第1章 第1节 第2课时 热化学方程式 反应焓变的计算（作业）-2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1【精讲精练】鲁科版

[课下作业] 1．25 ℃、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是(　　) A．2CH4O(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1451.52kJ·mol－1 B．CH4O(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－725.76kJ·mol－1 C．2CH4O(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－22.68 kJ·mol－1 D．CH4O(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝725.76kJ·mol－1 解析　A　A．1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则64 g甲醇即2 mol甲醇燃烧放的热量为22.68 kJ×64＝1451.52 kJ，热化学方程式为：2CH4O(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1451.52 kJ·mol－1，正确；B.1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则32 g甲醇即1 mol甲醇燃烧放的热量为22.68 kJ ×32＝725.76 kJ，热化学方程式为：CH4O(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－725.76 kJ·mol－1，水的状态不是气态，错误；C.1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则64 g甲醇即2 mol甲醇燃烧放的热量为1451.52 kJ，选项中焓变的数值错误，错误；D.1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则32 g甲醇即1 mol甲醇燃烧放的热量为725.76 kJ，放热反应的焓变的数值为负值，错误。 2．室温下，将1 mol CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。下列判断正确的是(　　) A．ΔH2＞ΔH3　　　　 B．ΔH1＜ΔH3 C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3 解析　B　根据题意知，CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液的温度降低，热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)＋5H2O(l)　ΔH1＞0；CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热化学方程式为CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)　ΔH2＜0；根据盖斯定律知，CuSO4·5H2O受热分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)，ΔH3＝ΔH1—ΔH2＞0。根据上述分析知，ΔH2＜0，ΔH3＞0，则ΔH2＜ΔH3，A错误；根据上述分析知，ΔH1＞0，ΔH2＜0，ΔH3＝ΔH1—ΔH2，结合相关数学知，ΔH1＜ΔH3，B正确；根据上述分析知，ΔH3＝ΔH1—ΔH2，C错误；根据上述分析知，ΔH1＞0，ΔH2＜0，ΔH1＋ΔH2＜ΔH3，D错误。 3．如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．反应过程①的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)===C(g)　ΔH1＝－Q kJ/mol B．反应过程②的热化学方程式为C(g)===A2(g)＋B2(g)　ΔH2＝＋Q1 kJ/mol C．Q与Q1的关系：Q>Q1 D．ΔH2>ΔH1 解析　C　根据图①可知反应物1 mol A2(g)、1 mol B2(g)的能量比反应产生的1 mol C(g)的能量高Q kJ，所以该反应为放热反应，反应的热化学方程式为：A2(g)＋B2(g)===C(g)　ΔH1＝－Q kJ/mol，A正确；根据图②可知：1 mol反应物C(g)的能量比生成物1 mol A2(g)、1 mol B2(g)的能量低Q1 kJ的能量，所以该反应为吸热反应，反应的热化学方程式为：C(g)===A2(g)＋B2(g)　ΔH2＝＋Q1 kJ/mol，B正确；对于同一物质，物质的量相同，物质的存在状态也相同，则物质含有的能量相同，则两个反应的能量变化数值相等，所以Q与Q1的关系：Q＝Q1，C错误；反应①是放热反应，ΔH1<0，反应②是吸热反应，ΔH2>0，所以两个反应的反应热关系为ΔH2>ΔH1，D正确。 4．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1 3H2(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(g)　ΔH2 2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)　ΔH3 2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)　ΔH4 2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(