课时分层作业 12 化学反应为人类提供能量-2021-2022学年高中化学必修2【名师导航】同步Word练习(鲁科版)

课时分层作业(十二)　化学反应为人类提供能量 (建议用时：40分钟) 1．原电池产生电流的本质原因是(　　) A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接 C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移 D　[原电池产生电流的本质原因是在原电池的一极进行氧化反应，另一极进行还原反应，发生氧化反应的一极所失去的电子沿导线流向另一极从而形成电流。] 2．下列各组材料中，不能组成原电池的是(　　) 选项 A B C D 两极材料 Zn片、石墨 Cu片、Ag片 Zn片、Cu片 Fe片、Cu片 插入溶液 H2SO4溶液 AgNO3溶液 蔗糖溶液 稀盐酸 C　[C项中蔗糖是非电解质，不能组成原电池。] 3．如图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是(　　) A．电池内部含有电解质 B．锌是负极，石墨棒是正极 C．电池用完后可埋入土壤 D．锌锰干电池是一次性电池 C　[用完的电池埋入土壤中易造成土壤污染以及地下水污染。] 4．燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料燃烧原理把化学能直接转化为电能，氢氧燃料电池的基本反应是X极：O2(g)＋H2O(l)＋2e－===2OH－(aq)；Y极：H2(g)＋2OH－(aq)－2e－===2H2O(l)。下列说法正确的是(　　) A．X是负极　　　　　 B．Y是正极 C．Y极上发生还原反应 D．Y极上发生氧化反应 D　[由电极反应式可知：X极上发生得到电子的还原反应，是原电池的正极，Y极上发生失去电子的氧化反应，是原电池的负极。] 5．暖宝宝(如图所示)采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当(　　) A．负极　　B．正极 C．阴极 　　D．阳极 A　[铁被氧化，负极发生氧化反应，铁粉在原电池中充当负极，故A正确。] 6．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如图)，下列有关说法错误的是(　　) A．溶液中H＋向负极移动 B．电子由Zn经外电路流向Cu C．Zn电极反应：Zn－2e－===Zn2＋ D．Cu是正极 A　[原电池中的阳离子移向正极(Cu)，负极锌发生氧化反应，电子由负极流向正极，选A。] 7．如图所示的装置中可观察到电流计的指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是(　　) M N P A 锌 铜 稀硫酸 B 铜 铁 稀盐酸 C 银 锌 AgNO3溶液 D 锌 铁 Fe(NO3)3溶液 C　[原电池中M棒变粗，N棒变细，说明原电池反应时N棒溶解作负极，溶液中有金属析出在M棒上，M棒作正极，A、B选项中，电解质溶液为酸，不会有金属析出；C项中正极反应为Ag＋＋e－===Ag，符合题意；D项M棒作负极，N棒作正极，不符合题意。] 8．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是(　　) A．①③②④　　　　　 B．①③④② C．③④②① D．③①②④ B　[由题意知：①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①，则金属活泼性①大于②；①③相连时，③为正极，则金属活泼性①大于③；②④相连时，②上有气泡逸出，则金属活泼性④大于②；③④相连时，③的质量减少，则金属活泼性③大于④，故正确顺序为①③④②。] 9．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是(　　) A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 D．a和b用导线连接时，铁片作正极 D　[a、b不连接，未形成原电池，Cu2＋与Fe在接触面上直接反应，A项正确；a、b用导线连接，铜片为正极，Cu2＋在该电极上得电子，铁片为负极，B项正确，D项错误；a、b连接与否，溶液中的Cu2＋均得电子发生还原反应生成Cu，Fe均失电子发生氧化反应生成Fe2＋，故溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色，C项正确。] [教师备选]如图所示的装置中，M为金属活动性顺序表中位于氢之前的金属，N为石墨棒，下列关于此装置的叙述中不正确的是(　　) A．N上有气体放出 B．M为负极，N为正极 C．是化学能转变为电能的装置 D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N D　[原电池中活泼金属为负极，失去电子，即M为负极；溶液中的氢离子在正极得到电子被还原为H2，则N为正极。电流方向应由正极(N)流向负极(M)。