第1章 第1节 第1课时 化学反应的反应热 化学反应的内能变化与焓变（作业）-2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1【精讲精练】鲁科版

[课下作业] 1．下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是(　　) A．民间焰火之最——确山打铁花 B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C．只要功夫深，铁杵磨成针 D．冰，水为之，而寒于水 解析　B　民间焰火之最——确山打铁花，是高能状态转变为低能状态，是放热过程，A不符合题意；千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，是吸热反应，B符合题意；只要功夫深，铁杵磨成针，是物理变化，C不符合题意；冰，水为之，而寒于水，水到冰是放热过程，D不符合题意。 2．下列说法错误的是(　　) A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．反应物总能量和反应产物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 解析　C　反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关，如铝热反应需要加热才能发生，却为放热反应，C项错误。 3．反应A＋B===2C，在反应过程中，断裂1 mol A中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1 mol B中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol C中的化学键释放的能量为Q3 kJ；1 mol A所含化学能为E1 kJ,1 mol B所含化学能为E2 kJ,1 mol C所含化学能为E3 kJ。下列说法中一定正确的是(　　) A．若Q1＋Q2<Q3，则反应为放热反应 B．若Q1＋Q2>Q3，则反应为放热反应 C．若E1＋E2>E3，则反应为放热反应 D．若E1＋E2<E3，则反应为吸热反应 解析　A　Q＝反应物键能和－反应产物键能和＝反应产物能量和－反应物能量和＝Q1＋Q2－2Q3＝2E3－E1－E2。Q1＋Q2<Q3，则Q1＋Q2<2Q3，ΔQ<0反应放热，A项正确；Q1＋Q2>Q3，不一定Q1＋Q2>2Q3，B项错误；E1＋E2>E3，不一定E1＋E2>2E3，C项错误；E1＋E2>E3，可能E1＋E2>2E3，D项错误。 4．下列有关H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1的说法正确的是(　　) A．代表所有的酸碱中和反应 B．反应物一定是强酸与强碱 C．强酸与强碱的中和反应的热化学方程式都可以这样表示 D．表示稀的强酸溶液与稀的强碱溶液反应生成可溶性盐和1 mol液态水时放出57.3 kJ热量 解析　D　弱酸与弱碱在溶液中主要以分子形式存在，由于电离吸热生成1 mol液态水时放出的热量小于57.3 kJ，A错误；该热化学方程式表示的反应不一定是强酸与强碱的反应，也可以是硫酸氢钠与氢氧化钠的反应，B错误；该热化学方程式不能表示强酸与强碱生成难溶盐的反应，如硫与氢氧化钡的反应，C错误；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1表示稀的强酸溶液与稀的强碱溶液反应生成可溶性盐和1 mol液态水时放出57.3 kJ热量，D正确。 5．(双选)下列说法正确的是(　　) A．反应热就是反应中放出的能量 B．气态水和液态水所具有的内能一定不相同 C．由C(石墨)―→C(金刚石)　Q>0可知，石墨比金刚石稳定 D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 解析　CD　反应过程中所放出或吸收的热量都是反应热，A错误；内能除与物质状态有关外还与物质的数量、压强等有关，B错误；由C(石墨)―→C(金刚石)　Q>0，金刚石能量高，不稳定，C正确；因为硫固体变为硫蒸气要吸热，所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，D正确(相同条件下，同一物质在气态时具有的能量最多，液态时次之，固态时最少，反应放出的热量等于反应物所具有的能量减去生成物所具有的能量，因为生成物是一样的，所以等量的硫蒸气燃烧时放出的热量比硫固体放出的更多)。 6．(双选)某学生用如图所示装置进行化学反应X＋2Y===2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到试管中甲处液面下降，乙处液面上升。关于该反应的下列叙述正确的是(　　) A．该反应为放热反应 B．生成物的总能量比反应物的总能量高 C．该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来 D．反应的内能变化为正值 解析　AC　甲处液面下降，乙处液面上升，说明反应放热，故AC正确。 7．(双选)工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)，已知下列化学键的键能(拆开或形成1 mol化学键所吸收或放出的热量)： 化学键 键能/(kJ·mol－1) H—H 436 N—H 391 N≡N 946 下列说法正确的是(　　) A．该反应为吸热反应 B．该反应中反应物的总能量高于反应产物的总能量 C．反应热Q＝－92 kJ·mol－1 D．生成1 mol NH3放出92 kJ热量