【解析】A．金属活动性强于，可置换出中的，给出的离子方程式电荷守恒、原子守恒，A正确； B．碳酸氢钠电离出的是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，正确离子方程式为，B错误； C．氢氧化钡和稀硫酸反应时，、的化学计量数应为2，正确离子方程式为，C错误； D．碳酸镁是难溶物，不能拆分为，应保留化学式，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 6．下列化学方程式中，不能用离子方程式表示的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．是难溶性弱碱，离子方程式中不能拆写为，正确的反应离子方程式为：，A符合题意； B．为可溶性强碱，为强酸，生成的为可溶性盐，三者均可拆，离子方程式为，B不符合题意； C．为可溶性强碱，为强酸，生成的为可溶性盐，三者均可拆，离子方程式为，C不符合题意； D．为可溶性强碱，为强酸，生成的为可溶性盐，三者均可拆，离子方程式为，D不符合题意； 故答案选A。 知识点 离子共存（重点） 1．离子共存 离子共存问题是离子反应的条件和本质的最直接应用，所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 不发生任何化学反应　；若离子之间能 发生化学反应　，则一般不能大量共存。 2．离子不能大量共存的两类情况 (1)能发生复分解反应 ①生成难溶或微溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、CaSO4、Ag2SO4、BaCO3、MgCO3、Fe(OH)3等。 ②生成难电离的物质。如生成CH3COOH、HClO、H2O、NH3·H2O等。 ③生成挥发性物质(气体)。如生成CO2、SO2、H2S等。只要具备上述三个条件中的一个，则离子不能大量共存。 (2)能发生置换反应 金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe与CuSO4溶液的反应，实际上是Fe与Cu2＋之间的置换反应。 易错提醒 离子共存要注意题干要求，审清关键词，如“能不能”“一定”“可能”“一定不能”“因发生氧化还原反应不能”等；其次对“无色透明”的理解，“无色”对应“有色”，应掌握常见有色离子，“透明”对应“浑浊”，应掌握常见的沉淀反应，另外还需特别关注一些限定或隐含条件，特别是一些酸、碱性的变相说法。 随学随练 7．下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A. 银离子与氯离子反应：，生成氯化银沉淀，A错误； B. 碳酸氢根离子与氢氧根离子反应：；生成的碳酸根离子又与钙离子反应：，B组离子不能大量共存，B错误； C. 亚硫酸根离子与氢离子反应：，生成二氧化硫气体，C组离子不能大量共存，C错误； D. 组内离子之间不生成沉淀、气体或弱电解质，也不发生氧化还原反应，能大量共存，D正确； 故选D。 8．常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是 A．透明溶液中： B．pH=2的溶液中： C．使紫色石蕊变蓝的溶液中： D．碳酸钠溶液中： 【答案】A 【解析】A．透明溶液可以有颜色，、、、之间互不发生反应，能大量共存，A正确； B．的溶液呈强酸性，含大量，会与反应生成和，不能大量共存，B错误； C．使紫色石蕊变蓝的溶液呈碱性，含大量，会与反应生成沉淀，且与也能反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．碳酸钠溶液中含有大量，会与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 9．下列离子组符合题意且能在指定溶液中大量共存的是 A．无色澄清透明溶液：、、、 B．25℃下，的溶液：、、、 C．能使试纸变红的溶液：、、、 D．加入过量盐酸后仍澄清透明的溶液：、、、 【答案】B 【解析】A．为紫红色，不符合无色溶液的要求，且酸性条件下会氧化、，不能大量共存，A错误； B．的溶液为碱性溶液，、、、之间不发生反应，也不与反应，可以大量共存，B正确； C．能使试纸变红的溶液为酸性溶液，含大量，与反应生成弱电解质，与反应生成和，不能大量共存，C错误； D．、均与反应生成沉淀，本身不能大量共存，加入过量盐酸后，与生成沉淀，不符合澄清透明的要求，D错误； 故选B。 知识点 离子检验与推断 溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO、SO、CO、Cl－。 (1)当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有SO、CO存在。 (2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中不可能有SO、SO、CO存在。 (3)当溶液中有阳离子Ba2＋和Ag＋时，上述所有阴离子都不可能存在。 【探究归纳】 1．离子推断的一般解题思路 根据实验现象判断一定含有的离子→根据离子共存判断一定不含有的离子→可能含有的离子。 2．离子推断的“常用原则” (1)肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。 (2)互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的CO、SO。 (3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。 (4)守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。 3．三种离子的检验方法 随学随练 10．下列说法正确的是 A．向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，说明溶液中一定含有 B．向未知溶液中先加入盐酸无明显变化，再加入溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 C．向未知溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 D．向未知溶液中滴加盐酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 【答案】B 【解析】A．向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，气体可能为二氧化碳，溶液中可能含有或或其他离子，A错误； B．SO的检验方法为：先加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO，B正确； C．白色沉淀可能是Mg(OH)2、Zn(OH)2等，C错误； D．不能用盐酸酸化硝酸银溶液，且盐酸酸化会引入Cl⁻，导致AgCl沉淀无法证明原溶液含Cl⁻，实验设计存在干扰，D错误； 故选B。 11．一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有、、、、、、、、。 取该溶液分别进行以下实验： ①用试纸检验，溶液呈强酸性； ②取溶液适量，加入数滴新制氯水和少量，振荡，下层液体呈紫红色； ③该溶液的焰色试验没有黄色。 根据以上实验结果，下列推断错误的是 A．由实验①可推断溶液中一定不存在 B．由实验②可推断溶液中一定存在，一定不存在 C．溶液中可能存在、、 D．不能确定溶液中是否存在 【答案】C 【解析】A．实验①溶液呈强酸性，含有大量，会与反应生成二氧化碳和水，故一定不存在，A正确； B．实验②中层呈紫红色，说明氯水将氧化为，故溶液中一定存在；强酸性条件下具有强氧化性，会与发生氧化还原反应，二者不能共存，故一定不存在，B正确； C．原溶液为无色澄清溶液，为黄色，故一定不存在，C错误； D．题中实验没有涉及的检验，无法确定其是否存在，D正确； 故答案选C。 12．某同学在实验室中进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 以下结论正确的是 A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B．Ⅱ中的白色沉淀为 C．Ⅲ中同时发生置换反应和离子反应 D．Ⅱ、Ⅲ恰好完全反应后的溶液中阴离子种类不同 【答案】C 【解析】A．Ⅰ中与稀发生中和反应生成和，反应无明显现象，并非不反应，A错误； B．Ⅱ中与反应生成的白色沉淀为，可溶于水不是沉淀，B错误； C．Ⅲ中与稀盐酸反应生成和，该反应符合置换反应的特征，属于置换反应；且反应在水溶液中进行，有离子参与和生成，属于离子反应，二者为不同分类维度的反应类型，可同时发生，C正确； D．Ⅱ恰好完全反应后溶液中溶质为，阴离子为；Ⅲ恰好完全反应后溶液中溶质为，阴离子也为，阴离子种类相同，D错误； 故答案为：C。 拓展 强电解质和弱电解质 1．强电解质和弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 电离条件 溶于水或熔融状态 溶于水或熔融状态 电离程度 完全电离 部分电离 电离过程 不可逆过程 可逆过程 溶液中微粒 只有电解质电离出的阴、阳离子、溶剂分子，不存在电解质分子 既有电解质电离出的阴、阳离子、溶剂分子，还存在电解质分子 实例 多数盐(包括难溶盐)、强酸、强碱等 弱酸、弱碱、水 2．常见的强电解质和弱电解质 (1)强电解质：强酸、强碱和绝大多数盐都是强电解质。 常见的强酸：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI。等。 常见的强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。 绝大多数盐都是强电解质，注意难溶性或微溶性盐都是强电解质，如BaSO4、CaCO3等。 (2)弱电解质：弱酸、弱碱都是弱电解质。熟记下列常见的弱酸和弱碱： 常见的弱酸：CH3COOH、HClO、H2CO3等。 3．电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式 ①强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“=”。 ②有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同。例如，熔融时，KHSO4=K++H SO；水溶液中：KHSO4=K++H++ SO。 (2)弱电解质的电离方程式 ①弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程式时用符号“”。例如，CH3COOHCH3COO-+H+，NH3·H2ONH+OH-。 ②多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，要求分步写出电离方程式，几元酸就有几级电离方程式。例如，H2CO3H++ HCO，HCOH++ CO。 ③多元弱碱在水溶液中的电离比较复杂，因此多元弱碱的电离方程式的书写一般是一步到位，但仍用符号“”。例如，Cu(OH)2Cu2++2OH- (3)弱酸的酸式盐的电离方程式 弱酸的酸式盐是强电解质，在水中第一步完全电离出阳离子和弱酸的酸式酸根离子，而弱酸的酸式酸根离子又可以进行电离，且为可逆过程。例如，NaHCO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3=Na++ HCO，HCOH++ CO。 活学活用 1．下列说法正确的是 A．BaSO4难溶于水，在水中的溶解度很小，导电能力很弱，所以BaSO4是弱电解质 B．CH3COOH易溶于水，所以CH3COOH是强电解质 C．相同条件下，氨水的导电能力比等浓度的NaOH溶液弱，所以NH3·H2O是弱电解质 D．强电解质溶液的导电能力一定会强于弱电解质溶液的导电能力 【答案】C 【解析】A．BaSO4虽然难溶于水，在水中的溶解度很小，但溶解的那一小部分却能完全电离，故BaSO4是强电解质，A错误； B．CH3COOH易溶于水，但溶于水后只能部分电离出离子，所以CH3COOH是弱电解质，B错误； C．相同条件下，氨水的导电能力比等浓度的NaOH溶液弱，说明氨水中离子的浓度小于氢氧化钠溶液中离子的浓度，所以NH3·H2O是弱电解质，C正确； D．溶液的导电能力与离子的浓度和电荷数有关，由于条件未知，故无法判断两者的导电能力，D错误； 故选C。 2．下列说法正确的是 A．电解质一定能导电 B．能导电的物质一定是电解质 C．强电解质溶液导电性一定强 D．强电解质在水溶液中完全电离 【答案】D 【解析】A．电解质需要在水溶液或熔融状态下电离出自由移动的离子才能导电。固体状态的电解质（如 NaCl 固体）不导电，A错误； B．能导电的物质可能是金属（非电解质）、石墨等，它们不是电解质，B错误； C．溶液的导电性与浓度、离子电荷有关，强电解质在浓度极低时导电性可能很弱，C错误； D．强电解质在水溶液中完全电离，D正确； 故选D。 拓展 离子方程式正误判断方法 1．“一查”是否符合客观事实。 如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，因为H＋不能把Fe氧化成Fe3＋，而只能氧化成Fe2＋。 2．“二查”“===”“”“↑”“↓”是否使用恰当。 （1）用饱和FeCl3溶液制备胶体：若离子方程式写成Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋是错误的，原因是Fe(OH)3胶体不是沉淀，不能标“↓”，只注明“胶体”即可。 （2）NaHCO3溶液因水解呈碱性：若离子方程式写为HCO＋H2O===H2CO3＋OH－是错误的，原因是HCO水解过程很微弱，应用“”表示而不能用“===”。 3．“三查”拆分是否正确。 只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写。如Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋2H2O是错误的，原因是未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2＋和HCO。 4．“四查”是否“漏写”离子反应。 如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式写成Ba2＋＋SO===BaSO4↓是错误的，原因是忽略了氢离子和氢氧根离子的中和反应。 5．“五查”反应物的“量”——过量、少量、足量等。 如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O是错误的，原因是未考虑反应物中量的关系，正确的离子方程式为2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。 6．“六查”是否符合三个守恒。 （1）质量守恒：如Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑是错误的，原因是反应前后氢原子的数目不等。 （2）电荷守恒：如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋。是错误的，原因是电荷不守恒。 （3）得失电子守恒：氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合发生反应的离子方程式写成Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑是错误的，原因是氧化剂得到电子总数和还原剂失去电子总数不相等。 7．查看是否忽略隐含的反应。 如将少量SO2通入漂白粉溶液中发生反应的离子方程式写成Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO是错误的，原因是忽略了HClO可以将亚硫酸盐氧化。 活学活用 3．下列反应的离子方程式书写错误的是 A．钠与水的反应： B．用氯化铁溶液腐蚀铜电路板： C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液的反应： D．铝单质与氢氧化钠溶液的反应： 【答案】C 【解析】A．钠与水的反应生成NaOH和H2，离子方程式为，A正确； B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，离子方程式为，B正确； C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液的反应：除与反应生成难溶物外，还存在与反应生成难溶物，故该反应的离子反应方程式为，C错误； D．铝单质与氢氧化钠溶液的反应生成四羟基合铝酸钠和H2，离子方程式为，D正确； 故答案选C。 4．下列方程式与所给事实不相符的是 A．钠与水反应： B．铁在氯气中燃烧： C．钠放置在空气中表面变暗： D．用大理石和稀盐酸制取CO2： 【答案】C 【解析】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式，A正确； B．氯气氧化性强，铁在氯气中燃烧生成三氯化铁，反应方程式为，B正确； C．钠常温下放置在空气中，与氧气反应生成氧化钠导致表面变暗，反应为，，C错误； D．大理石主要成分为难溶的，与稀盐酸反应生成可溶性氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式，D正确； 答案选C。 拓展 与量有关离子方程式书写 1．分步书写法：如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，相加可得：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。 2．假设定序法：如Cl2与FeBr2溶液反应。在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋反应，后与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。 3．“少定多变”法：如Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，若NaHCO3溶液少量，则按1 mol HCO参加反应着手书写，其他离子根据需要来确定，即HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O。 （1）“定”量少的反应物，其离子的化学计量数按化学式确定，即取1 mol。 （2）“变”过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定，不受化学式中比例的制约，是可变的。 对与用量有关的离子反应，若能按其成因进行归类梳理，就不仅可以知其然，而且还可以知其所以然。如离子配比型反应，较为多见的问题实际上是Ca2＋(或Ba2＋)、HCO、OH－的几种组合，最后的结果其实只有两种写法的离子方程式。 活学活用 5．化学试剂的用量可能会影响化学反应的产物。下列离子方程式书写正确的是 A．溶液中滴加少量盐酸： B．溶液中滴加足量溶液： C．中滴加少量溶液： D．溶液中滴加少量氯水：(氧化性：) 【答案】B 【解析】A．溶液中滴加少量盐酸时，不足，反应生成，正确离子方程式为，A错误； B．溶液中滴加足量溶液时，完全反应，与物质的量之比为，个消耗个，个消耗个，离子方程式书写正确，B正确； C．中滴加少量溶液时，完全反应，且足量，反应生成的全部转化为沉淀，无多余，正确离子方程式为，C错误； D．由氧化性可知还原性，滴加少量氯水时，优先和还原性更强的反应，正确离子方程式为，D错误； 故本题答案选B。 6．下列离子方程式书写正确的是 A．将投入溶液中： B．向溶液中滴加少量盐酸： C．向溶液中加入少量溶液： D．向溶液中通入少量： 【答案】B 【解析】A．Na投入溶液时，先与水反应生成和，生成的与形成沉淀，而非直接置换，正确反应为，A错误； B．向溶液中滴加少量盐酸时，不足，碳酸根和反应生成碳酸氢根，该离子方程式正确，B正确； C．少量与反应时，钡离子和以化学式的组成即参与反应：，C错误； D．溶液中的还原性强于，少量应优先氧化，正确反应为，D错误； 故选B。 拓展 离子共存 1．分析离子能否大量共存必备知识 （1）中学常见的六种有颜色的离子 MnO　(紫红色)、 Cu2＋　(蓝色)、 Fe3＋　(棕黄色)、 Fe2＋　(浅绿色)、 Cr2O　(橙色)、 CrO　(黄色) （2）常见的表示溶液呈酸性的表述 ①pH＝1的溶液(常温下)； ②使pH试纸变 红　的溶液； ③使甲基橙呈 红色　的溶液； ④与镁粉反应放出 H2　的溶液； （3）常见的表示溶液呈碱性的表述 ①pH＝14的溶液(常温下)； ②使pH试纸变 蓝　的溶液； ③使酚酞试液变 红　的溶液； （4）常见的表示溶液可能呈酸性也可能呈碱性的表述 ①与铝粉反应放出 H2　的溶液； ②与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 2．判断离子能否大量共存的“四个要点” 判断离子能否大量共存的“四个要点”，关键是看“一色、二性、三特殊、两反应”。 (1)一色——溶液颜色，无色溶液中不存在 有色　离子。 (2)二性——溶液的酸碱性： ①在强酸性溶液中， OH－　及弱酸根离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在； ②在强碱性溶液中， H＋　及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在； ③弱酸的酸式酸根离子(如HCO、HSO、HS－等)在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。 (3)三特殊——三种特殊情况： ①[Al(OH)4]－与HCO不能大量共存，发生反应的离子方程式为[Al(OH)4]－＋HCO=== Al(OH)3↓＋CO＋H2O　。 ②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等具有还原性的离子发生 氧化还原　反应而不能大量共存。 ③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。 (4)两反应——离子不能大量共存的两种反应类型： ①发生复分解反应 离子间因发生反应生成沉淀而不能大量共存。常见的离子组有：H＋与 SiO　； OH－　与Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等；Ag＋与 Cl－　、Br－、I－等； SO(或CO)　与Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等。 离子间因发生反应生成弱电解质而不能大量共存。常见的离子组有： H＋　与OH－、CH3COO－、F－、ClO－等。 离子间因发生反应生成气体而不能大量共存。常见的离子组有： H＋　与CO、HCO、SO等；加热条件下，OH－与 NH　。 ②发生氧化还原反应 离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。常见的离子组有：在酸性条件下，MnO或 NO　与Fe2＋、I－等。 活学活用 7．下列各组离子在强酸性条件下可以大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【解析】A．具有氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应：，不能大量共存，A错误； B．强酸性条件下，、、、之间不发生反应，也不与反应，可以大量共存，B正确； C．与会反应生成难溶物，不能大量共存，C错误； D．强酸性条件下含有大量，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选B。 8．下列无色废水中，可能大量存在的粒子组是 A．酸性废水：、、、 B．含废水：、、、 C．能使酚酞变红的废水：、、、 D．含废水：、、、 【答案】C 【解析】A. 酸性废水中含有大量，与其发生反应：，二者不能大量共存，A错误； B. 呈紫色，不符合无色废水的要求，B错误； C. 能使酚酞变红说明废水呈碱性，含有大量；、、、在碱性条件下相互之间不发生反应，可以大量共存，C正确； D. 与发生反应：，二者不能大量共存，D错误； 故选C。 题型 与电解质相关的判断 ▌例1 下列说法正确的是 A．液态铜能导电，所以铜是电解质 B．BaSO4难溶于水，所以BaSO4是弱电解质 C．氢氧化钠是强碱，所以氢氧化钠溶液是强电解质 D．NaHSO4在水溶液中能电离出H+，但它不属于酸 【答案】D 【解析】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，铜是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．强弱电解质的划分依据是电离程度，与溶解度无关，难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质，B错误； C．强电解质属于化合物，氢氧化钠溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，C错误； D．酸的定义是电离时产生的阳离子全部为的化合物，在水溶液中电离出的阳离子还有，因此不属于酸，D正确； 故选D。 解题贴士 (1)电解质和非电解质一定都是化合物，某些导电的单质和水溶液既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等是非电解质。 ▌对点练1-1 下列判断正确的是 A．微溶于水，所以是弱电解质 B．Cu能导电，但它不是化合物，所以Cu是非电解质 C．溶于水后导电，所以是电解质 D．强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液导电能力弱 【答案】D 【解析】A．虽然微溶于水，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质，电解质强弱与溶解度无关，A错误； B．是单质，电解质和非电解质的研究对象均为化合物，因此既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．溶于水时与水反应生成，溶液导电是电离产生自由移动离子的结果，自身不能电离，属于非电解质，C错误； D．溶液的导电能力与离子浓度、离子所带电荷数等因素有关，浓度很小的强电解质溶液中离子浓度可能低于浓度较大的弱电解质溶液，导电能力更弱，D正确； 故答案为D。 ▌对点练1-2 有关电解质的说法正确的是 A．相同温度下，强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质 B．电解质本身不一定能导电，能导电的一定是电解质 C．稀盐酸能导电，所以稀盐酸是电解质 D．是非电解质，但其水溶液能导电 【答案】D 【解析】A．溶液的导电能力由自由移动离子的浓度和离子所带电荷数共同决定，强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质，A错误； B．电解质本身不一定能导电，如固体氯化钠；能导电的不一定是电解质，如金属单质能导电，而金属单质既不是电解质，也不是非电解质，B错误； C．稀盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C错误； D．本身不能电离，属于非电解质，但溶于水后生成的一水合氨是电解质，其水溶液能导电，D正确； 故选D。 题型溶液导电能力辨析 ▌例2 向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得溶液导电能力随时间变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．a时刻溶液中与恰好完全中和，但和没有恰好完全沉淀 B．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 C．BC段溶液导电能力不断增大，主要是由于过量的导电 D．向澄清石灰水中不断通入，溶液导电能力随时间变化趋势与如图相同 【答案】D 【分析】该图像为向溶液逐滴滴入稀硫酸的导电能力变化曲线，AB段发生反应，随着反应进行，溶液中自由移动离子不断消耗，导电能力持续下降，a点即B点导电能力几乎为0，此时二者恰好完全反应，溶液离子浓度降到最低，BC段继续滴加稀硫酸，硫酸过量，溶液中、浓度增大，导电能力又逐渐回升。 【解析】A．a时刻导电能力几乎为零，溶液中离子浓度极低，与恰好完全中和，同时和也恰好完全沉淀生成，A错误； B．AB段导电能力不断减弱，是因为反应生成难溶的硫酸钡和弱电解质水，溶液中自由移动的离子浓度降低，属于盐，在熔融状态下可以完全电离，是强电解质，只是在水中溶解度很小，水溶液中电离出的离子极少，B错误； C．BC段是继续滴加稀硫酸，体系为硫酸过量，导电能力增大来自过量电离出和，体系中不存在过量的，C错误； D．向澄清石灰水中持续通入，首先发生反应，溶液离子浓度降低，导电能力下降，氢氧化钙完全沉淀后继续通入二氧化碳，发生反应，可溶，电离产生自由移动离子，导电能力回升，整体导电能力随时间的变化趋势和题图保持一致，D正确； 故选D。 解题贴士 电解质溶液导电能力的强弱决定于离子浓度的大小，只要能增大溶液的离子浓度，溶液的导电性就会增强。 ▌对点练2-1 如图a、b、c所示分别为NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验，下列说法正确的是 A．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 B．接通电源，NaCl在三种状态下都能导电 C．表示水合钠离子 D．由图可知，氯化钠电离的条件可以是溶于水或熔融状态 【答案】D 【分析】由题图可知，图a显示固态，其内部的和在晶格中固定排列，无法自由移动，因此不导电；图b显示熔融态，离子可以自由移动，在电场作用下定向移动形成电流，因此能导电；图c显示溶于水，离子在水分子的作用下脱离晶体表面，形成可以自由移动的水合离子，因此能导电； 【解析】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，溶液是混合物，不属于电解质，A错误； B．图a的固体中和被离子键束缚在固定的晶格位置，没有可自由移动的带电粒子，因此固体不导电，三种状态下并非都能导电，B错误； C．带正电，水分子中带部分负电的O原子会朝向形成水合钠离子；而题图里中心离子周围的水分子是带正电的H端朝向中心离子，说明中心离子为带负电的，这表示的是水合氯离子，不是水合钠离子，C错误； D．电离是电解质解离为自由移动离子的过程，由图b、c可知，固体没有自由离子无法导电，而在溶于水（水溶液中解离出自由水合离子）或熔融状态（高温破坏离子键得到自由移动的离子）下都可以发生电离，产生能自由移动的离子，D正确； 故选D。 ▌对点练2-2 如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是 A．曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸 B．曲线B表示乙醇溶液中滴加水 C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 D．曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液 【答案】C 【解析】A．溶液中滴加稀盐酸，反应生成和，溶液体积增大，离子浓度降低，导电能力逐渐下降，对应曲线D，A错误； B．乙醇是非电解质，乙醇溶液初始导电能力几乎为0，滴加水后导电能力仍极弱，不符合曲线B的走势，B错误； C．溶液中滴加稀硫酸，发生反应，恰好完全反应时离子浓度几乎为0，导电能力接近最低，继续滴加稀硫酸，离子浓度回升，导电能力增强，符合曲线C的走势，C正确； D．悬浊液中滴加溶液，反应生成强电解质，离子浓度增大，导电能力增强，对应曲线A，D错误； 答案选C。 题型 离子方程式正误判断 ▌例3 下列离子方程式书写正确的是 A．用醋酸清洗热水壶上的水垢： B．铁粉与盐酸反应： C．等浓度等体积的溶液与NaOH溶液混合： D．向溶液中加入少量NaOH溶液： 【答案】D 【解析】A．醋酸为弱酸，不能拆，正确的离子方程式：，A错误； B．铁粉与盐酸反应：，B错误； C．硫酸氢根要拆，等浓度等体积的溶液与NaOH溶液混合：，C错误； D．向溶液中加入少量NaOH溶液生成碳酸钙和水，离子方程式：，D正确； 故答案选D。 解题贴士 (1)浓盐酸(约36%)、浓硝酸(约69%)中含有的水足以保证其电离，在离子方程式中写离子符号，而在浓硫酸(约98%)中存在的主要是硫酸分子，写化学式。 (2)在写离子方程式时，HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，而HSO必须拆写。 ▌对点练3-1 离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A．用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B．单质铜与AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag C．NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应： D．Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应： 【答案】C 【解析】A．用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳，石灰石主要成分为，属于难溶物，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．单质铜与AgNO3溶液反应生成硝酸铜和银，离子方程式为，B错误； C．在水溶液中完全电离出、和，电离出和，反应实质为与反应生成和，离子方程式为，C正确； D．Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应反应同时生成沉淀和沉淀，离子方程式为，D错误； 故答案选C。 ▌对点练3-2 微粒观的形成对化学学习具有重要的意义。下列离子方程式书写正确的是 A．铁与足量稀盐酸反应： B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液： C．向澄清石灰水中滴加少量溶液： D．向氢氧化钡溶液中滴加少量溶液： 【答案】D 【解析】A．铁与稀盐酸反应生成，正确离子方程式为，A错误； B．硫酸铜与氢氧化钡反应时，与还会生成沉淀，正确离子方程式为，B错误； C．少量参与反应时，系数为1，正确离子方程式为，C错误； D．向氢氧化钡溶液中滴加少量溶液，、完全反应，离子方程式为，D正确； 故选D。 题型 离子共存 ▌例4 下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是 A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．强碱性溶液中：、、、 D．澄清透明的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】A．能使酚酞溶液变红的溶液为碱性溶液，和能反应，不能大量共存，A不符合题意； B．和会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．强碱性溶液中存在大量，与反应生成，则不能大量存在，C不符合题意； D．澄清透明的溶液中，、、、互不反应，可以大量共存，D符合题意； 故选D。 解题贴士 抓准“三步”速判共存 第一步：细审题，抓关键 1．注意“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不能大量共存”等关键词。 2．注意“透明溶液”意味着无难溶物或微溶物，但并不意味着溶液无色。 第二步：分析限制条件 1．溶液颜色：常见的有色离子有Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、MnO(紫红色)、Cr2O(橙色)。 2．溶液的酸碱性： (1)常见表示溶液呈酸性的描述。 ①常温下pH＝1的溶液； ②使pH试纸变红的溶液； (2)常见表示溶液呈碱性的描述。 ①常温下pH＝14的溶液； ②使pH试纸变蓝的溶液； ③使酚酞变红的溶液； 第三步：抓住反应发生条件 1．生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。 ▌对点练4-1 下列溶液中能大量共存的离子组是 A．Cu2＋、Na＋、Cl-、OH- B．Na＋、Ca2＋、、Cl- C．Na＋、Cl-、Ag＋、 D．Na＋、Cl-、K＋、 【答案】D 【解析】A．与会反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．与会反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．与会反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．、、、之间不发生反应，能大量共存，D正确； 故选D。 ▌对点练4-2 以下各组离子能在溶液中大量共存的是 A．含有大量的透明溶液：、、、 B．滴加酚酞变红的溶液：、、、 C．所含溶质为的溶液：、、、 D．所含溶质为的溶液：、、、 【答案】A 【解析】A．含有大量的溶液中，、、、之间及与均不发生反应，可大量共存，A正确； B．滴加酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．溶液含大量，与反应生成和，且生成的与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．溶液能电离出大量和，与反应生成沉淀，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选A。 题型 离子的检验与推断 ▌例5 某研究小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得溶液进行如下实验，下列说法正确的是 A．取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2+ B．取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有 C．取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定有Cl- D．取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2+ 【答案】B 【解析】A．滤液中含有过量稀盐酸，滴加少量溶液时，优先与过量反应被完全消耗，即使矿石含也不会产生白色沉淀，无法说明矿石一定不含，A错误； B．滤液中已有过量稀盐酸，可排除、、等干扰，滴加过量溶液产生的白色沉淀为，说明矿石中含有，B正确； C．溶解矿石时加入了过量稀盐酸，引入了，加入硝酸酸化的硝酸银产生白色沉淀无法说明矿石中原本含有，C错误； D．能与适量溶液反应生成白色沉淀的离子有、等，不能说明矿石中一定含有，D错误； 故选B。 解题贴士 实验操作(取少量或适量待检溶液，加入……试剂，再加入……试剂) ⇓ 现象描述(①溶液由……变为……，②若有……生成，③若没有……等) ⇓ 得出结论(如“若……说明……，若……说明……”) ▌对点练5-1 某溶液的溶质可能由下列离子组成：、、、、，某同学进行了如下实验： ①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤； ②将上述白色沉淀加入稀盐酸中，沉淀完全溶解； ③向①中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 由此判断下列说法中正确的是 A．原溶液中一定存在的离子是和 B．原溶液中一定不存在的离子只有 C．不能确定原溶液中是否存在 D．不能确定原溶液中是否存在 【答案】C 【分析】① 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中、至少有一种，碳酸钡、硫酸钡都是沉淀，则一定不含Ca2＋； ②将上述沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀完全溶解，说明沉淀是碳酸钡，说明原溶液中一定含有； ③ 向①中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，沉淀一定是氯化银，由于步骤①引入了氯离子，所以不能确定原溶液是否含有Cl-； 根据电荷守恒，原溶液还一定含有Na＋；依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有、Na＋；一定没有Ca2＋、；可能存在的离子为Cl-。 【解析】A．原溶液中加入时引入了，无法确定原溶液是否含，仅能确定一定含，A错误； B．原溶液含，与不能共存，故一定不存在的离子为和，B错误； C．步骤①加入的引入了，因此无法通过步骤③的现象判断原溶液是否存在，C正确； D．溶液呈电中性，已确定一定不含，则必须存在阳离子以平衡电荷，一定存在，D错误； 故选C。 ▌对点练5-2 重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 A．Cu2+和 B．Cu2+和Cl⁻ C．K+和 D．Ag+和 【答案】A 【解析】A．乙中可与甲中反应生成沉淀，可与甲中反应生成沉淀，两种重金属离子均被沉淀，毒性明显降低，故选A； B．可与甲中反应生成沉淀，不能与反应生成沉淀，仍存在于溶液中，毒性未明显降低，故不选B； C．、均不与、反应，仍存在，毒性无明显降低，故不选C； D．Ag+和OH-反应生成沉淀，不能与反应生成沉淀，仍存在于溶液中，毒性未明显降低，故不选D； 选A。 基础通关 1．能用H++OH-=H2O表示的反应是 A．Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应 B．Cu(OH)2与稀HNO3 C．KOH与稀H2SO4反应 D．NaOH与醋酸溶液反应 【答案】C 【解析】A．溶液与反应时，除和生成外，还有与反应生成沉淀，离子方程式为： ，离子方程式不能用表示，A不符合； B．是难溶性弱碱，在离子方程式中需写化学式，不能拆分为，离子方程式为： ，不符合该离子通式，B不符合； C．是可溶性强碱，稀是可溶性强酸，反应生成可溶性盐和，离子方程式可用表示，C符合； D．醋酸是弱酸，属于弱电解质，在离子方程式中需写化学式，不能拆分为，离子方程式为： ，不符合该离子通式，D不符合； 故选C。 2．下列离子方程式书写正确的是 A．铜与稀盐酸反应： B．Ba(OH)2与硫酸铜反应： C．澄清石灰水与稀盐酸反应： D．Fe2O3与稀硫酸反应： 【答案】C 【解析】A．在金属活动性顺序中位于之后，不能和稀盐酸发生置换反应，该反应不能发生，A错误； B．与硫酸铜反应时，除了和生成沉淀，还有和生成沉淀，正确的离子方程式为，B错误； C．澄清石灰水是可溶性强电解质，拆为和，稀盐酸是强酸拆为和，反应实质为和结合生成，离子方程式书写正确，C正确； D．与稀硫酸反应生成三价铁盐，产物应为而非，离子方程式不符合反应事实，正确的为+6H+=2Fe3++3H2O，D错误； 故选C。 3．下列离子方程式正确的是 A．稀硫酸和铜： B．氢氧化钡和硫酸： C．澄清石灰水与稀盐酸的反应： D．氧化镁与稀盐酸： 【答案】D 【解析】A．Cu的金属活动性顺序位于H之后，不能和稀硫酸发生置换反应生成，A错误； B．氢氧化钡和硫酸反应时，除了和生成，还有和生成沉淀，正确离子方程式为，B错误； C．澄清石灰水中的完全电离，需要拆写成离子形式，正确离子方程式为，C错误； D．是金属氧化物，不能拆写，与稀盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式符合反应事实和书写规则，D正确； 故选D。 4．下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【解析】A．、、、四种离子之间互不反应，无沉淀、气体或弱电解质生成，可以大量共存，A正确； B．与会反应生成气体和，不能大量共存，B错误； C．与会反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．与会反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 5．下列物质中，属于强电解质的是 A．浓硫酸 B．Ba(OH)2 C．Fe D．C2H5OH 【答案】B 【解析】A．浓硫酸是的浓溶液，属于混合物，电解质属于化合物，因此浓硫酸不属于电解质，A错误； B．是强碱，在水溶液中能完全电离成离子和离子，属于强电解质，B正确； C．Fe是金属单质，不是化合物，不符合电解质的定义，C错误； D．（乙醇）是有机物，在水中不电离，属于非电解质，D错误； 故答案为：B。 6．下列有关电解质与非电解质的叙述中，正确的是 A．电解质一定能导电，能导电的不一定是电解质 B．铜丝、石墨能导电，但属于非电解质 C．CO2水溶液能导电，所以CO2为电解质 D．熔融的能导电，所以是电解质 【答案】D 【解析】A．电解质本身不一定能导电，如固体氯化钠属于电解质但不存在自由移动的离子，不能导电，A错误； B．铜丝、石墨都是单质，电解质和非电解质的研究对象均为化合物，因此二者既不属于电解质也不属于非电解质，B错误； C．水溶液能导电是因为与水反应生成的发生电离产生自由移动的离子，自身不能电离，因此属于非电解质，C错误； D．是化合物，熔融的能导电，说明在熔融状态下能电离出自由移动的离子，因此是电解质，D正确； 故选D。 7．氯化钡有剧毒，致死量为0.8g。万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清，并加服一定量的解毒剂，此解毒剂最好选用 A．NaCl B． C． D． 【答案】C 【分析】BaCl2是重金属盐，Ba2+是重金属离子，有剧毒，解Ba2+中毒需要将Ba2+沉淀。 【解析】A．NaCl和Ba2+不反应，不能解Ba2+中毒，故A不选； B．Na2CO3能和Ba2+反应生成BaCO3沉淀，但胃液中的盐酸能将BaCO3转化为BaCl2，所以Na2CO3不能解Ba2+中毒，故B不选； C．Na2SO4能和Ba2+反应生成BaSO4沉淀，BaSO4不和盐酸反应，所以Na2SO4能解Ba2+中毒，故C选； D．NaNO3不和Ba2+不反应，不能解Ba2+中毒，故D不选； 故选C。 8．除去下列物质所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中所加试剂不能达到除杂目的的是 A．Cu(Zn)：过量稀盐酸 B．O2(CO2)：过量NaOH溶液 C．NaHCO3溶液(Na2CO3)：过量的CO2 D．NaOH溶液(Na2SO4)：适量BaCl2溶液 【答案】D 【解析】A．稀盐酸与Zn反应生成ZnCl2和H2，Cu不反应，过量稀盐酸可将Zn完全除去，过滤可以将反应后的溶液与Cu分离，A正确； B．过量NaOH溶液吸收CO2生成Na2CO3和水，O2不反应，干燥后得到纯净O2，B正确； C．CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3，过量CO2不会引入新杂质，C正确； D．BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaCl，但会引入新杂质NaCl，D错误； 故答案选D。 9．某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的离子个数比为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】假设溶液中为a个、Na+为3个，则Al3+为2个，Cl-为1个，由溶液中电荷守恒得：2a+1=3+3×2，解得a=4，则和的个数比为3：4； 故选B。 10．依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铁丝能导电 通电后，负极颜色加深 结论 A．铁是电解质 B．胶体带正电 实验 NaCl溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 C．NaCl在通电条件下发生电离 D．NaCl是电解质 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，铁是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．通电后负极颜色加深，说明胶体的胶粒带正电，胶体整体呈电中性，B错误； C．在水分子作用下即可发生电离产生自由移动的离子，电离不需要通电条件，C错误； D．是化合物，熔融状态下能导电，符合电解质的定义，D正确； 故选D。 素养提升 1．下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是 A．强电解质在溶液中完全电离，不存在未电离的溶质 B．在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同 D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 【答案】B 【解析】A．强电解质在溶液中完全电离，不存在未电离的溶质分子，A正确； B．溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，与电解质强弱无直接关系。例如，浓的醋酸（弱电解质）溶液可能比极稀的盐酸（强电解质）溶液导电能力强，B错误； C．同一弱电解质的溶液，温度或浓度变化会影响电离度和离子浓度，进而改变导电能力，C正确； D．纯净的强电解质在液态时，离子化合物（如熔融NaCl）能导电，而共价化合物（如液态HCl）不导电，D正确； 故答案选B。 2．下列离子方程式正确的是 A．向KOH溶液中通入少量： B．将稀硫酸滴在铜片上： C．向石灰乳中加入溶液： D．将硫酸铜溶液与NaOH溶液混合： 【答案】A 【解析】A．向KOH溶液中通入少量时碱过量，反应生成碳酸钾和水，给出的离子方程式符合反应事实、拆分规则及守恒要求，A正确； B．Cu的金属活动性顺序位于H之后，不能和稀硫酸发生置换反应生成，该反应不能发生，B错误； C．石灰乳是悬浊液，不能拆写为，需保留化学式，正确离子方程式为，C错误； D．是可溶性强电解质，在溶液中应拆分为和，不能保留化学式，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 3．下列离子组在指定条件下一定能共存的是 A．澄清透明溶液中：Fe3+、Al3+、SCN-、 Cl- B．久置氯水中：、Cu2+、、 C．遇 Fe粉能产生H2的溶液中： Ca2+、K+、、S2- D．使石蕊变红的溶液中：Fe2+、Na+、、 【答案】B 【解析】A．与会结合生成难电离的络合物，不能大量共存，A错误； B．久置氯水的溶质主要为，溶液呈强酸性，、、、之间均不发生反应，也不与、反应，可以大量共存，B正确； C．遇粉产生的溶液呈酸性，含大量，与反应生成和，与反应生成弱电解质，不能大量共存，C错误； D．使石蕊变红的溶液呈酸性，含大量，酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，且与结合生成弱电解质，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 4．常温下，在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A．②代表滴加溶液的变化曲线 B．c点，两溶液中含有相同量的 C．点对应的离子方程式为 D．a点对应的溶液显中性，d点呈碱性 【答案】C 【分析】 向中滴入等浓度的时，恰好完全反应的离子方程式为，恰好完全反应时体系中几乎无自由移动离子，导电能力接近0，对应曲线①的a点，因此曲线①代表滴加的曲线，曲线②代表滴加的曲线； 【解析】A．由分析知，①代表滴加的曲线，A错误； B．c点，曲线①对应溶液中过量，呈酸性，含量极少；曲线②对应溶液中溶质为、，呈碱性，含量较多，两溶液量不同，B错误； C．b点为与按物质的量反应，完全沉淀，仅中和一半，对应离子方程式为，C正确； D．a点与恰好完全反应，溶液中只有，显中性；d点与按物质的量反应，溶质为，属于强酸强碱盐，溶液显中性，D错误； 故选C。 5．某无色透明的溶液a中可能含有中的一种或几种离子，为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是 A．“白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有 B．加入时会发生反应 C．“溶液a”中可能存在和 D．向“溶液2”中滴加稀酸化的溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有 【答案】B 【分析】待测无色透明溶液a，据此直接排除有色离子。向溶液a加入足量溶液得到白色沉淀1与溶液1；白色沉淀1加足量稀盐酸，得到不溶于盐酸的白色沉淀2、气体1、溶液2，不溶于稀盐酸的钡盐白色沉淀为，证明原溶液含；产生气体说明沉淀含，对应原溶液含有；实验过程引入了，故无法检验原溶液中是否存在，据此分析。 【解析】A．白色沉淀1含有、；向沉淀1加入足量稀盐酸，与盐酸发生反应被完全溶解，白色沉淀2仅为，A错误； B．原溶液含有，加入足量，、、发生反应：，B正确； C．题干指明溶液a为无色透明溶液，可能存在；在水溶液显蓝色，一定不存在，C错误； D．白色沉淀1处理时加入足量稀盐酸，盐酸引入外来，因此向溶液2滴加稀酸化的产生白色沉淀，不能证明原溶液a含有，D错误； 故选B。 6．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液后，再进行如下操作，结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 铂丝蘸取少量溶液，进行焰色反应 观察到黄色火焰 原溶液中有钠元素，不含钾元素 B 滴加稀硫酸 有无色无味的气体产生 原溶液中有 C 向溶液持续通入气体 全过程未出现白色沉淀 原溶液中没有 D 滴加硝酸酸化的溶液 产生白色沉淀 原溶液中有 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．焰色反应观察到黄色火焰只能证明原溶液含钠元素，钾元素的焰色需透过蓝色钴玻璃观察，未进行该操作无法确定是否含钾元素，A错误； B．滴加稀硫酸产生无色无味气体，原溶液也可能含，不一定是，B错误； C．若原溶液为等强酸盐溶液，因碳酸酸性弱于盐酸，通入也不会生成沉淀，因此不能证明原溶液无，C错误； D．硝酸酸化可排除等干扰离子，加入生成的不溶于硝酸的白色沉淀为，可证明原溶液有，D正确； 故选D。 迁移创新 1．已知是一种正盐，可由和浓溶液反应制得，下列说法正确的是 A．是三元酸 B．和过量的氢氧化钠反应生成 C．的电离方程式为 D．是强电解质，固体能导电 【答案】C 【解析】A. 题干已知是正盐，故（次磷酸）为一元酸，不是三元酸，A错误； B. 为一元酸，与过量NaOH反应只能生成，B错误； C. 是正盐，属于强电解质，电离方程式为= Na+ + ，C正确； D. 是强电解质，但固体中离子未经电离，不能自由移动，因此不能导电，D错误； 故选C。 2．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液混合： B．NH4HSO4溶液与少量NaOH溶液混合： C．金属钠与水反应： D．过量CO2通入Ca(OH)2溶液中： 【答案】A 【解析】A．与少量反应时，量不足，仅中和1个，生成的与结合为沉淀，反应符合事实，A正确； B．溶液中结合的能力强于，少量时优先与反应，离子方程式应为，选项产物错误，B错误； C．金属钠与水反应未配平，原子、得失电子均不守恒，正确离子方程式为，C错误； D．过量通入溶液时，最终生成可溶性的，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 3．Ⅰ．现有以下物质：①晶体  ②铜  ③稀硫酸  ④  ⑤熔融  ⑥溶液  ⑦红褐色的氢氧化铁胶体  ⑧氨水  ⑨稀硝酸  ⑩。 (1)上述物质属于电解质的有_________(填编号，下同)，能导电的有_________。 (2)将⑥加到NaHSO4水溶液中直至过量，写出反应的离子方程式_________。 (3)请写出溶液中⑧与③反应的离子反应方程式：_________。 (4)请写出⑤电离方程式：_________。 Ⅱ．现有一包白色粉末，可能由、、、中的一种或几种组成。现做如下实验： a．取少量粉末，加水溶解得无色溶液； b．另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象 (5)由实验a可确定原粉末中一定没有________；由实验b可确定原粉末中一定没有________。 (6)为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按如图所示进行实验：(每步所加试剂均不同) ①原粉末的成分是_________ ②写出无色溶液与X反应生成白色沉淀的离子方程式_________。 【答案】(1) ①⑤⑩ ②③⑤⑥⑦⑧⑨ (2) (3) (4) (5) CuSO4 Na2CO3 (6) Na2SO4、NaCl 【解析】（1）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。①晶体、⑤熔融、⑩均为化合物，且在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质；②铜是单质，③⑥⑦⑧⑨均为混合物，既不是电解质也不是非电解质；④自身不能电离，属于非电解质。能导电的物质需含有自由移动的电子或离子，②铜含有自由移动的电子，③⑤⑥⑦⑧⑨均含有自由移动的离子，因此能导电。 （2）将溶液加到水溶液中直至过量，说明少量，反应按的化学式比例进行，即参与反应的和的物质的量之比为，离子方程式为。 （3）氨水与稀硫酸反应生成硫酸铵和水，氨水为弱电解质，在离子方程式中需保留化学式，稀硫酸完全电离，离子方程式为。 （4）熔融状态下，只能电离出和，其内部的共价键不被破坏，电离方程式为。 （5）实验a中粉末溶于水得到无色溶液，而溶液为蓝色，故原粉末中一定没有；实验b中滴加稀盐酸无明显现象，而与稀盐酸反应会产生气体，故一定没有。 （6）①向无色溶液中加入过量X和稀硝酸，产生白色沉淀B，且后续滤液需用检验，故加入的X不能引入，X应为溶液。沉淀B为不溶于稀硝酸的，说明原粉末中含有；滤液中加入溶液产生白色沉淀C，C为，说明原粉末中含有。综上所述，原粉末的成分是和。 ②无色溶液与反应生成白色沉淀，离子方程式为。 4．I在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入相同浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。(已知：相同体积、相同浓度的H2SO4、NaHSO4液中，H2SO4、NaHSO4的数量相同) (1)图中①代表滴加哪种溶液的变化曲线_______。(填化学式) (2)曲线②从开始到b点反应的离子方程式为 _______ b点至d反应的离子方程式为 _______。 II．某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含大量的、、、、，为除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如下图： (3)上述流程中，试剂c为____(写化学式)，实验中如何证明加的试剂c已足够？_____。 (4)“分离操作”的名称是_______，溶液3所含溶质离子有_______。 (5)白色沉淀2加入足量盐酸，反应的离子方程式为 _______。 【答案】(1)H2SO4 (2) (3) Na2CO3 将溶液静置，向上层清液中继续滴加碳酸钠溶液，若无沉淀再产生，则证明试剂c已经足够 (4) 过滤 (5) 【分析】I．Ba(OH)2和H2SO4等物质的量反应生成硫酸钡和水，反应方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；Ba(OH)2和NaHSO4按1:1反应生成硫酸钡、氢氧化钠、水，反应方程式为Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O；Ba(OH)2和NaHSO4按1:2反应生成硫酸钡、氢氧化钠、水，反应方程式为Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O； II．废水中加过量氢氧化钠生成蓝色氢氧化铜沉淀，过滤，滤液中加过量氯化钡生成硫酸钡沉淀除，再加过量的碳酸钠生成碳酸钡沉淀除Ba2+，过滤出硫酸钡、碳酸钡沉淀，滤液中加适量盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠，得到中性溶液。 【解析】（1）图中①曲线，a点时溶液导电能力几乎为0，说明a点溶液中自由移动的离子浓度几乎为0，则①代表氢氧化钡和H2SO4反应。 （2）根据以上分析，曲线②为氢氧化钡和NaHSO4反应，从开始到b点Ba(OH)2和NaHSO4按1:1反应生成硫酸钡、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为，b点至d是氢氧化钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为。 （3）根据以上分析，上述流程中，试剂c为Na2CO3，若加的碳酸钠已足够，溶液中不含钡离子，将溶液静置，向上层清液中继续滴加碳酸钠溶液，若无沉淀再产生，则证明试剂c已经足够。 （4）“分离操作”是固液分离，操作名称是过滤，溶液3所含溶质离子有； （5）白色沉淀2是硫酸钡、碳酸钡，加入足量盐酸，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳、水，反应的离子方程式为。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题3 从海水中获得的化学物质 第二单元 金属钠与钠的化合物 第3课时 离子反应 课标要点 1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生了电离。 2.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。 3.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 学习重难点 重点：电解质的判断；电离方程式书写；离子方程式书写及判断 难点：离子方程式书写 离子共存 离子推断 知识点 强电解质和弱电解质 1．强电解质 （1）概念：在水溶液中 的电解质。 （2）常见的强电解质 ①强酸：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI。②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。③绝大多数盐。 （3）电离方程式 ①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO。②KOH：KOH===K＋＋OH－。③CaCl2：CaCl2===Ca2＋＋2Cl－。 2．弱电解质 （1）概念：在水溶液中 的电解质。 （2）常见的弱电解质 ①弱酸：H2CO3、CH3COOH等。②弱碱：NH3·H2O等。③H2O （3）电离方程式 ①弱电解质的电离方程式用“”表示；如： CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋。 NH3·H2O：NH3·H2ONH＋OH－。 ②多元弱酸是分步电离的，如：H2CO3H++HCO；HCOH++CO。 ③多元碱的电离方程式书写时一步完成，如：Cu(OH)2Cu2++2OH-。 3．酸式盐的电离 （1）强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 ，在熔融状态下的电离方程式为 　。 （2）多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余的部分电离。如NaHCO3在水溶液中的电离方程式为： 　。 4．溶液的导电能力 （1）溶液的导电能力由 和 决定。一般，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电能力越强。 （2）物质的量浓度相同时，强电解质溶液的导电能力明显 弱电解质溶液的导电能力。 易错提醒 电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系。如CaCO3的溶解度很小，其溶液导电能力很弱，但CaCO3属于强电解质。溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓度越大，导电能力越强。 随学随练 1．下列物质属于弱电解质的是 A． B． C．HI D． 2．下列厨房调味料有效成分为强电解质的是 A．白醋 B．料酒 C．食盐 D．白糖 3．下列各组物质依次为强电解质、弱电解质的是 A．NaOH、 B．、 C．、氨水 D．Cu、 知识点 离子反应和离子方程式的书写 1．离子反应 (1)定义 在 　中或 　状态下，有离子参加或生成的化学反应。 (2)反应实质 溶液中离子的种类或浓度发生改变。一般向着 　某些离子浓度的方向进行。 (3)反应的类型及条件 ①复分解型离子反应 A．生成 　物质，如BaSO4、AgCl、Al(OH)3等。 B．生成 　的物质，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。 C．生成 　的物质，如CO2、SO2、NH3等。 ②置换型离子反应 溶液中有离子参加的置换反应，如铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 2．离子方程式 （1）定义 用实际参加反应的 　来表示离子反应的式子。 （2）书写步骤 ①写：根据客观事实写出正确的 　，并配平。 ②拆：把 　且易 　的物质写成离子形式。 ③删：删去方程式两边 　离子。 ④查：检查方程式两边是否符合 　守恒和 　守恒，是氧化还原反应的还要保证 　守恒。 （3）意义 离子方程式不仅可以表示 　的化学反应，而且还可以表示 　的离子反应。 例如，离子方程式H＋＋OH－===H2O表示 　和 　在溶液中的反应，并生成 　盐的一类反应，如： 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O 特别提醒 (1)离子方程式书写中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。 (2)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO”。 (3)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质、包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)用实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物、过氧化物均用化学式表示。 (4)氨水作为反应物写成“NH3·H2O”；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写成“NH3↑＋H2O”。 (5)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。 随学随练 4．下列离子方程式书写正确的是 A．将稀硫酸滴在铜片上： B．氯气溶于水： C．金属钠放入水中： D．碳酸银溶于稀硝酸： 5．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．与溶液反应： B．碳酸氢钠与盐酸反应： C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： D．碳酸镁与稀反应： 6．下列化学方程式中，不能用离子方程式表示的是 A． B． C． D． 知识点 离子共存（重点） 1．离子共存 离子共存问题是离子反应的条件和本质的最直接应用，所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 　；若离子之间能 　，则一般不能大量共存。 2．离子不能大量共存的两类情况 (1)能发生复分解反应 ①生成 或 的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、CaSO4、Ag2SO4、BaCO3、MgCO3、Fe(OH)3等。 ②生成难 的物质。如生成CH3COOH、HClO、H2O、NH3·H2O等。 ③生成 性物质(气体)。如生成CO2、SO2、H2S等。只要具备上述三个条件中的一个，则离子不能大量共存。 (2)能发生 反应 金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe与CuSO4溶液的反应，实际上是Fe与Cu2＋之间的置换反应。 易错提醒 离子共存要注意题干要求，审清关键词，如“能不能”“一定”“可能”“一定不能”“因发生氧化还原反应不能”等；其次对“无色透明”的理解，“无色”对应“有色”，应掌握常见有色离子，“透明”对应“浑浊”，应掌握常见的沉淀反应，另外还需特别关注一些限定或隐含条件，特别是一些酸、碱性的变相说法。 随学随练 7．下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A． B． C． D． 8．常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是 A．透明溶液中： B．pH=2的溶液中： C．使紫色石蕊变蓝的溶液中： D．碳酸钠溶液中： 9．下列离子组符合题意且能在指定溶液中大量共存的是 A．无色澄清透明溶液：、、、 B．25℃下，的溶液：、、、 C．能使试纸变红的溶液：、、、 D．加入过量盐酸后仍澄清透明的溶液：、、、 知识点 离子检验与推断 溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO、SO、CO、Cl－。 (1)当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有 、 存在。 (2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中不可能有 、 、 存在。 (3)当溶液中有阳离子 和 时，上述所有阴离子都不可能存在。 【探究归纳】 1．离子推断的一般解题思路 根据实验现象判断一定含有的离子→根据离子共存判断一定不含有的离子→可能含有的离子。 2．离子推断的“常用原则” (1)肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定 的离子。 (2)互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的 、 。 (3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么 ，是否造成干扰。 (4)守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且 电荷总量相等。 3．三种离子的检验方法 随学随练 10．下列说法正确的是 A．向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，说明溶液中一定含有 B．向未知溶液中先加入盐酸无明显变化，再加入溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 C．向未知溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 D．向未知溶液中滴加盐酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 11．一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有、、、、、、、、。 取该溶液分别进行以下实验： ①用试纸检验，溶液呈强酸性； ②取溶液适量，加入数滴新制氯水和少量，振荡，下层液体呈紫红色； ③该溶液的焰色试验没有黄色。 根据以上实验结果，下列推断错误的是 A．由实验①可推断溶液中一定不存在 B．由实验②可推断溶液中一定存在，一定不存在 C．溶液中可能存在、、 D．不能确定溶液中是否存在 12．某同学在实验室中进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 以下结论正确的是 A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B．Ⅱ中的白色沉淀为 C．Ⅲ中同时发生置换反应和离子反应 D．Ⅱ、Ⅲ恰好完全反应后的溶液中阴离子种类不同 拓展 强电解质和弱电解质 1．强电解质和弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 电离条件 溶于水或熔融状态 溶于水或熔融状态 电离程度 完全电离 部分电离 电离过程 不可逆过程 可逆过程 溶液中微粒 只有电解质电离出的阴、阳离子、溶剂分子，不存在电解质分子 既有电解质电离出的阴、阳离子、溶剂分子，还存在电解质分子 实例 多数盐(包括难溶盐)、强酸、强碱等 弱酸、弱碱、水 2．常见的强电解质和弱电解质 (1)强电解质：强酸、强碱和绝大多数盐都是强电解质。 常见的强酸：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI。等。 常见的强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。 绝大多数盐都是强电解质，注意难溶性或微溶性盐都是强电解质，如BaSO4、CaCO3等。 (2)弱电解质：弱酸、弱碱都是弱电解质。熟记下列常见的弱酸和弱碱： 常见的弱酸：CH3COOH、HClO、H2CO3等。 3．电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式 ①强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“=”。 ②有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同。例如，熔融时，KHSO4=K++H SO；水溶液中：KHSO4=K++H++ SO。 (2)弱电解质的电离方程式 ①弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程式时用符号“”。例如，CH3COOHCH3COO-+H+，NH3·H2ONH+OH-。 ②多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，要求分步写出电离方程式，几元酸就有几级电离方程式。例如，H2CO3H++ HCO，HCOH++ CO。 ③多元弱碱在水溶液中的电离比较复杂，因此多元弱碱的电离方程式的书写一般是一步到位，但仍用符号“”。例如，Cu(OH)2Cu2++2OH- (3)弱酸的酸式盐的电离方程式 弱酸的酸式盐是强电解质，在水中第一步完全电离出阳离子和弱酸的酸式酸根离子，而弱酸的酸式酸根离子又可以进行电离，且为可逆过程。例如，NaHCO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3=Na++ HCO，HCOH++ CO。 活学活用 1．下列说法正确的是 A．BaSO4难溶于水，在水中的溶解度很小，导电能力很弱，所以BaSO4是弱电解质 B．CH3COOH易溶于水，所以CH3COOH是强电解质 C．相同条件下，氨水的导电能力比等浓度的NaOH溶液弱，所以NH3·H2O是弱电解质 D．强电解质溶液的导电能力一定会强于弱电解质溶液的导电能力 2．下列说法正确的是 A．电解质一定能导电 B．能导电的物质一定是电解质 C．强电解质溶液导电性一定强 D．强电解质在水溶液中完全电离 拓展 离子方程式正误判断方法 1．“一查”是否符合客观事实。 如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，因为H＋不能把Fe氧化成Fe3＋，而只能氧化成Fe2＋。 2．“二查”“===”“”“↑”“↓”是否使用恰当。 （1）用饱和FeCl3溶液制备胶体：若离子方程式写成Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋是错误的，原因是Fe(OH)3胶体不是沉淀，不能标“↓”，只注明“胶体”即可。 （2）NaHCO3溶液因水解呈碱性：若离子方程式写为HCO＋H2O===H2CO3＋OH－是错误的，原因是HCO水解过程很微弱，应用“”表示而不能用“===”。 3．“三查”拆分是否正确。 只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写。如Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋2H2O是错误的，原因是未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2＋和HCO。 4．“四查”是否“漏写”离子反应。 如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式写成Ba2＋＋SO===BaSO4↓是错误的，原因是忽略了氢离子和氢氧根离子的中和反应。 5．“五查”反应物的“量”——过量、少量、足量等。 如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O是错误的，原因是未考虑反应物中量的关系，正确的离子方程式为2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。 6．“六查”是否符合三个守恒。 （1）质量守恒：如Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑是错误的，原因是反应前后氢原子的数目不等。 （2）电荷守恒：如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋。是错误的，原因是电荷不守恒。 （3）得失电子守恒：氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合发生反应的离子方程式写成Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑是错误的，原因是氧化剂得到电子总数和还原剂失去电子总数不相等。 7．查看是否忽略隐含的反应。 如将少量SO2通入漂白粉溶液中发生反应的离子方程式写成Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO是错误的，原因是忽略了HClO可以将亚硫酸盐氧化。 活学活用 3．下列反应的离子方程式书写错误的是 A．钠与水的反应： B．用氯化铁溶液腐蚀铜电路板： C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液的反应： D．铝单质与氢氧化钠溶液的反应： 4．下列方程式与所给事实不相符的是 A．钠与水反应： B．铁在氯气中燃烧： C．钠放置在空气中表面变暗： D．用大理石和稀盐酸制取CO2： 拓展 与量有关离子方程式书写 1．分步书写法：如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，相加可得：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。 2．假设定序法：如Cl2与FeBr2溶液反应。在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋反应，后与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。 3．“少定多变”法：如Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，若NaHCO3溶液少量，则按1 mol HCO参加反应着手书写，其他离子根据需要来确定，即HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O。 （1）“定”量少的反应物，其离子的化学计量数按化学式确定，即取1 mol。 （2）“变”过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定，不受化学式中比例的制约，是可变的。 对与用量有关的离子反应，若能按其成因进行归类梳理，就不仅可以知其然，而且还可以知其所以然。如离子配比型反应，较为多见的问题实际上是Ca2＋(或Ba2＋)、HCO、OH－的几种组合，最后的结果其实只有两种写法的离子方程式。 活学活用 5．化学试剂的用量可能会影响化学反应的产物。下列离子方程式书写正确的是 A．溶液中滴加少量盐酸： B．溶液中滴加足量溶液： C．中滴加少量溶液： D．溶液中滴加少量氯水：(氧化性：) 6．下列离子方程式书写正确的是 A．将投入溶液中： B．向溶液中滴加少量盐酸： C．向溶液中加入少量溶液： D．向溶液中通入少量： 拓展 离子共存 1．分析离子能否大量共存必备知识 （1）中学常见的六种有颜色的离子 MnO　(紫红色)、 Cu2＋　(蓝色)、 Fe3＋　(棕黄色)、 Fe2＋　(浅绿色)、 Cr2O　(橙色)、 CrO　(黄色) （2）常见的表示溶液呈酸性的表述 ①pH＝1的溶液(常温下)； ②使pH试纸变 红　的溶液； ③使甲基橙呈 红色　的溶液； ④与镁粉反应放出 H2　的溶液； （3）常见的表示溶液呈碱性的表述 ①pH＝14的溶液(常温下)； ②使pH试纸变 蓝　的溶液； ③使酚酞试液变 红　的溶液； （4）常见的表示溶液可能呈酸性也可能呈碱性的表述 ①与铝粉反应放出 H2　的溶液； ②与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 2．判断离子能否大量共存的“四个要点” 判断离子能否大量共存的“四个要点”，关键是看“一色、二性、三特殊、两反应”。 (1)一色——溶液颜色，无色溶液中不存在 有色　离子。 (2)二性——溶液的酸碱性： ①在强酸性溶液中， OH－　及弱酸根离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在； ②在强碱性溶液中， H＋　及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在； ③弱酸的酸式酸根离子(如HCO、HSO、HS－等)在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。 (3)三特殊——三种特殊情况： ①[Al(OH)4]－与HCO不能大量共存，发生反应的离子方程式为[Al(OH)4]－＋HCO=== Al(OH)3↓＋CO＋H2O　。 ②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等具有还原性的离子发生 氧化还原　反应而不能大量共存。 ③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。 (4)两反应——离子不能大量共存的两种反应类型： ①发生复分解反应 离子间因发生反应生成沉淀而不能大量共存。常见的离子组有：H＋与 SiO　； OH－　与Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等；Ag＋与 Cl－　、Br－、I－等； SO(或CO)　与Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等。 离子间因发生反应生成弱电解质而不能大量共存。常见的离子组有： H＋　与OH－、CH3COO－、F－、ClO－等。 离子间因发生反应生成气体而不能大量共存。常见的离子组有： H＋　与CO、HCO、SO等；加热条件下，OH－与 NH　。 ②发生氧化还原反应 离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。常见的离子组有：在酸性条件下，MnO或 NO　与Fe2＋、I－等。 活学活用 7．下列各组离子在强酸性条件下可以大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 8．下列无色废水中，可能大量存在的粒子组是 A．酸性废水：、、、 B．含废水：、、、 C．能使酚酞变红的废水：、、、 D．含废水：、、、 题型 与电解质相关的判断 ▌例1 下列说法正确的是 A．液态铜能导电，所以铜是电解质 B．BaSO4难溶于水，所以BaSO4是弱电解质 C．氢氧化钠是强碱，所以氢氧化钠溶液是强电解质 D．NaHSO4在水溶液中能电离出H+，但它不属于酸 解题贴士 (1)电解质和非电解质一定都是化合物，某些导电的单质和水溶液既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等是非电解质。 ▌对点练1-1 下列判断正确的是 A．微溶于水，所以是弱电解质 B．Cu能导电，但它不是化合物，所以Cu是非电解质 C．溶于水后导电，所以是电解质 D．强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液导电能力弱 ▌对点练1-2 有关电解质的说法正确的是 A．相同温度下，强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质 B．电解质本身不一定能导电，能导电的一定是电解质 C．稀盐酸能导电，所以稀盐酸是电解质 D．是非电解质，但其水溶液能导电 题型溶液导电能力辨析 ▌例2 向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得溶液导电能力随时间变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．a时刻溶液中与恰好完全中和，但和没有恰好完全沉淀 B．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 C．BC段溶液导电能力不断增大，主要是由于过量的导电 D．向澄清石灰水中不断通入，溶液导电能力随时间变化趋势与如图相同 解题贴士 电解质溶液导电能力的强弱决定于离子浓度的大小，只要能增大溶液的离子浓度，溶液的导电性就会增强。 ▌对点练2-1 如图a、b、c所示分别为NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验，下列说法正确的是 A．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 B．接通电源，NaCl在三种状态下都能导电 C．表示水合钠离子 D．由图可知，氯化钠电离的条件可以是溶于水或熔融状态 ▌对点练2-2 如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是 A．曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸 B．曲线B表示乙醇溶液中滴加水 C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 D．曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液 题型 离子方程式正误判断 ▌例3 下列离子方程式书写正确的是 A．用醋酸清洗热水壶上的水垢： B．铁粉与盐酸反应： C．等浓度等体积的溶液与NaOH溶液混合： D．向溶液中加入少量NaOH溶液： 解题贴士 (1)浓盐酸(约36%)、浓硝酸(约69%)中含有的水足以保证其电离，在离子方程式中写离子符号，而在浓硫酸(约98%)中存在的主要是硫酸分子，写化学式。 (2)在写离子方程式时，HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，而HSO必须拆写。 ▌对点练3-1 离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A．用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B．单质铜与AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag C．NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应： D．Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应： ▌对点练3-2 微粒观的形成对化学学习具有重要的意义。下列离子方程式书写正确的是 A．铁与足量稀盐酸反应： B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液： C．向澄清石灰水中滴加少量溶液： D．向氢氧化钡溶液中滴加少量溶液： 题型 离子共存 ▌例4 下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是 A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．强碱性溶液中：、、、 D．澄清透明的溶液中：、、、 解题贴士 抓准“三步”速判共存 第一步：细审题，抓关键 1．注意“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不能大量共存”等关键词。 2．注意“透明溶液”意味着无难溶物或微溶物，但并不意味着溶液无色。 第二步：分析限制条件 1．溶液颜色：常见的有色离子有Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、MnO(紫红色)、Cr2O(橙色)。 2．溶液的酸碱性： (1)常见表示溶液呈酸性的描述。 ①常温下pH＝1的溶液； ②使pH试纸变红的溶液； (2)常见表示溶液呈碱性的描述。 ①常温下pH＝14的溶液； ②使pH试纸变蓝的溶液； ③使酚酞变红的溶液； 第三步：抓住反应发生条件 1．生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。 ▌对点练4-1 下列溶液中能大量共存的离子组是 A．Cu2＋、Na＋、Cl-、OH- B．Na＋、Ca2＋、、Cl- C．Na＋、Cl-、Ag＋、 D．Na＋、Cl-、K＋、 ▌对点练4-2 以下各组离子能在溶液中大量共存的是 A．含有大量的透明溶液：、、、 B．滴加酚酞变红的溶液：、、、 C．所含溶质为的溶液：、、、 D．所含溶质为的溶液：、、、 题型 离子的检验与推断 ▌例5 某研究小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得溶液进行如下实验，下列说法正确的是 A．取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2+ B．取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有 C．取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定有Cl- D．取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2+ 解题贴士 实验操作(取少量或适量待检溶液，加入……试剂，再加入……试剂) ⇓ 现象描述(①溶液由……变为……，②若有……生成，③若没有……等) ⇓ 得出结论(如“若……说明……，若……说明……”) ▌对点练5-1 某溶液的溶质可能由下列离子组成：、、、、，某同学进行了如下实验： ①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤； ②将上述白色沉淀加入稀盐酸中，沉淀完全溶解； ③向①中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 由此判断下列说法中正确的是 A．原溶液中一定存在的离子是和 B．原溶液中一定不存在的离子只有 C．不能确定原溶液中是否存在 D．不能确定原溶液中是否存在 ▌对点练5-2 重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 A．Cu2+和 B．Cu2+和Cl⁻ C．K+和 D．Ag+和 基础通关 1．能用H++OH-=H2O表示的反应是 A．Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应 B．Cu(OH)2与稀HNO3 C．KOH与稀H2SO4反应 D．NaOH与醋酸溶液反应 2．下列离子方程式书写正确的是 A．铜与稀盐酸反应： B．Ba(OH)2与硫酸铜反应： C．澄清石灰水与稀盐酸反应： D．Fe2O3与稀硫酸反应： 3．下列离子方程式正确的是 A．稀硫酸和铜： B．氢氧化钡和硫酸： C．澄清石灰水与稀盐酸的反应： D．氧化镁与稀盐酸： 4．下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 5．下列物质中，属于强电解质的是 A．浓硫酸 B．Ba(OH)2 C．Fe D．C2H5OH 6．下列有关电解质与非电解质的叙述中，正确的是 A．电解质一定能导电，能导电的不一定是电解质 B．铜丝、石墨能导电，但属于非电解质 C．CO2水溶液能导电，所以CO2为电解质 D．熔融的能导电，所以是电解质 7．氯化钡有剧毒，致死量为0.8g。万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清，并加服一定量的解毒剂，此解毒剂最好选用 A．NaCl B． C． D． 8．除去下列物质所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中所加试剂不能达到除杂目的的是 A．Cu(Zn)：过量稀盐酸 B．O2(CO2)：过量NaOH溶液 C．NaHCO3溶液(Na2CO3)：过量的CO2 D．NaOH溶液(Na2SO4)：适量BaCl2溶液 9．某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的离子个数比为 A． B． C． D． 10．依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铁丝能导电 通电后，负极颜色加深 结论 A．铁是电解质 B．胶体带正电 实验 NaCl溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 C．NaCl在通电条件下发生电离 D．NaCl是电解质 A．A B．B C．C D．D 素养提升 1．下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是 A．强电解质在溶液中完全电离，不存在未电离的溶质 B．在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同 D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 2．下列离子方程式正确的是 A．向KOH溶液中通入少量： B．将稀硫酸滴在铜片上： C．向石灰乳中加入溶液： D．将硫酸铜溶液与NaOH溶液混合： 3．下列离子组在指定条件下一定能共存的是 A．澄清透明溶液中：Fe3+、Al3+、SCN-、 Cl- B．久置氯水中：、Cu2+、、 C．遇 Fe粉能产生H2的溶液中： Ca2+、K+、、S2- D．使石蕊变红的溶液中：Fe2+、Na+、、 4．常温下，在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A．②代表滴加溶液的变化曲线 B．c点，两溶液中含有相同量的 C．点对应的离子方程式为 D．a点对应的溶液显中性，d点呈碱性 5．某无色透明的溶液a中可能含有中的一种或几种离子，为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是 A．“白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有 B．加入时会发生反应 C．“溶液a”中可能存在和 D．向“溶液2”中滴加稀酸化的溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有 6．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液后，再进行如下操作，结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 铂丝蘸取少量溶液，进行焰色反应 观察到黄色火焰 原溶液中有钠元素，不含钾元素 B 滴加稀硫酸 有无色无味的气体产生 原溶液中有 C 向溶液持续通入气体 全过程未出现白色沉淀 原溶液中没有 D 滴加硝酸酸化的溶液 产生白色沉淀 原溶液中有 A．A B．B C．C D．D 迁移创新 1．已知是一种正盐，可由和浓溶液反应制得，下列说法正确的是 A．是三元酸 B．和过量的氢氧化钠反应生成 C．的电离方程式为 D．是强电解质，固体能导电 2．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液混合： B．NH4HSO4溶液与少量NaOH溶液混合： C．金属钠与水反应： D．过量CO2通入Ca(OH)2溶液中： 3．Ⅰ．现有以下物质：①晶体  ②铜  ③稀硫酸  ④  ⑤熔融  ⑥溶液  ⑦红褐色的氢氧化铁胶体  ⑧氨水  ⑨稀硝酸  ⑩。 (1)上述物质属于电解质的有_________(填编号，下同)，能导电的有_________。 (2)将⑥加到NaHSO4水溶液中直至过量，写出反应的离子方程式_________。 (3)请写出溶液中⑧与③反应的离子反应方程式：_________。 (4)请写出⑤电离方程式：_________。 Ⅱ．现有一包白色粉末，可能由、、、中的一种或几种组成。现做如下实验： a．取少量粉末，加水溶解得无色溶液； b．另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象 (5)由实验a可确定原粉末中一定没有________；由实验b可确定原粉末中一定没有________。 (6)为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按如图所示进行实验：(每步所加试剂均不同) ①原粉末的成分是_________ ②写出无色溶液与X反应生成白色沉淀的离子方程式_________。 4．I在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入相同浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。(已知：相同体积、相同浓度的H2SO4、NaHSO4液中，H2SO4、NaHSO4的数量相同) (1)图中①代表滴加哪种溶液的变化曲线_______。(填化学式) (2)曲线②从开始到b点反应的离子方程式为 _______ b点至d反应的离子方程式为 _______。 II．某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含大量的、、、、，为除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如下图： (3)上述流程中，试剂c为____(写化学式)，实验中如何证明加的试剂c已足够？_____。 (4)“分离操作”的名称是_______，溶液3所含溶质离子有_______。 (5)白色沉淀2加入足量盐酸，反应的离子方程式为 _______。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $