课时分层作业 10 化学反应的限度-2021-2022学年高中化学必修2【名师导航】同步Word练习(鲁科版)

课时分层作业(十)　化学反应的限度 (建议用时：40分钟) 1．假设某化学反应的反应过程如图所示，观察分析，符合图中变化的化学反应为(　　) A．A2＋3B22AB3　　　B．2AB2＋B2===2AB3 C．2A2B＋5B24AB3 D．2AB2＋B22AB3 D　[由图可知反应物用AB2、B2表示，生成物用AB3表示，反应后反应物与生成物共存，说明反应不能进行到底，为可逆反应，结合反应前后原子守恒可知反应方程式为2AB2＋B22AB3。] 2．对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是(　　) A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B．M、N全部变成了Q C．反应物和生成物的浓度都保持不变 D．正、逆反应速率均为0 C　[一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应仍在不断进行，同时各组分的浓度保持不变，但不一定相等。] 3．可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是(　　) A．H2、I2、HI的浓度相等 B．H2、I2、HI的浓度保持不变 C．混合气体的密度保持不变 D．混合气体的质量不再改变 B　[化学反应达平衡的标志为各组分量不变，故B正确、A错误；混合气体的密度和质量在反应过程中始终保持不变，不能据此判断是否达到平衡，C、D错误。] 4．一定条件下的密闭容器中，在下列四种状态下，可逆反应2X(g)Y(g)＋3Z(g)达到平衡状态的是(　　) 反应速率 A B C D v(正)/(mol·L－1·min－1) v(X)＝2 v(X)＝1 v(X)＝1 v(X)＝2 v(逆)/(mol·L－1·min－1) v(Y)＝2 v(Y)＝1.5 v(Z)＝1.5 v(Z)＝2 C　[判断可逆反应是否达到平衡状态时，可以将用不同物质表示的反应速率转化成同一物质正、逆两个方向的反应速率，若二者相等，则反应达到平衡状态。将A、B、C、D四项中的逆反应速率均转化为用X表示的逆反应速率，分别为4 mol·L－1·min－1、3 mol·L－1·min－1、1 mol·L－1·min－1、 mol·L－1·min－1，只有C项v(正)＝v(逆)，可以说明反应达到平衡状态。] 5．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)高温,CO(g)＋H2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是(　　) A．体系的压强不再发生变化 B．v正(CO)＝v逆(H2O) C．生成n mol CO的同时生成n mol H2 D．反应体系的密度不再改变 C　[反应无论达到平衡，还是未达到平衡，生成n mol CO的同时都会生成n mol H2。] 6．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(　　) A．单位时间内生成n mol O2的同时消耗2n mol NO2 B．单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO C．NO2、NO、O2表示的浓度数值之比为2∶2∶1的状态 D．NO2的物质的量不再改变的状态 D　[O2的生成表示的是正反应速率，而NO2的消耗表示的也是正反应速率，两者速率方向相同，不能表示反应达到平衡状态；同样，NO生成表示的也是正反应速率，B项也不能表示反应达到平衡状态；各组成成分浓度关系与是否平衡无必然联系；各组成成分的物质的量不变表示反应达到平衡状态。] 7．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是(　　) A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中Y的质量分数不变 C．X的分解速率与Y的消耗速率相等 D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X C　[因Z为固体，若未达到平衡，混合气体的密度会发生变化，A项可作为平衡标志；C项中X的分解速率与Y的消耗速率之比等于2∶1时反应才达到平衡。] 8．在密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.2 mol·L－1，则平衡时各物质的浓度不可能是(　　) A．X为0.2 mol·L－1 B．Y为0.1 mol·L－1 C．Z为0.3 mol·L－1 D．Z为0.1 mol·L－1时，Y为0.45 mol·L－1 A　[若将0.2 mol·L－1的Z完全转化为X和Y。此时，X的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，而该反应为可逆反应，故X的物质的量浓度一定小于0.2 mol·L－1。] 9．对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是(