(学案)第2章第5讲 物质的量浓度及其计算-2023年新高考化学【衡中学案】一轮总复习(通用版)

2.00g÷0.025mol=80g·ml-1，N_2O的相对分子质量为44。(4)A和N_2O_4，因此反应后气体物质的量小于0.75mol，故C错误；D_2O B混合的化学方程式为Ca(NO_3)_2+(NH_4)_2CO_3=CaCO_3↓为2H_20，其摩尔质量为20g·mol-^1，20gD_20中含有质子物质的量为 +2NH_4NO_3。～20∘-mal-i×10=10mol，故D正确。 6.(1)氮氢 1.(1)34g/mol（2)28=1.25 （2)32 （3)N_2H4（(3)”“”，A22。4m m (4)2CuO+N_2H_4一=2Cu+N_2+2H_20 [解析]（1）根据C管中收集到水，D中收集到N_2，说明气体X与CuO[解析]（1)该气体的摩尔质量为—=34g/mol。 反应有N_2和水生成，由气体X只含有两种元素，结合元素守恒可知气体22.4L/mol X中含氮，氢元素。(2)由1molX气体体积是24000mL，可知240mLX（2)0.01mol某气体的质量为0.28g，摩尔质量为0=28g/mol， 气体的物质的量为_24000mL/ml=0.01mol；反应中收集到n(N_2)=故相对分子质量为28；标准状况下0.01mol该气体体积是0.2241，故 0.28 28/mo=0.01ml，B管中CnO含m(0)=20.32g-20.00g=0.32g，密度为0.224置=1.25gL-。 n(0)=16g/m=0.02mol，则n(H_20)=0.02ml，即生成物H_20中（3)该气体的物质的量为带mol；因为该气体由双原子分子构成，故所 m(H)=0.02ml×2×1g/m=0.04g，则气体X的质量为0.28g+～含原子总数为=w^A；该气体在标准状况下的体积为2^”L_4该气体溶 0.04g=0.32g，故气体M(X)-0.01m=32g/ml。(3)由(2)可知于水后形成1L溶液，其物质的量浓度为带mol·L-1 n(X)=0.01mol，n(N)=0.01mol×2=0.02mol，n(H)=0.04mol，即 n(X)：n(N)：n(H)=0.01mol：0.02mol：0.04mol=1:2:4，故X)①H。2L②28g·mol-^1氢③0.4-④1.204×10^25.6g （2)1Mn_30_4 的化学式为N_2H_4。(4)根据题中信息可知B管中的黑色粉末变成红色[解析]（1）①根据化学方程式，参加反应的O_2与生成的X_2的物质 粉末，说明反应生成Cu，C管中收集到水，D中收集到N_2，由此可确定的量相等，根据阿伏加德罗定律，则参加反应的O_2也为11.2L。②生 N_2H_4与CuO反应生成Cu，N_2和水，其化学方程式为2CuO＋N_2H_4—成的X_2的质量为11.2L×1.25g·L-^1=14g，故X_2的摩尔质量为 2Cu＋N_2+2H_20。14g÷0.5mol=28g·mol-1，是氮气，参加反应的X_2^Y_4与O_2的物质 B组ⅱ 的量相等，均为0.5mol，则X_2Y4的摩尔质量为0.5m=32g·mol-1， 7.BC A.3.1g白磷的物质的量为n=124g，m=0.025mol，而白磷为氢元素。③由化学方程式可知，每生成ⅠmolX_2转移4mole做Ⅰ为氯元素。③由化学方程式可知，每生成lmolX_2转移4mole， 中含6个P—P键，故0.025mol白磷中含0.15N_A个P-P键，故A错则生成0.1molX_2转移电子0.4mol。④在25℃和101kPa的条件下， 误；B.磷烯是白磷的同素异形体，6.2g磷烯的物质的量n=4.9LX_2气体的物质的量为n(X_2)=0.2mol，X_2的分子数为0.2mol g·mol'⋮，×6.02×10^3=1.204×10^2。X_2气体的质量为0.2mol×28g·mol-^1 =0.2mol，而1mol磷原子形成0.5mol六元环，故0.2mol磷烯中含=5.6g 0.1N_A个六元环，故B正确；C.反应P4＋6H_2一4PH3为可逆反应，不（2）带有结晶水的化合物受热先失去结晶水，A处为MnSO_4，物质的量 能进行彻底，故生成PH_3分子的数目小于0.4NA，故C正确；D.PA发生 反应P_4+50_2—=2P_205为可逆反应，故不能进行彻底，由于磷元素反151mmol=0.6mmol，失去水的物质的量为0.6=0.6 应后变为+5价，故0.1mol白磷转移的电子数小于2N_A，故D错误。mmol，n(MnSO_4)：n(H_20)=1:1，则n=1。B点为锰的氧化物，含氧 8.ADA。氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，部分仍然以氯气分子原子45.8-0.6×55=0.8