3.4.1 沉淀溶解平衡与溶度积-2021-2022学年高中化学选修4【名师导航】同步Word教参(人教版)

第四节　难溶电解质的溶解平衡 课时1　沉淀溶解平衡与溶度积 目标与素养：1.了解难溶电解质沉淀溶解平衡的建立、特征和影响因素。(宏观辨识与平衡思想)2.了解溶度积及其应用。(证据推理与模型认知) 一、沉淀溶解平衡 1．沉淀溶解平衡的建立(以AgCl为例) 从固体溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag＋与Cl－脱离AgCl的表面进入H2O中；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出——沉淀。 2．沉淀溶解平衡的含义 在一定温度下，当沉淀溶解和生成速率相等时，得到其饱和溶液，建立动态平衡，如AgCl沉淀体系中的溶解平衡可表示为AgCl(s)Cl－(aq)＋Ag＋(aq)。由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag＋和Cl－的反应不能完全进行到底。 3．沉淀溶解平衡的特征 4．实验探究外界条件对沉淀溶解平衡影响 对于平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH>0，若改变下列条件，对其平衡的影响具体如下： 平衡 条件　　　 平衡移动方向 c(Ag＋) c(Cl－) 溶解度(S) 升高温度 向右 增大 增大 增大 加少量水 向右 不变 不变 不变 加NaCl(s) 向左 减小 增大 减小 微点拨：①25 ℃时，溶解性与溶解度的关系 ②反应完全的标志 对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，沉淀就达完全。 二、溶度积(Ksp) 1．溶度积常数Ksp 在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离子浓度不再发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数(简称溶度积)，用Ksp表示。 2．表达式 对于AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)。 3．影响因素 Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子浓度无关。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)同一溶质在不同温度下形成的饱和溶液，温度越高时浓度越大。 (　　) (2)相同温度时，同一溶质形成的饱和溶液浓度一定比不饱和溶液浓度大。 (　　) (3)X溶解达到平衡后，再加入一定量X时，平衡向溶解方向进行。 (　　) (4)Mg(OH)2的Ksp表达式为Ksp＝c(Mg2＋)·c(OH－)。 (　　) [答案]　(1)×　(2)√　(3)×　(4)× 2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　) A．BaSO4属于难溶物，它在水中完全不能溶解 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解 [答案]　B 3．已知Fe(OH)3的Ksp≈1×10－39，则Fe3＋沉淀完全[c(Fe3＋)≤1×10－5 mol·L－1]的溶液pH约为________。 [答案]　2.7 沉淀溶解平衡的影响因素 沉淀溶解平衡属于化学平衡，外界因素对其的影响，同样遵守勒夏特列原理。 (1)内因。 难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 (2)外因。 外因 温度 绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解的方向移动，Ksp增大 浓度 加水稀释，平衡向溶解的方向移动，但Ksp不变 同离子效应　 向平衡体系中加入难溶物相应的离子，平衡逆向移动 其他 向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解的方向移动，但Ksp不变 1．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是(　　) ①Na2CO3溶液　②KCl溶液　③NaOH溶液　④CaCl2溶液 A．①②　　　　 B．③④ C．①③ D．②④ A　[加入Na2CO3，Ca2＋＋CO===CaCO3↓，c(Ca2＋)减小，平衡右移，使Ca(OH)2减少；加入KCl溶液相当于加水稀释，Ca(OH)2减少；加入NaOH，c(OH－)增大，加入CaCl2，c(Ca2＋)增大，平衡均左移，Ca(OH)2增多。] 2．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是(　　) A．加MgSO4固体 B．加HCl溶液 C．加NaOH固体 D．加少量水 D　[Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加MgSO4固体使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2＋)变