3.3.2 影响盐类水解的因素及应用-2021-2022学年高中化学选修4【名师导航】同步Word教参(人教版)

课时2　影响盐类水解的因素及应用 目标与素养：1.以动态平衡的观点理解影响盐类水解的外界因素。(变化观念与平衡思想)2.了解盐类水解的应用。(宏观辨识与社会责任)3.掌握溶液中离子浓度的比较。(科学探究与模型认知) 一、影响盐类水解的因素 1．内因——反应物本身的性质 盐与水作用生成弱电解质(弱酸或弱碱)的倾向越大，对水电离平衡的影响越大，水解程度越大。也就是说生成弱电解质越难电离，水解程度越大。或者说生成的盐的弱酸或弱碱越弱，水解程度越大。 如：CH3COOH、H2CO3、HCO的电离常数依次减小，CH3COO－、HCO、CO的水解程度依次增大，其溶液的pH依次增大。 2．外因——温度、浓度、酸或碱 (1)已知：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，根据实验操作填写下表 可能影响因素 实验操作 现象 解释或结论 盐的浓度 加入FeCl3固体，再测溶液的pH 溶液颜色变深，溶液的pH变小 加入FeCl3固体，c(Fe3＋)增大，水解平衡向正反应方向移动 溶液的酸碱度 加盐酸后，测溶液的pH 溶液颜色变浅，溶液的pH变小 加入盐酸，c(H＋)增大，水解平衡向逆反应方向移动，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大 加入少量NaOH溶液 产生红褐色沉淀 加入氢氧化钠后，OH－消耗H＋，c(H＋)减小，水解平衡向正反应方向移动 (2)结论 ①温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。 ②浓度：盐的浓度越小，水解程度越大。 ③酸碱性：向盐溶液中加入H＋，可抑制弱碱阳离子水解，促进弱酸阴离子水解。 二、盐类水解的基本应用 1．热的纯碱溶液去油污：加热Na2CO3溶液，促进Na2CO3水解，使溶液中c(OH－)增大。 2．盐溶液的配制和保存 配制，保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是抑制Sn2＋或Fe3＋水解。 3．作净水剂 铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。如明矾水解的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋。 4．物质制备(如制备TiO2、SnO、SnO2、Sn2O3等) (1)用TiCl4制取TiO2发生反应的化学方程式为 TiCl4＋(x＋2)H2OTiO2·xH2O↓＋4HCl。 TiO2·xH2OTiO2＋xH2O。 (2)利用盐的水解可以制备纳米材料。 　蒸干AlCl3水溶液并灼烧，最后得到固体是什么？ [答案]　Al2O3。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)相同温度下，相同浓度CH3COONa溶液pH大于NaClO 溶液。 (　　) (2)NH4Cl溶液可作除锈剂，是因为NH能水解使溶液显酸性。 (　　) (3)保存SnCl2溶液时可加少量稀H2SO4。 (　　) [答案]　(1)×　(2)√　(3)× 2．在Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是(　　) ①加热　②通入HCl　③加入适量NaOH(s)　④加入NaCl溶液 A．①② B．②③　　　 C．③④　　　 D．①④ [答案]　C 3．从水解平衡的角度解释用加入MgO等的方法来除去MgCl2溶液中Fe3＋。 [答案]　Fe3＋水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入MgO、MgO与H＋反应，c(H＋)减小，平衡向右移动，生成Fe(OH)3沉淀而除去。 影响盐类水解的因素 内因 反应物本身的性质，即组成盐的弱酸阴离子或弱碱阳离子对应的酸或碱越弱，盐的水解程度越大 温度 盐的水解反应是吸热反应，因此升高温度促进盐的水解，降低温度抑制盐的水解 浓度 盐浓度越小，水解程度越大； 盐浓度越大，水解程度越小 酸碱性 加酸抑制阳离子水解，促进阴离子水解； 加碱抑制阴离子水解，促进阳离子水解 “同离子”效应 向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的离子，水解被抑制；若将水解产物消耗掉，则促进水解 1．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(　　) A．HX、HZ、HY　　　 B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX C　[溶液的pH越大，表明盐水解的程度越大，则对应的酸越弱，C正确。] 2．欲使CH3COONa稀溶液中增大，可采取的措施是(　　) A．升温 B．加水稀释 C．加少量的KOH固体 D．加少量固体Na2CO3 C　[根据水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，升温，水解平衡正向移动，c(CH3COO－)减小；加水稀释水解平衡正向移动，c(CH3COO－)减小；加少量的KOH固体，增大了c(