精品解析：河北省保定市博野中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

博野中学2021-2022学年高二第一学期期中考试化学试题 可能用到的原子量：H-1;C-12;O-16;K-39;Mn-55 一、选择题（每题3分共60分，注意有3个双选） 1. 下表中物质的分类组合正确的是 选项 A B C D 强电解质 Al2(SO4)3 BaSO4 HClO KCl 弱电解质 CH3COOH H2O CaCO3 Al(OH)3 非电解质 CO2 NH3·H2O NH3 HI A. A B. B C. C D. D 2. 下列盐溶液中呈酸性的是 A. NaCl B. CH3COONa C. FeCl3 D. NaHCO3 3. 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+，要使电离平衡右移且c(H+)增大，应采取的措施是 A. 加入NaOH(s) B. 加入盐酸 C. 加蒸馏水 D. 升高温度 4. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是： ①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 ⑥0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9 ⑦大小相同的锌粒和相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢 A. ②⑥⑦ B. ③④⑥⑦ C. ③④⑤⑥ D. ①② 5. 下列说法正确的是 A. AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 B. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C. Na2CO3溶液不可保存在带磨口塞的玻璃瓶中 D. 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 6. 25 ℃时，某氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中不正确的是 A. 溶液中的c(OH－)=1×10－10 mol·L－1 B. 溶液中的c(Cl－)>>c(H＋)>c(OH－) C. 溶液中的c(H＋)＋=c(Cl－)＋c(OH－) D. 溶液中的c(NH3·H2O)= 7. 下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A. 常温下，稀释CH3COOH溶液时，CH3COOH的Ka增大，水的离子积Kw不变 B. 0.1mol⋅L-1 Na2SO3溶液，加水稀释，c(SO32−)与c(Na+)的比值减小 C. 0.01mol⋅L-1 NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) D. 常温下，pH=12的氢氧化钡溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性 8. 根据水解反应离子方程式的书写原则及其注意的问题，判断下列选项正确的是(　　) A. FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HCl B. Al2S3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2S C S2－＋2H2OH2S＋2OH－ D. HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－ 9. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是 （　　）。 A. 常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大 B. 常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H＋）＝c（OH－） C. 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH溶液的物质的量相同 D. 将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 10. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是 ①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；②在配制烧碱溶液时，将称量后NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；③中和滴定时，锥形瓶内有少量水；④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。 A. ①②③ B. ③④⑤ C. ②④⑤ D. ①②③④⑤ 11. 已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A a=b B. 混合溶液pH=7 C. 混合溶液中，c(H+)= mol.L-1 D. 混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-) 12. 常温下，0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是 A. 溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7 mol/L B. c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)－c(Na＋)＝0.05 mol/L C. 溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3C