课时分层作业 9 化学反应的快慢-2021-2022学年高中化学必修2【名师导航】同步Word练习(鲁科版)

课时分层作业(九)　化学反应的快慢 (建议用时：40分钟) 1．下列关于化学反应速率的说法正确的是 (　　) A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少量或任何一种生成物物质的量浓度的增加量 B．化学反应速率为0.1 mol·L－1·s－1是指1秒钟时某物质的浓度为0.1 mol·L－1 C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 C　[A项，反应速率不能用纯液体或纯固体的物质的量浓度的变化来表示，不正确；B项，化学反应速率是平均反应速率而不是瞬时速率，不正确；C项，化学反应速率是用来表示化学反应进行快慢的物理量，正确；D项，有些反应，反应速率很快，但反应现象不明显，如酸碱中和反应等，不正确。] 2．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是(　　) A　　　　　B　　　　C　　　　　D C　[A、D项都是减缓反应速率，B项是增加橡胶轮胎的耐磨性，C项是增大O2的浓度、燃烧速率加快。] 3．下列条件下化学反应速率最大的是(　　) A．20 ℃ 0.1 mol·L－1的盐酸20 mL与0.5 g块状碳酸钙反应 B．10 ℃ 0.1 mol·L－1的盐酸20 mL与1 g块状碳酸钙反应 C．10 ℃ 0.2 mol·L－1的盐酸20 mL与0.5 g粉状碳酸钙反应 D．20 ℃ 0.2 mol·L－1的盐酸10 mL与0.5 g粉状碳酸钙反应 D　[根据影响化学反应速率因素的相关知识可知温度越高、浓度越大、接触面积越大其反应速率越快，通过比较可知D组反应速率最快。] 4．下列反应中生成H2的速率最快的是(　　) 金属 酸溶液 温度 A Mg 0.5 mol·L－1硫酸 20 ℃ B Fe 1 mol·L－1盐酸 20 ℃ C Zn 2 mol·L－1盐酸 20 ℃ D Mg 1 mol·L－1硫酸 30 ℃ D　[决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质，金属活泼性越强，反应越快，由A、B项可知c(H＋)相等，v(A)>v(B)；由C、D项可知c(H＋)相等，且D项温度为30 ℃，温度越高，反应越快，v(D)>v(C)；比较A、D两项可知cD(H＋)>cA(H＋)，且D项温度为30 ℃，v(D)>v(A)，故可得反应最快的即生成H2速率最快的为D项。] 5．对于化学反应3W(g)＋2X(g)4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是(　　) A．v(W)＝3v(Z)　　　 B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X) C　[速率之比等于方程式的系数之比，A项，v(W)＝v(Z)；B项，3v(X)＝2v(Z)；C项，2v(X)＝v(Y)；D项，2v(W)＝3v(X)。] 6．某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2 min后，测得参加反应的X2为0.6 mol·L－1，用Y2的变化表示的反应速率v(Y2)＝0.1 mol·(L·min)－1，生成的c(Z)为0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式是(　　) A．X2＋2Y22XY2 B．2X2＋Y22X2Y C．3X2＋Y22X3Y D．X2＋3Y22XY3 C　[由v(X2)∶v(Y2)∶v(Z)＝Δc(X2)∶Δc(Y2)∶Δc(Z)＝0.6 mol·L－1∶0.2 mol·L－1∶0.4 mol·L－1＝3∶1∶2，则化学方程式为3X2＋Y22Z，再根据质量守恒，可得C项正确。] 7．某学生在一次探究“制取氢气最适宜的金属”的实验时，测得铝在与稀硫酸反应时，10 s末硫酸的浓度减少了0.6 mol·L－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是(　　) A．0.06 mol·L－1·s－1 B．3.6 mol·L－1·min－1 C．12 mol·L－1·min－1 D．0.02 mol·L－1·s－1 D　[铝与稀硫酸反应的化学方程式为2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，在溶液体积不变的情况下，H2SO4的浓度减少了0.6 mol·L－1，则v(H2SO4)＝＝0.06 mol·L－1·s－1，故v[Al2(SO4)3]＝×0.06 mol·L－1·s－1＝0.02 mol·L－1·s－1＝1.2 mol·L－1·min－1，故选D。] 8．反应2SO2＋O22SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－