课时分层作业 8 化学键与化学反应中的能量变化-2021-2022学年高中化学必修2【名师导航】同步Word练习(鲁科版)

课时分层作业(八)　化学键与化学反应中的能量变化 (建议用时：40分钟) 1．下列说法不正确的是(　　) A．大多数的化合反应是释放能量的反应 B．大多数的分解反应是吸收能量的反应 C．化学反应必然伴随着能量的变化 D．吸收能量的反应都需要加热 [答案]　D 2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(　　) A．碳酸钙受热分解　　 B．乙醇燃烧 C．铝与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 A　[生成物总能量高于反应物总能量则说明反应过程需要吸收能量。] 3．下列变化过程需要吸收能量的是(　　) A．2H2＋O22H2O B．Cl＋Cl―→Cl2 C．CaO＋H2O===Ca(OH)2 D．H2―→H＋H D　[H2在O2中燃烧放出大量的热，生石灰溶于水放热，原子间化合放出能量，而拆开H—H则需吸收能量。] 4．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(　　) A．实验室制H2 B．用Al焊接钢轨 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应 D．灼热的碳放入CO2中 D　[实验室制H2的反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑是放热的氧化还原反应；焊接钢轨的原理是2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3是放热的氧化还原反应；C项是吸热的复分解反应。] 5．下列图示表示吸热反应的是(　　) A　[根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，因此是吸热反应，A正确；根据图像可知反应物的总能量高于生成物的总能量，反应是放热反应，B错误；浓硫酸稀释放热，属于物理变化，不是放热反应，C错误；锌与稀盐酸发生置换反应生成氯化锌和氢气，属于放热反应，D错误。] 6．下列反应符合如图所示的是(　　) A．铝片与盐酸的反应 B．消石灰与NH4Cl晶体的反应 C．酸碱中和反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应 B　[由图示可知：反应物总能量低于生成物总能量，故为吸热反应。] 7．破坏1 mol H2中的化学键吸收的能量为Q1 kJ，破坏1 mol O2中的化学键吸收的能量为Q2 kJ，形成1 mol H2O中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系中，正确的是(　　) A．Q1＋Q2>Q3 B．2Q1＋Q2>2Q3 C．Q1＋Q2>2Q3 D．2Q1＋Q2<2Q3 D　[氢气与氧气的反应是一个释放能量的反应，所以生成水释放的能量大于反应物的化学键断裂吸收的能量。] 8．已知断开1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H—N键放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N2＋3H22NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，则断开1 mol NN键需吸收的能量是(　　) A．431 kJ B．945.6 kJ C．649 kJ D．869 kJ B　[设断开1 mol NN键需吸收的能量为x，根据反应放出的能量＝形成新键放出的能量－断开旧键吸收的能量，代入数据：92.4 kJ＝6×391 kJ－3×436 kJ－x，x＝945.6 kJ。] 9．化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是(　　) A．该反应是吸热反应 B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ能量 C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量 D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量 C　[从能量变化图示上可以看出，反应物总能量高于生成物总能量，该反应是放热反应，A、D错误；断裂化学键时要吸收能量，故B错误。] [教师备选] 下列说法中正确的是(　　) A．化合反应均是放热反应，分解反应均是吸热反应 B．燃料的燃烧反应是放热反应 C．干冰的升华是吸热反应 D．需要点燃或加热的化学反应一定是吸热反应 B　[C＋CO2===2CO是化合反应，但需要吸热，2H2O2===2H2O＋O2↑是分解反应，但放出热量。物质之所以被用作燃料，就是因为它易燃烧并放出热量，B正确。吸热反应属于化学反应的一个类别，干冰升华不是化学反应，C错误。化学反应是吸热反应的决定因素是反应物的总能量低于生成物的总能量，而与化学反应发生的外部条件无关，“点燃”“加热”都属于化学反应发生的外部条件，D错误。] 10．在一定条件下，A与B反应可生成C和D，其能量变化如下图所示： (1)若E1>E2，则反应体系的总能量________(填“升高”或“降低”)，该反应为________(填“吸热”或“放热”)，原因是________________________。 (2)若E1<E2，则反应体系的总能量________(填“升高”或“降低”)，该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，原因是___________________。 [解析]　研究化学反应的能量变化，应从反应体系