章末综合测评 2 化学键 化学反应与能量-2021-2022学年高中化学必修2【名师导航】同步Word练习(鲁科版)

章末综合测评(二)　化学键　化学反应与能量 (时间90分钟，满分100分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．下列粒子中，与NH具有相同质子数和电子数的是(　　) A．OH－　　　B．F－　　　C．Na＋　　　D．NH3 C　[NH的质子数和电子数分别是11、10。A.OH－的质子数和电子数分别是9、10，不相同，错误；B.F－的质子数和电子数分别是9、10，不相同，错误；C.Na＋的质子数和电子数分别是11、10，相同，正确；D.NH3的质子数和电子数分别是10、10，不相同，错误。] 2．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是(　　) A．H2O的分解反应是放热反应 B．氢能源已被普遍使用 C．2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量 D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值。 C　[由2H2＋O2===2H2O反应为放热反应，可推2H2O===2H2↑＋O2↑的反应为吸热反应。] 3．下列说法正确的是(　　) ①离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键　②共价化合物可能含离子键　③含金属元素的化合物不一定是离子化合物　④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物　⑤由分子组成的物质中一定存在化学键 ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A．①③⑤　　B．②④⑥ C．②③④　　D．①③⑥ D　[离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中只含共价键，故①正确，②错误；AlCl3为共价化合物，故③正确；NH4Cl为离子化合物，故④错误；惰性气体分子不含化学键，故⑤错误；熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物，故⑥正确。] 4．某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是(　　) A．用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中 B．用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中 C．用锌片、铜片作电极插入番茄中 D．用铜片、铁片作电极插入酒精中 [答案]　C 5．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是(　　) 图Ⅰ　　　　　　　　图Ⅱ A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 C．图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能 D．图Ⅱ所示的反应为吸热反应 A　[B项，铝热反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量；C项，没有形成闭合回路；D项，应为放热反应。] 6．按下述实验方法制备气体，合理又实用的是(　　) A．锌粒与稀硝酸反应制备H2 B．加热分解NH4Cl固体制NH3 C．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2 D．大理石与稀硫酸反应制备CO2 [答案]　C 7．在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H22NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2,10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则10 s后容器中N2的物质的量是(　　) A．1.6 mol B．2.8 mol C．3.2 mol D．3.6 mol C　[10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则消耗氢气的物质的量为0.12 mol·L－1·s－1×10 s×2.0 L＝2.4 mol，则消耗N2的物质的量为0.8 mol,10 s后剩余的N2的物质的量为(4－0.8) mol＝3.2 mol。] 8．两种金属A与B和稀硫酸组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是(　　) A．A的金属性强于B B．电子不断由A电极经外电路流向B电极 C．A电极上发生的电极反应是还原反应 D．A的金属活动性一定排在H前面 C　[A为正极，B为负极，说明金属性B>A；电子从负极流向正极；B能置换出H2，说明B的金属活动性一定排在H前面，A不一定。] 9．下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是(　　) 选项 气体 a b c A NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 B CO2 盐酸 碳酸钙 饱和NaHCO3 C NO 稀HNO3 铜屑 H2O D NO2 浓HNO3 铜屑 NaOH溶液 B　[A项中NH3密度比空气小，不能用向上排空气法收集；C项中NO在常温下与O2反应生成NO2，不能用排空气法收集；D项中NO2与NaOH溶液反应。] 10．在密闭系统中有反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)，能使反应速率加快的措施是(　　) ①通过减小容器体积增大压强　②升高温度　③将炭粉碎　④通入CO2　⑤增加炭的量　⑥恒容条件下通入N2 A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．①②③④ D．①②③④⑤ C　[影响化学反应速率的因素