福建省泉州市2023届高三毕业班8月质量监测（一）化学试题

泉州市2023届高中毕业班质量监测(一) 高三化学 满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 S32 Cu64 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。以下说法不正确的是 A. 德化瓷器主要生产原料是黏土，属于硅酸盐 B. 使用含氟牙膏能预防龋齿，发生了沉淀转化 C. 明矾用作净水剂时发生了氧化还原反应 D. 泡沫灭火器内盛有NaHCO3、Al2(SO4)3两种溶液 2. 设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A 标准状况下，22.4L含有个分子 B. pH=1的乙酸溶液中的氢离子数目为0.1 C. 常温常压下，7.8g含有0.2个阴离子 D. 电解足量CuSO4溶液，阴极增重3.2g，转移电子数为0.1 3. 不同价态含氮物质的转化可用下图表示，图中线路①②③是工业生产硝酸的主要途径。下列说法正确的是 A. ①的转化属于置换反应 B. ②的转化属于氮的固定 C. ③的转化方程式： D. 使用CuO作氧化剂可以实现④的转化 4. 化合物Q可用于合成药物Tivozanib，结构如如图所示。下列有关说法正确的是 A. 化合物Q含两种官能团 B. 化合物Q中所有碳原子均处于同一平面 C. 化合物Q苯环上的一溴代物有2种 D. lmol化合物Q最多能与3molH2加成 5. 为探究氯气的某些性质，设计如下装置。下列有关反应的离子方程式不正确的是 A. 用产生黄绿色气体： B. 乙可制得饱和氯水： C. 丙中溶液显棕黄色： D. 丁可用于处理尾气： 6. 以铝土矿(主要成分，含、等少量杂质)为原料制备氧化铝的一种工艺流程如下： 已知滤渣的成分为铝硅酸钠和化合物M。下列说法正确的是 A. M为 B. “碱溶”主要反应： C. “沉铝”主要反应： D. 铝土矿中的质量分数为品 7. 短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y无正价，常温下的氢氧化物水溶液的，X、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间发生反应。下列有关说法正确的是 A. 简单离子半径：X>Y>Z>W B. 简单气态氢化物的稳定性：R>X>Y C. 工业上常用R单质冶炼W单质 D. Y分别与X、Z、W形成的晶体类型相同 8. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 检验乙醇是否含水 向乙醇中加入一小块钠，产生无色气体 乙醇中含有水 B 检验溴乙烷发生消去反应的产物 加热溴乙烷、乙醇和NaOH混合液，产生的气体通入溴水，溶液褪色 溴乙烷消去产物为乙烯 C 比较H2SO3与HClO的酸性强弱 往溶液中通入SO2气体，有沉淀产生 酸性： D 验证溶液中存在 往盛有溶液的试管中滴加淀粉溶液，溶液变蓝 溶液中存在 A. A B. B C. C D. D 9. Li—CO2电池是一种新型的高比能电池，固体电解质(LAGP)允许Li+迁移，其放电过程中产生的Li2CO3在热力学上稳定，影响其充电过程。研究人员设计如图所示装置，有效解决该问题。下列说法不正确的是 A. 放电时，b作负极 B. 放电时，Li+由b向a迁移 C. 充电时，a极的电极反应式： D. 充电时，太阳光有利于Li2CO3的分解，降低充电电压 10. 25℃时，用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定20 mL浓度均为0.1 mol/L的HCl、CH3COOH，所加NaOH溶液的体积与反应后溶液pH的关系如图所示。现用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL浓度均为0.1 mol/L的HCl和CH3COOH的混合酸溶液，下列叙述正确的是 A. CH3COOH的电离常数Ka约为 B. 滴定混合酸至pH=4.4时，仅发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O C. 滴定混合酸至pH=7时， D. 滴定混合酸至pH=8.2时， 二、非选择题：本题包括5小题，共60分。 11. 以钛白渣(主要成分为FeSO4，含Mg、Ti等元素)为原料，生产氧化铁黄(-FeOOH)的工艺流程如下： 已知：I．钛白渣溶于稀硫酸后，主要金属阳离子为Fe2+、Mg2+、 TiO2+ II．25℃，Ksp(MgF2)=5.22×10-11；偏钛酸(H2TiO3)难溶于水 回答下列问题： （1）“溶解”过程，可加快反应速率的措施有_______(任写一项)。 （2）“除镁钛”时，TiO2+水解生成偏钛酸的离子方程式为_______，根据平衡移动原理分析加入适量铁粉可促进生成偏钛酸的原因是_______。 （3）“除镁钛”后，滤液①中c(